广东省湛江市双滘中学2021年高一化学月考试卷含解析

广东省湛江市双滘中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略2.下列变化过程中，需吸收能量的是(

)A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2参考答案：C【详解】A.H+H→H2，形成H-H共价键，应该放出能量，故A错误；

B.H+Cl→HCl，形成H-Cl共价键，应该放出能量，故B错误；C.I2→I+I，I-I键断裂，应该吸收能量，故C正确；D.C+O2→CO，燃烧均为放热反应，故D错误；答案：C3.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A.Al3+

B.HCO3－

C.SO42－

D.NH4+参考答案：D【详解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；答案选D。4.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略5.下列电离方程式错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．NaHCO3=Na++H++CO32－参考答案：D略6.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤参考答案：B略7.下列过程发生化学变化的是A．香水挥发

B．海水晒盐

C．冷、浓硝酸使铁片钝化

D．干冰升华参考答案：C香水挥发没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；冷、浓硝酸使铁片钝化，有氧化物生成，故C正确；D．干冰升华，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。8.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是

（）A．植物光合作用：光能→生物质能

B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能

D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略9.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)参考答案：D略10.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定参考答案：A【考点】原子核外电子排布．【分析】原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8．【解答】解：当M为最外层最多可容纳的电子数为8，不能确定和L电子层最多可容纳的电子数的关系，但原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8，则原子核外的M电子层最多可容纳的电子数大于L电子层最多可容纳的电子数，故选A．11.对于A2+3B2

=2C+D的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．V(B2)=0.8mol/(L·s)

B．V(A2)=0.8mol/(L·s)

C．V(C)=0.6mol/(L·s)

D．V(D)=0.6mol/(L·s)参考答案：B略12.将51.2克的Cu完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合气共20.16L（标准状况），这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，其发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，生成NaNO2和NaNO3混合盐的溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）A、0.2mol

B、0.4mol

C、0.6mol

D、0.8mol参考答案：A13.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3参考答案：C【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。故答案选C。

14.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。15.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是

A．放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如下图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

。（2）浓硫酸的作用是：①

②

。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是：

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)镁和钙是第ⅡA族元素。⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O反应，Ba在常温下与H2O剧烈反应

⑵大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2种微粒的名称)；

(6)写出工业上制E单质的化学方程式：__▲__。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑19.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程