《溶液组成的表示方法》教案模板

《溶液组成表示方法》案_板《溶液组成的表示方法》教案（下载教学目标1.握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分.2.解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.电荷守原理的运.章节分析复习化学反应相关知识的方法要求是不同的视角了解化学反应的分类方法面且准确地掌握化合分、置换、复解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型“离反包括高一和高三个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行一点务必重点掌握离子反应的类型按教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的知识子程式的书写正误判断子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规同时在复习过程中要多加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异相切磋取补短共提高。复习内容、化学反应分类教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系误区警示判断4无机基本反应的类型时由应前后物质的种类共同确定看应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如：(1)只生成一种物质的反应不一定化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化)(2)生成物中只有一种单质和一种合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分(3)生成物中有盐和水的反应不一是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例要熟悉学反应的一般规律，还要注意一些特如、CaNa这活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应不是置换金属金属与硝酸浓硫酸反应不可能产生.判断一离子反应是否正确的思维步骤(1)看是否符合电离原理酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式如CaC03、BaS04AgCl

、等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式.(2)看是否符合实验事实如2Fe+6H+=2Fe2++3H2是错误的为H+只能将铁氧化成+2价↑是错误的因铜排在金属活动序表氢之后能置换出酸中的氢：也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应.对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应.(3)看反应物或产物的配比是否正如：稀硫酸与溶液反应不能写成应写成=2H20+(4)看反应物的用量根据题设条件及要求，“过量、少量、等质的“量“意量以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影[1]下页教学目标知识目标理解盐类的水（强酸弱碱盐和碱弱酸盐本质及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；正确书写盐类水解的离子方程式；对盐类水解的应用有大致的印象。能力目标培养学生对知识的综合应用能力对解质的电离的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。情感目标使学生建立起事变化内因是决定因素部因素是变化的条的对立统一的自然辩证观。;教学建议教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离的电离平衡和水的离子积及衡移动原理等知识的综合应用是本章的教学重点和难点生前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验－1来回答这个问题并引导学生根据实验果讨论溶的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来类讨论盐类的水解奠定了基础。在分类介绍盐类的水解时说盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响配形象化的示图学理解盐类水解的本质本节教学重点之后，教材提及强酸可碱盐不水解简单说明其溶液呈中性的原因能学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内——盐类解的利用，大纲只要求A层，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时往往涉及盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识过析使学生巩固并加深对相关知识的理解。教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论水电离平衡平衡移动原理等知识的综合运用学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。由实验结果展开讨论：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有呈碱性？有的呈酸性呢？（2同呈中性的和其实质是否相同呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。．盐类水解的本质以的水为例，引导学生思考讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。（1）提出问题：①在溶液存在几种电离？②对水电离平衡有何影响？③为什么溶液酸性？（2）分析讨论过述问题设置引导学运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质使水的电离液中增使液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。与水电离的结生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶显碱性。写出反应的方程式。分析时可利用图－10帮学理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解（了解就可）．关于正确书写盐类水解的离子方程式（l）找出盐类组成中发生水解的子，直接写出盐类水解的离子方程式。（2）一般盐类水解的程很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不或“。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一“”号。（4）多元弱酸的盐分步解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正熟练地书写盐类水解的离子方程式。关于盐类水解的利用包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。分析影响盐类水解的因素出要因素是盐本身的性质界因素主要有温度浓度

及外加酸碱等因素。盐类水解知识的应用过一列分类实例的讨论分析固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。教学设计方案一课题：盐类的水解重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析第一课时教学设计．采用实验手段启发学生思考发生学习兴趣，调动学生学习积极性验在教师指导下由学生完成）（1）用蒸馏水配制溶液溶液溶。（2）用试纸测定三种盐溶液的，记录：：教师设疑）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？．盐类水解实质教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。教师引导学生进行归纳：盐溶液是碱性，溶液中增？什么会增大呢？是哪来的呢？盐溶液呈酸性，溶液中增？什么会增大呢？是哪来的呢？．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。教学步骤（一）知识准备酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）（二）引入新课．准备四种盐溶液。分别测定它们。作记录：溶液酸碱性分析（1）溶。（2）溶。（3）溶。（4）溶。．根据现象引导思考：（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象认为哪些盐溶液可呈中性？（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性？（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？．点题本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。（1）盐类水解实质：①溶液弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）

（盐电离强电解质电离是完全的）（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）由于生成难电离的弱电解质促水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。水解方程式：水解离子方程式：②溶液强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）（盐，弱电解质，完全电离）（水，弱电解质，存在电离平衡）由于生成难电离的弱电解质分液中减的电而使溶液中增大，溶液呈现碱性。③溶液（盐，强电解质，完全电离）由于结的能与的力相当，使溶液中与仍等，所以溶液呈中性。（三）随堂练习．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．C．D．．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．酸液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．C．D．．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）AB．C．D．[1]下页教学目标知识目标：．掌握弱电解质的电离平衡。．了解电离平衡常数的概念。．了解影响电离平衡的因素能力目标：．培养学生阅读理解能力。．培养学生分析推理能力。情感目标：由电解质在水分子作用下电出阴阳离子会千世界阴阳共存互立统一，彼此依赖的和谐美。教学过程今天学习的内容是：电平知。．弱电解质电离过程（用图像分析建立）

．当则弱电解质电离处于平衡状态“离平”此溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。（3）影响电离平衡的因素A内因的主导因素。B外因有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。②浓度：问题讨论：在的衡体系中：①加入：②加入：③加入：离子分子浓度如何变化：、、溶如何化？（变高”“低，“不变）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不。②值越该电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值小可判断弱电解质相对强弱。③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对级、三级电离产生抑制作用。如：随堂练习．足量镁和一定量的盐酸反应减反应速率但不影响的量可盐酸中入下列物质中的（）A．．D．．是碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的度，可加入（）A．．D．．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸相同条件下分别与足量固（颗粒大小均相应，下列说法中正确的是（）A盐酸的