中考化学总结（优选16篇）

中考化学总结（优选16篇）名目第1篇2023中考化学学问点总结之常见气体的性质第2篇2023中考化学学问点总结：二氧化碳的性质及用途第3篇2023中考化学学问点：学校化学基本学问、理论总结第4篇中考化学高分的三大要领总结第5篇2023中考化学学问点总结第6篇对酸的总结反思的中考化学复习指导第7篇中考化学基础学问重点总结第8篇2023年中考化学卷评卷总结范文第9篇中考化学学问点总结第10篇中考化学重要方程式总结第11篇2023中考化学原子团概念学问点总结第12篇2023年中考化学备考学问点：学校化学规律总结第13篇2023中考化学学问点：学校化学基本概念总结第14篇2023中考化学冲刺复习十大考点总结第15篇2023年中考化学原子团概念学问点总结第16篇2023年中考化学解题技巧总结

【第1篇】2023中考化学学问点总结之常见气体的性质

(1)氧气o2(通常状况下)化学性质及用途

(o2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①c+o2==co2(发出白光，放出热量)

a.供呼吸;b.炼钢;c.气焊。

(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②s+o2==so2(空气中—淡蓝色火

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4p+5o2==2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)

④3fe+2o2==fe3o4(猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

(2)氢气(h2)

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2h2+o2====2h2o

h2+cl2====2hcl

②还原性：

h2+cuo===cu+h2o

3h2+fe2o3==2fe+3h2o

(3)二氧化碳(co2)

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的co2叫“干冰”。

①co2+h2o==h2co3(酸性)

(h2co3===h2o+co2↑)(不稳定)

a.用于灭火(应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质)

b.制饮料、化肥和纯碱

co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(鉴别co2)

co2+2naoh==na2co3+h2o

②氧化性：co2+c==2co

caco3==cao+co2↑(工业制co2)

(4)一氧化碳(co)

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2co+o2==2co2(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)

②还原性：

co+cuo===cu+co2

3co+fe2o3==2fe+3co2

【第2篇】2023中考化学学问点总结：二氧化碳的性质及用途

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

2、化学性质：

1)一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸

2)与水反应生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

h2co3==h2o+co2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：c+co2高温2co

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

【第3篇】2023中考化学学问点：学校化学基本学问、理论总结

基本学问、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质

3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、

hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、

h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、

nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、

mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、

fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素养量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;

b.固态非金属。如：碳c硫s磷p等

c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(氢气)

f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧o3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)

mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)

(4)依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：

①推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②依据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。

(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性挨次表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰(固体二氧化碳)：co2(5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：nh3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：nano2(工业用盐、有毒)

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色

3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲cu2(oh)2co3为绿色

4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓。

6、(1)具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)

▲留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。

7、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)留意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2caco3baco3ag2co3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气4、自然 存在最硬的物质是金刚石。

5、最简洁的有机物是甲烷。6、金属活动挨次表中活动性的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物ch4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用自然 气的是中国;

16中国煤炭基地在：山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发觉[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);

18最早发觉电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

【第4篇】中考化学高分的三大要领总结

中考化学高分的三大要领总结

中考又一次静静来临了，怎么能在中考化学中取得高分呢？一方面要夯实基础学问，另一方面更要保证重点难点的突破。学习方法网我提示大家在中考复习中要留意以下几个方面，能在中考化学考试中赢得好成果。

1.归纳整理夯实基础。对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理简单混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清晰使用范围和条件。对元素化合物学问要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分学问是学校阶段的考查重点，肯定要娴熟到位。如在元素化合物学问中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐，在复习时应留意查找它们之间的联系。依据学问体系，紧扣'三点'，即考点、重点、热点，编织学问的网络结构，理清学问的脉络联系，分清学问的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使学问系统化、结构化。

化学用语，特殊是化学方程式是中考中占分比例较重的一块学问，也是同学们最简单得分的部分，对于书本上消失的化学方程式，可利用分类记忆法，如：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、特别反应。对于信息方程式，肯定要根据书写步骤(写、配、注等)来写，方程式中的化学式要保证写对。像简单出错的氯气、氨气、铵盐等要留意。

2.注意探究、培育力量。每年试验探究题中，最终的试验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资源，特殊是题目中消失的试验方案，你只要稍做修改，能仿照下来，就是特别好的答案。在文字描述时，语言要严谨、规范，这对猎取高分非常有利。

3.把握热点、关注社会，学会迁移、敏捷应用。社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、科学新发觉等，这类题目往往信息学问新奇，但落脚点低，只要认真读题，从中猎取有效信息，与所学学问联系，特殊是对应用到化学原理方面的学问，进行学问的.迁移和应用，做到敏捷应用。

最终40天可分为两阶段：接下去的五个星期和考前五天。接下去的五个星期，要注意的是：立足课堂，提高效率;仔细作业，用好'套餐'。

课堂，是主阵地。提高上课效率，要做到'三个多'：多看老师、多看黑板、多跟老师说。此外，听复习讲评课是一个查缺补漏、不断巩固的重要环节，在讲评时除了进一步巩固学问外，还可以训练自己的审题力量。在听好课的基础上，仔细对待每一次的作业，提高解题技巧。题目做得不在于多，而在于透。做过的讲过的题目基本能保证会，并留意思索和总结，有意识地把题目归类，并从中查找规律，不断地提高审题力量，加强语言表达的规范性，这是获得高分的保障。

【第5篇】2023中考化学学问点总结

一基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯洁物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分

化学式和化合价：

(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素养量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;

b.固态非金属。如：碳c硫s磷p等

c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(氢气)

f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧o3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)

mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)

(4)依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：

①推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②依据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。

(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

【第6篇】对酸的总结反思的中考化学复习指导

对酸的总结反思的中考化学复习指导

一，理解酸具通性的缘由，精确     把握酸的通性

由于酸在水溶液中能电离出相同的h+，所以酸类物质具有一些相像性质。

1.酸溶液与酸碱指示剂反应

酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。

2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性挨次表中，排在氢前面的金属(除k、ca、na外)才能与酸发生反应;(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。

3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反应，如硅酸;(2)属于复分解反应;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。

4.酸+碱—→盐+水(1)全部碱都能发生反应;(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种;(3)学校阶段所学的`酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中确定有水。

5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸;(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;(3)生成物中必需有气体、水或沉淀中的一种;(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。

二、记忆金属活动挨次表，把握意义、用途及留意事项1.意义：金属位置越靠前，活动性就越强。2.用途：(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3.留意事项：(1)最活泼的金属k、ca、na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应;(2)酸主要指盐酸和硫酸。

三、把握ph与溶液酸碱性的关系，能正确使用ph试纸l.盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。2.酸性溶液不肯定是酸溶液，碱性溶液不肯定是碱溶液。3.不要把ph试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把ph试纸用水润湿。

【第7篇】中考化学基础学问重点总结

中考化学基础学问重点总结

中考化学基础学问复习重点总结

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。

20、co2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

中考化学复习策略系统复习学问点

就要来临了，以往在新课标指导下的面临着新的转变，进行几年的开卷又改回到闭卷。在剩余不多的时间内如何高效的迎考，笔者就此提出一些策略与建议供同学们参考，盼望能关心大家更好地迎考。

近几年的化学考题坚持新课标的理念和要求，稳中求变，立足考察全面素养，强调探究性讨论的重要。探究的实质是用一种符合科学产生规律和规律的方式来组织和实施的学习活动，无论是探究的过程还是探究的结果都直接与科学、科学联系在一起。因此，强调探究性学习不等于降低的作用。强调探究性学习，不仅不能忽视学问的影响和作用，而且要明确地将学问列为科学探究的重要内容。因此我们首先要对课本学问进行系统的复习。

一、身边的化学物质

它是化学的重要载体，也是化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等学问的外，还要了解讨论组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括：

1.地球四周的空气：空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的试验室制法;氧、碳在自然界中的循环。

2.水与常见的溶液：水的组成;某些自然 水(包括硬水)和纯水的区分;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。

3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简洁方法;铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。

4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。

二、构成物质的神秘

1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化初一，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的`概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简洁计算。

2.熟悉分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和简单性。

3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略把握元素周期表的学问;结合元素概念的学习把握地壳中、体内元素分布。

4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。

三、物质的化学变化

熟悉变化和化学变化;熟悉化学变化的特点，理解现象和本质间的联系;了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。熟悉化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。把握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简洁的化学反应计算。

四、化学与社会进展

这部分内容综合性强，与生物、物理、等学科都有联系，应留意相互渗透，综合运用学问分析和解决问题。

1.能源部分：知道自然 气、石油、煤等化石燃料，熟悉燃料完全燃烧的重要性;能从爱护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性;熟悉缓慢氧化、燃烧、爆炸的区分和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础学问。

2.资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机)，熟悉资源合理开发、爱护和综合利用的重要性。

3.合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的状况，熟悉“白色污染”问题，熟悉合成材料的开发、利用与社会进展的亲密关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。

4.物质与部分：了解某些元素对人类的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体，初步熟悉化学在关心人类战胜疾病与养分保健的重大贡献。

5.环境爱护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和来源，熟悉“三废”处理的必要性和原则，熟悉合理使用化肥、农药对爱护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，熟悉化学在环境检测和环境爱护中的重要作用。

今年闭卷考试回归了化学作为理科考试的本色，同时突出了对学问理解、记忆以及它们在科学探究中作为理论基础的重要性。在总复习中，同学们应独立或在的指导下打破原有固定章节挨次，把各部分相应的学问按其内在联系进行归纳、整理，将散乱的学问点串成线、连成片、织成网，纳入自己的学问结构之中，从而形成一个系统完整的学问体系。

其次，由于本学科突出的试验特点，我们在复习时必需加强试验基本技能的训练，全面把握基本试验，注意综合试验设计的训练与培育：主要包括信息源的分析与筛选、试验原理的多向迁移、试验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。

特殊要提示大家留意的是，化学中考最能拉开差距，同学们感觉最为麻烦，同时也是最能展现大家全面素养和体验学习成就感的应当是利用所学学问进行科学探究的题目了。这也是考察同学们将学问转化为应用的力量，我们从生活习了化学，必需能回到生活中去，去解释甚至解决生活中常见的有关化学的问题。这种转化需要大家平常做一些这方面的习题来培育和总结，强调一题多解、举一反三，渐渐形成并逐步优化。

最终，同学们应当在几次模考中总结理化合考的一些特点，比如先后挨次、时间安排、相互之间的影响等等，培育肯定的考感。只要大家能仔细细致地做到这些，保持良好考前心情，就肯定能在中考化学中取得自己满足的成果。

初三化学方程式的方法

式是科学中的重要用语之一，是的重要工具。同学们应当从以下几个方面入手，全面把握有关化学式的。

一、概念

用元素符号和数字的组合式子可以表示纯洁物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如h2o、co2、o2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。

二、写法

化学式是通过试验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯洁物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯洁物分为单质和化合物。

1、单质的化学式的写法：

（1）稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为he、ne、ar；铁、铜、汞的化学式分别为fe、cu、hg.

（2）固态非金属单质的结构特别简单，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为c、s、p.但碘单质是个例外，其化学式为i2.

（3）气态非金属单质（稀有气体除外）多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为h2、o2、n2.有一些特别的物质，同学们要特殊留意，如臭氧的化学式为o3.

2、化合物的化学式的写法：

由两种以上元素组成的化合物的化学式比较简单，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。

依据元素的化合价书写化合物的化学式必需遵循以下两个原则：

1）一般正价元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边，原子的数目（或原子个数的最简比）用阿拉伯数字写在元素符号右下角。

2）化合物中正负化合价的代数和为零。

三、读法

1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如nacl读作氯化钠；mgo读作氧化镁

初三化学教案：溶解度

教学目标：

1.物质的溶解性

2.固体的溶解度及温度对它的影响

3.固体的溶解度曲线

4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：固体溶解度的概念

教学难点：固体溶解度的概念

教学过程：

[]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;

2.饱和溶液要在哪两个条件下争论才有确定的意义;

3.如何推断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质简单溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的叫做溶解性。

[争论]依据生活阅历，溶解性的大小与哪些因素有关?

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[叙述]在许多状况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在肯定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]条件：肯定温度下;

标准：100克溶剂里;

状态：饱和状态;

本质：溶质的质量;

单位：克。

[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

[练习]1.下列叙述是否正确。

(1)食盐在水里的溶解度时是36克。

(2)20。c时，硝酸钾的溶解度为31.6克。

(3)20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的溶解度为18克。

(4)10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的溶解度为15克。

2.60。c时学校政治，硝酸钾的溶解度为124克，填表：

课题：溶解度

溶质

溶剂

溶液状态

温度

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

3.20。c时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么?

(1)20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。

(2)20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

[叙述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢?物质的溶解性，即物质溶解力量的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解力量既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是根据人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区分。

[填表]20。c时

溶解度(克)

;10

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是()

a.溶质的性质b.溶剂的种类c.溶液的多少d.温度的凹凸

2.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必需是()

a.浓溶液b.稀溶液c.饱和溶液d.不饱和溶液

3.20。c时，100克水中最多溶解10克a，40。c时，200克水中最多溶解20克b，则a、b两物质的溶解度关系是()

a.a=bb.abd.无法比较

4.60。c时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在时，水中最多可溶解硝酸钾，形成硝酸钾溶液。

中考化学分子部分解题指导分析

本节重点和难点是：分子概念的建立以及对分子真实存在的微观．对常见典型的混合物与纯洁物的推断．

例１关于分子的叙述正确的是（）

ａ．一切物质都是由分子构成的

ｂ．分子是变化中的最小粒子

ｃ．分子是不能再分的粒子

ｄ．分子是保持物质化学性质的一种粒子

分析本题要求正确理解分子的定义，了解分子是构成物质的粒子之一，且在化学变化中有可分性．在时应留意以下几点：①分子是保持物质化学性质的一种粒子，并不是保持物质的全部性质，如物质的性质不是由单个分子体现出来的，而是由很多分子的集合呈现出来的．同时，分子并不是保持物质化学性质的唯一粒子，由于构成物质的基本粒子除了本节所学的分子外，以后还要另外两种粒子—原子和离子．物质由何种粒子构成，它的化学性质就由何种粒子保持．②在化学变化中，物质的分子发生转变，变成别的物质的分子，因此分子在化学变化过程中是可以再分的，分子不是化学变化中的最小粒子．

解答（ｄ）

例２下列物质属于纯洁物的是，属于混合物的是

①纯洁水②二氧化碳③正在加热的高锰酸钾④液态空气

分析纯洁水是纯洁物，它是同一种分子构成，而自来水、污水、海水是混

合物，由于这些物质中除了水分子还有其它物质的分子，二氧化碳气体是由二

氧化碳分子构成，也是纯洁物，正在加热的高锰酸钾是混合物，其中有未分解

的高锰酸钾，还有生成的锰酸钾和二氧化锰；液态空气由空气液化而成，发生

的是物理变化，而空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质构成，

故是混合物．

解答纯洁物为①②；混合物是③④

难题巧解点拨

例１下列物质属于纯洁物的是（）

ａ.澄清的石灰水ｂ．人体呼出的气体

ｃ．经过净化处理的自来水d.冰与水的混合体

分析混合物与纯洁物的推断关键是要理解它们的定义，把握推断的标准．本题中（ａ）澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；（ｂ）人呼出的气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气以及没有消耗掉的氧气等多种气体，因此也是混合物；（ｃ）经过净化处理的自来水中含有一些矿物质等，也是混合物．冰与水的混合体表面上看是由一种固体和一种液体混合而成，但从宏观上看，它是一种物质的两种状态，从微观上看，它是由水分子这一种分子构成的，因而它是纯洁物．

解答（ｄ）

例２构成氧气的分子和构成液氧的分子具有（）

ａ.相同的性质ｂ．不同的性质

ｃ．相同的化学性质ｄ．不同的化学性质

分析只要构成两种物质的分子相同，则这两种物质的化学性质就相同．构成氧和液氧的分子都是同一种氧分子．因此，氧气和液氧应具有相同的化学性质．物质的性质分为物理性质和化学性质．（ａ）、（ｂ）不明确故是错误的．

这里要留意：氧气和液氧的物理性质是不同的（如颜色、状态、密度等），因此，分子不能保持物质的物理性质，即物质的物理性质不能由单个分子表现出来．

解答（ｃ）

学校化学方程式：金属

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo

铝在空气中形成氧化膜：4al+3o2=2al2o3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

锌和稀盐酸zn+2hcl==zncl2+h2↑

铁和稀盐酸fe+2hcl==fecl2+h2↑

镁和稀盐酸mg+2hcl==mgcl2+h2

铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu

锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4==znso4+cu

铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg

（4）金属铁的治炼原理：

3co+2fe2o3高温4fe+3co2↑

名师点拨：中考各科冲刺复习之化学篇

在复习时，建议同学要做到以下三点：

1.归纳整理夯实基础。

对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理简单混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清晰使用范围和条件。对元素化合物学问要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分学问是学校阶段的考查重点，肯定要娴熟到位。如在元素化合物学问中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐，在复习时应留意查找它们之间的联系。依据学问体系，紧扣'三点'，即考点、重点、热点，编织学问的网络结构，理清学问的脉络联系，分清学问的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使学问系统化、结构化。

化学用语，特殊是化学方程式是中考中占分比例较重的一块学问，也是同学们最简单得分的部分，对于书本上消失的化学方程式，可利用分类记忆法，如：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、特别反应。对于信息方程式，肯定要根据书写步骤(写、配、注等)来写，方程式中的化学式要保证写对。像简单出错的氯气、氨气、铵盐等要留意。

2.注意探究、培育力量。

每年试验探究题中，最终的试验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资源，特殊是题目中消失的试验方案，你只要稍做修改，能仿照下来，就是特别好的答案。在文字描述时，语言要严谨、规范，这对猎取高分非常有利。

3.把握热点、关注社会，学会迁移、敏捷应用。

社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、科学新发觉等，这类题目往往信息学问新奇，但落脚点低，只要认真读题，从中猎取有效信息，与所学学问联系，特殊是对应用到化学原理方面的学问，进行学问的迁移和应用，做到敏捷应用。

最终这40天可分为两阶段：接下去的五个星期和考前五天。接下去的五个星期，要注意的是：立足课堂，提高效率；仔细作业，用好'套餐'。

课堂，是主阵地。提高上课效率，要做到'三个多'：多看老师、多看黑板、多跟老师说。此外，听复习讲评课是一个查缺补漏、不断巩固的重要环节，在讲评时除了进一步巩固学问外，还可以训练自己的审题力量。

在听好课的基础上，仔细对待每一次的作业学校学习方法，提高解题技巧。题目做得不在于多，而在于透。做过的讲过的题目基本能保证会，并留意思索和总结，有意识地把题目归类，并从中查找规律，不断地提高审题力量，加强语言表达的规范性，这是获得高分的保障。

考前五天，不再是没完没了的写题，而要把重点放在：回归课本、回归基础。把书本扫瞄一遍，把'套餐'及做过的试卷多看看，曾经的错题多想想。在看题的过程中，想想学问、想想方法。该过关的化学用语、化学计算再去过一遍。

【第8篇】2023年中考化学卷评卷总结范文

一、试题分析

该题属于试题中难度最大的开放性的试验探究题。该题主要考查同学对于氢氧化钠溶液与酸碱指示剂酚酞的相互作用以及科学探究力量。

第（1）题的参考答案是即使氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成的碳酸钠呈碱性，也能使酚酞溶液变红色。

第（2）题参考答案的试验设计：向浓度不同的两种氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。可能的现象和结论：假如两种溶液都变红且不褪色，则与氢氧化钠溶液浓度的大小无关；假如某一种溶液变红且不褪色，另一种溶液变红后褪色，则与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

二、得分状况

该题满分6分，考生平均分为1.40分，难度系数为0.23，满分人数5439人，占考试人数的5.22%，零分人数66266人，占考试人数的63.5%。

三、同学答题状况

第（1）题同学由于基础不牢，不懂得碱性溶液与二氧化碳以及酚酞的相互作用及其发生的现象。有的同学认为氢氧化钠溶液不能与二氧化碳反应；反应生成的是碳酸钙；反应生成的碳酸钠不能使酚酞溶液变红色，而是不变色或是变蓝色；不与酚酞溶液作用；酚酞溶液被氢氧化钠溶液汲取了；酚酞使氢氧化钠溶液变红了；氢氧化钠溶液与空气发生了反应等等

第（2）题针对“酚酞与氢氧化钠溶液作用变红后褪色可能与氢氧化钠溶液的浓度有关”的猜想，应用两种浓度不同的氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液进行对比，从发生的现象得出合理的结论。这一探究试验的设计并不难，但同学答题的状况五花八门，并不使人乐观。

１、试验设计不合理：用水和氢氧化钠溶液作对比；分别在氢氧化钠溶液中滴入5%和10%的酚酞溶液；在氢氧化钠溶液中连续滴入酚酞溶液；在酚酞溶液连续滴入氢氧化钠溶液；配制80%的氢氧化钠溶液来做试验；向两杯不等量的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液；向两杯等量的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液等等。

２、对试验的现象表述不精确     ，不清晰，语言规律混乱：用浓度深浓度浅、浓度多浓度少、浓度强浓度弱、过量适量、多量少量来表示溶液的浓度大和浓度小。氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无变化，不清晰是指酚酞溶液不变红色，还是变红色后不褪色。

３、依据试验的现象得出的结论不合理：假如某一杯溶液变红色后不消逝，另一杯溶液变红色后消逝，说明酚酞变红后褪色可能与氢氧化钠溶液的浓度无关；或两杯溶液变红色后消逝，说明酚酞变红后褪色可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。

四、对今后教学的建议

１、夯实基础。中考考查的内容都源于同学所学习的基础学问和基本理论。不仅是试卷上70%的简单题，也是更高层次学习的基础。基础不牢，要进行科学探究活动那是无源之水。

２、要加强试验教学。这也是老生常谈了。化学教学中化学试验的重要性不言而喻，特殊是能激发同学学习化学的爱好。同学学习和运用化学试验技能和科学探究方法离不开试验活动。化学课程标准还要求同学必做八个基础试验。我们在化学教学中，要重视试验教学，要仔细做好演示试验，乐观组织好同学试验，尽量想方法让同学多动手做试验，通过化学试验，可以培育同学的观看、思维、想象和实际操作力量，应用科学学问解决问题的力量和制造力量等。化学试验能为同学获得终身学习力量，制造力量以及生存与进展的力量打下了基础。我们不能嫌麻烦和费时费劲而少做或不做试验，只是讲试验。否则，同学感性熟悉不够深刻，只凭想象，遇到问题没有肯定的思路和解决的方法。

3、很多同学平常不留意也不擅长观看试验的现象，对于试验现象的描述模糊不清，颠三倒四。因此，我们在试验教学中，要引导同学用科学、精确     、简练的化学语言描述试验操作的方法、试验的现象，并依据试验现象得出合理的结论。力求书写规范，确保不因此丢分。

中考评卷填空题小结

15.从下列物质中选择填空（填序号）：①生石灰②小苏打③氧气④聚乙烯。

（1）可用于制作糕点的是；（2）可用于金属切割的是；

（3）可用作塑料薄膜的是；（4）可用于干燥食品的是。

答案为：②③④①。

【第9篇】中考化学学问点总结

关于中考化学学问点总结

金属

金属通常是固体，但不是全部的金属都是固体。

金属通常很活泼，简单与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中简单被腐蚀，生成铁锈;金属铜简单产生铜绿等。

金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。

置换反应的根本特征：

单质+化合物====化合物+单质

金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：na+、k+、ag+等;

难点精讲

铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气连续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?

资料：黄金在地球上分布较广，但稀有，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

黄金是一种珍贵金属，黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，单纯从颜色形状看与黄金无多大差异，由于一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。

分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064.43℃，沸点为3080℃

上面对中考化学学问点中金属学问的讲解内容，同学们都能很好的把握了吧，同学们努力学习哦。

化学会考学问点总结：试验室制取气体的思路

同学们对试验室制取气体的思路学问还熟识吧，下面我们一起来学习哦。

试验室制取气体的思路

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：

难溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

通过上面对试验室制取气体的思路学问的学习，同学们都能很好的把握了吧，盼望同学们都能考试胜利。

化学会考学问点总结：影响燃烧现象的因素

下面是对化学中影响燃烧现象的因素学问的讲解内容，盼望同学们很好的把握。

影响燃烧现象的因素

影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容学问的讲解，同学们都能很好的把握了吧，盼望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考学问点总结：三大化石燃料

关于三大化石燃料的学问内容，盼望同学们仔细学习下面的学问。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、自然 气（混合物、均为不行再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）自然 气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

以上对化学中三大化石燃料学问的学习，盼望给同学们的学习很好的.关心，信任同学们会从中学习的很好的吧。

化学会考学问点总结：两种绿色能源

下面是对化学中两种绿色能源学问点的内容总结学问，盼望同学们很好的把握。

两种绿色能源

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:ch4（最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性ch42o2点燃co22h2o（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)

化学性质:可燃性c2h5oh3o2点燃2co23h2o

工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节省石油资源（2）削减汽车尾气

（3）促进农业进展（4）乙醇可以再生

上面对化学中两种绿色能源学问的内容讲解学习，盼望给同学们的学习很好的关心，信任同学们会从中学习的很好的哦。

化学会考学问点总结：最抱负的燃料

关于化学的学习中，下面是我们对最抱负的燃料学问的内容讲解哦。

最抱负的燃料

新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最抱负的燃料：

优点：资源丰富，放热量多，无污染。

需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

上面对化学中最抱负的燃料学问的内容讲解学习，信任同学们已经很好的把握了吧，盼望同学们在考试中取得很好的成果哦。

【第10篇】中考化学重要方程式总结

中考化学重要方程式总结

生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

无水硫酸铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o

钠在氯气中燃烧：2na+cl2点燃2nacl

试验室用双氧水制氧气：2h2o2mno22h2o+o2↑

水在直流电的'作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑

碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：caco3高温cao+co2↑

铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu

锌和稀硫酸反应(试验室制氢气)：zn+h2so4==znso4+h2↑

镁和稀盐酸反应：mg+2hcl===mgcl2+h2↑

氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o

木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

水蒸气通过灼热碳层：h2o+c高温h2+co

焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4

甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

中考化学方程式总结：二氧化碳通过澄清石灰水

二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

中考化学方程式总结：一氧化碳还原氧化铁

一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2

一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2

【第11篇】2023中考化学原子团概念学问点总结

导语新一轮中考复习备考周期正式开头，为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考学问点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，关心各位考生梳理学问脉络，理清做题思路，盼望各位考生可以在考试中取得优异成果！下面是《2023中考化学原子团概念学问点总结》，仅供参考！

原子团概念

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参与反应的原子集团

常见的原子团：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

碳酸氢根（hco3-）硫酸氢根（hso4-）磷酸氢根（hpo42-）磷酸二氢根（h2po4-）

留意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

【第12篇】2023年中考化学备考学问点：学校化学规律总结

1、金属活动性挨次：

金属活动性挨次由强至弱：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

(按挨次背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的挨次是“先远”“后近”

留意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

2、金属+酸→盐+h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：al>mg>fe>zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨

纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

4、物质的检验

(1)酸(h+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明h+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的ph，假如ph小于7，则证明h+的存在。

(2)碱(oh-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明oh-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明oh-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的ph，假如ph大于7，则证明oh-的存在。

(3)co32-或hco3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假如有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，则证明原待测物中co32-或hco3-的存在。

(4)铵盐(nh4+)：

用浓naoh溶液(微热)产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5、金属+盐溶液→新金属+新盐：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数打算元素的化学性质

由于原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑦原子最外层的电子数打算元素的化合价

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数

⑧原子最外层的电子数打算离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

10、学校化学试验中的“先”与“后”

①使用托盘天平使用托盘天平常，首先要调整平衡。调整平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

③制取气体制取气体时，必需先检查装置的气密性，然后装药品。

④固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

⑤试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

⑥氧化还原反应用还原性的气体(如h2、co)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。试验时，要先通一会儿气体，然后再加热。试验完毕，连续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁渐渐注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

⑧分别混合物用重结晶的方法分别食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

⑨中和滴定在做中和滴定的试验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⑿金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的挨次是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的挨次也是“先远”“后近”。

11、反应中的一些规律：

①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的肯定是co32-(也可能为hco3-离子，但一般不予以考虑)◆凡碳酸盐与酸都能反应产生co2气体

②跟碱反应能产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体(nh3)的，肯定为nh4+(即为铵盐)。

●溶于水显碱性的气体只有nh3(nh3+h2o=nh3·h2o)

③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、试验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，肯定是“一通、二点、三灭、四停”

13、试验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的

2、用试管给液体加热时，还应留意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。

3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克。

5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的