天津市第九中学2022-2023学年高一上学期阶段性质量检测化学试题（解析版）

2022~2023学年度第一学期阶段性质量检测试卷高一化学相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40一、选择题(共25道，每题3分)1.下列物质属于电解质的是A.铁 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠固体 D.蔗糖固体【答案】C【解析】【详解】A．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，B错误；C．氢氧化钠固体溶于水或熔融状态下能导电，为电解质，C正确；D．蔗糖固体溶于水或熔融状态下均不导电，是非电解质，D错误；故选C。2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.盐酸、生石灰、蔗糖 B.烧碱、液态氧、氯化氢C.空气、氮气、胆矾 D.干冰、铁、碘酒【答案】D【解析】【详解】A．盐酸、生石灰、蔗糖分别是混合物，化合物、化合物，A不符合题意；B．烧碱、液态氧、氯化氢分别是化合物、单质和化合物，B不符合题意；C．空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和化合物，C不符合题意；D．干冰、铁、碘酒分别是化合物、单质、混合物，D符合题意；故选D。3.下列反应不属于氧化还原反应的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】反应前后有元素电子转移化合价变化的反应叫氧化还原反应。【详解】A．二氧化氮中氮元素化合价有升有降，是氧化还原反应，A不符合题意；B．硫的燃烧反应中硫化合价升高，氧化合价降低，是氧化还原反应，B不符合题意；C．酸碱中和复分解反应，C符合题意；D．氢气还原金属氧化物，氢化合价升高，金属化合价降低，是氧化还原反应，D不符合题意；故选C。4.下列说法正确的是A.固体不导电，因此不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，因此它们都是电解质C.熔融能导电，因此是电解质D.溶于水，在通电条件下才能电离【答案】C【解析】【详解】A．固体不导电，但其水溶液或熔融状态能导电，它是电解质，A错误；B．铜丝、石墨均能导电，但不是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．熔融是化合物且能导电，因此是电解质，C正确；D．溶于水，在水的作用下发生电离，不需要通电，D错误；故选C。5.用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是（）。A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体【答案】A【解析】【分析】丁达尔效应是胶体所独有的性质，可通过判断各物质是否为胶体解答该题。【详解】A．硫酸钠溶液不属于胶体，不存在丁达尔效应，故A选；B．氢氧化铝胶体为胶体，具有丁达尔效应，故B不选；C．有尘埃的空气为胶体，具有丁达尔效应，故C不选；D．向沸水中滴入氯化铁饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D不选；故选：A。6.下列电离方程式不正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式是，A不符合题意；B．碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫碳酸根离子，电离方程式是，B符合题意；C．氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式是，C不符合题意；D．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是，D不符合题意；故选B。7.下列关于氯气的性质描述不正确的是A.无色 B.有毒 C.有刺激性气味 D.可与金属反应【答案】A【解析】【详解】氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与金属反应生成高价态的金属氯化物，故选A。8.我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是A.Fe元素的化合价升高B.Al被还原C.Fe2O3发生氧化反应D.Al是还原剂【答案】D【解析】【分析】由反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3的方程式可知，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，发生还原反应，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂【详解】A．Fe元素的化合价降低，选项A错误；B．Al被氧化，选项B错误；C．Fe2O3发生还原反应，选项C错误；D．Al是还原剂，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，以此解答该题。9.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．Ag+与Cl-、会反应产生AgCl、Ag2CO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．H+、OH-发生反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．会发生反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，D不符合题意；故选B。10.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将铜片插入硝酸银溶液：C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D.碳酸钙与盐酸反应：【答案】D【解析】【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：，A错误；B．铜片与硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式为：，B错误；C．硫酸铜溶于水，可拆，离子方程式为：，C错误；D．碳酸钙难溶，不可拆，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：，D正确；故选D。11.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是()A.TiO2是氧化剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.Cl2发生氧化反应 D.每转移2mol电子将有1molCl2被还原【答案】D【解析】【详解】A.反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B.反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，物质的量之比是一比一，故B错误；C.氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.氯气是氧化剂，氯元素化合价从0价降低为-1价，故每转移2mol电子有1mol氯气被还原，故D正确；故选D。12.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是A.Na和的化学性质相似B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜【答案】C【解析】【详解】A．金属钠的最外层有1个电子，化学性质活泼，而钠离子最外层达8电子稳定结构，化学性质稳定，A错误；B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的氧气来源，C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应会生成氢气、氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能用来制备金属铜，D错误；故选C。13.如图所示，将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体通过装置，布条不褪色；若将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水A.①③ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④【答案】B【解析】【分析】干燥氯气不具备漂白性，次氯酸有漂白性。将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体通过装置，布条不褪色；若将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，再通入这种气体，布条褪色，可知这种含氯气的气体中无水分，甲中液体可提供水蒸气且不吸收氯气。【详解】①浓硫酸干燥氯气，故①不符合题意；②饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，②符合题意；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不符合题意；④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不符合题意；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，故⑤符合题意；故答案为B。14.下列有关叙述正确的是A.碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B.碳酸钠固体溶于水放热，碳酸氢钠固体溶于水吸热C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有无【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳，可以中和胃酸，A错误；B．碳酸钠固体溶于水放热，碳酸氢钠固体溶于水吸热，B正确；C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，钠生成的过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，镁可与二氧化碳直接反应生成碳和氧化镁，故不可用泡沫灭火器灭火，C错误；D．焰色试验时需透过蓝色钴玻璃观察才能确定有无钾元素，D错误；故选B。15.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠反应后得到的产物质量大 B.两块钠消耗的氧气一样多C.第一块钠失去电子多 D.两块钠的反应产物颜色相同【答案】A【解析】【分析】钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2：；在常温下反应生成Na2O，。【详解】A．等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠得到的反应产物质量大，A正确；B．等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，B错误；C．不管钠在什么条件下发生反应，钠都是失去一个电子变成钠离子，故两块钠失去电子数一样，C错误；D．根据分析知两块钠在不同条件下反应分别生成淡黄色固体过氧化钠和白色固体氧化钠，D错误；故选A。16.某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法中正确的是A.是一种碱性氧化物B.②中的大量气泡的主要成分是氢气C.③中溶液变红，说明有酸性物质生成D.④中现象是由于溶液中含有强氧化性物质造成的【答案】D【解析】【分析】过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色。【详解】A．过氧化钠与酸反应生成氯化钠和氧气，不碱性氧化物，A错误；B．②中的大量气泡的主要成分是氧气，B错误；C．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，C错误；D．④中现象是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，D正确；故选D。17.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是A.溶液：加锌粉 B.：通过饱和C.：加盐酸 D.粉末：加热【答案】D【解析】【详解】A．Zn能与硫酸亚铁和硫酸铜反应，同时会引入锌离子，A错误；B．除去CO2中的HCl应该应饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C．Fe和Al均能与盐酸反应，应该用NaOH溶液，Al反应而Fe不反应，C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，可用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确；故选D。18.下列有关和的叙述正确的是A.在相同温度下，比的溶解度小B.可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液C.可用相同的离子方程式表示和分别与盐酸的反应D.向等质量的和固体中分别加入足量盐酸，后者产生的多【答案】D【解析】【详解】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，比的溶解度大，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3都与氢氧化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，无法鉴别，故B错误；C．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知离子方程式分别为：、，离子方程式不同，故C错误；D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成的二氧化碳一样多，而等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，后者放出的CO2多，故D正确；故选D。19.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是A.同浓度a的水溶液酸性比d强B.含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molbC.从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可制得bD.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒【答案】B【解析】【分析】由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。由此进行分析。【详解】A．由分析可知，a为HCl，为强酸，在水溶液中完全电离。d为HClO，为弱酸，在水溶液中部分电离，故同浓度的盐酸溶液酸性比次氯酸强，A项正确；B．用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，生成Cl2的量少于1mol，B项错误；C．根据氧化还原的原理，HCl和次氯酸盐混合以及HCl和氯酸盐混合均可以发生归中反应制得氯气，C项正确；D．ClO2具有强氧化性，是一种安全的广谱杀菌剂，用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，D项正确；答案选B。20.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．铜单质到铜离子是失电子的氧化反应，需加氧化剂才能实现，A正确；B．亚硫酸根到二氧化硫，硫元素价态不变，不是氧化还原过程，加酸性比亚硫酸强的酸如盐酸即可实现，B错误；C．氧化铁变成铁单质的过程需要加入还原剂才能实现，C错误；D．高锰酸根被还原成锰离子需加还原剂才能实现，D错误；故选A。21.在常温下，发生下列几种反应：①②③根据上述反应，下列结论判断错误的是A.溶液中可发生反应： B.在③反应中发生氧化反应C.氧化性强弱的顺序为： D.是的还原产物【答案】A【解析】【分析】，氧化性：；，氧化性：；，氧化性：，所以氧化性关系为：，则还原性为；【详解】A．氧化性：，则溶液中可发生：，A错误；B．在中是还原剂发生氧化反应，B正确；C．由分析可知，氧化性关系为：，C正确；D．氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则是的还原产物，D正确。故选A。22.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在C.先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在D.加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在【答案】B【解析】【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；故选B。23.下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．铁与强氧化剂直接化合生成氯化铁，A不符合题意；B．钠与氯气直接化合生成氯化钠，B不符合题意；C．铁单质和氯化铁化合生成氯化亚铁，不是金属和氯气的化合，C符合题意；D．铜与氯气化合生成高价态的氯化铜，D不符合题意；故选C。24.下列叙述正确的是A.制备胶体：向溶液中加入蒸馏水，加热至有红褐色物质生成，停止加热B.氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂C.金刚石和石墨是同素异形体，它们的充分燃烧产物均为D.胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色，停止解热，即可制备氢氧化铁胶体，A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．金刚石和石墨均为碳单质，是同素异形体，化学性质相同，完全燃烧生成二氧化碳，C正确；D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质离子直径介于1-100nm之间，D错误；故选C。25.下列粒子中，只有氧化性的是A.Mg B. C. D.【答案】D【解析】【分析】粒子中的元素若处于该元素的最高价，则该物质只能得电子化合价降低体现氧化性。【详解】A．镁单质中镁元素是0价，最低价，只具有还原性，A错误；B．氯气中的氯元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B错误；C．硫离子中的硫元素处于最低价只具有还原性，C错误；D．三价铁是铁的最高价，只有氧化性，D正确；故选D。26.由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如图所示。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、F、K均为无色无味的气体。H和I的焰色试验均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。（1）物质A的化学式为_______。（2）反应①的离子方程式为_______。（3）反应②的化学方程式为_______。（4）反应③的化学方程式为_______。（5）加热和I的混合物质至质量不再变化，剩余固体，原混合物中H的质量分数为_______。【答案】（1）Na2O2（2）（3）（4）（5）58%【解析】【分析】B是常见的无色液体，B为H2O，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A为Na2O2，C为Na，D为O2，E为NaOH，F为H2，K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【小问1详解】A为Na2O2；【小问2详解】反应①为钠与水