广东省湛江市西埇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广东省湛江市西埇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液参考答案：A考点：化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别．解答：解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．2.下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略3.下列电离方程式错误的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－参考答案：D略4.不能产生丁达尔效应的分散系是A.水

B.豆浆

C.稀硫酸

D.烟雾参考答案：C5.下列离子方程式书写不正确的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用浓盐酸与MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑参考答案：D略6.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②参考答案：

考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32﹣，据此进行解答．解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32﹣，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于还原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32﹣＞I﹣，溴单质只氧化SO32﹣，溶液为无色，而I﹣可能含有，故④正确；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力．7.铀U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀U一直为国际社会所关注。下列有关铀U的说法正确的是

A．U位于IIA族

B．U与U的性质完全相同

C．U原子核中中子数与质子数之差为51

D．U的摩尔质量为235g

参考答案：C8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4参考答案：C略9.下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．10.下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数参考答案：B考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、二氧化硅晶体可作光导纤维；B、KIO3较稳定，易被人体吸收；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水；D、CO2不属于空气污染指数．解答：解：A、硅是一种重要的半导体材料，硅不能作光导纤维，二氧化硅晶体可作光导纤维，故A错误；B、KIO3较稳定，易被人体吸收，所以目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水，普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性，故C错误；D、CO2不属于空气污染指数，空气质量日报中SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数，故D错误．故选B．点评：本题考查了硅与二氧化硅的用途、碘酸钾的用途、酸雨、环境保护等方面的知识，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．11.

设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A．2mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。B．39gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAC．3．4g氨中含有0．6NA个N—H键

D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1NA参考答案：C略12.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，离子组①K+、Cl－、SO32－、NO3－

②Na+、Fe2+、I―、SO42－

③K+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤k+、Ba2+、Cl－、NO3－中一定能大量共存的组是（

）A、①③

B、③⑤

C、③④

D、②⑤参考答案：B略13.将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L参考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0.8mol/L。因此本题正确答案为D。14.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是：A．Fe2+

B．Fe3+

C．Al3+

D．NH4+参考答案：C略15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L下列分析与推理错误的是A．加入混合物9.2g时，盐酸为过量B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LC．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。【提出假设】

假设1：Fe2+还原性比I－强。

假设2：I－还原性比Fe2＋强假设3：一样强【验证假设】（1）

设计如下几种装置进行实验：

A

B

C

D

E

实验必须的装置是A→（按Cl2气流方向的顺序填写）（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化

（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，则假设1成立。②若，则假设2成立。③若则假设3成立。（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过L（标准状况）。【思考与交流】

（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I－反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I－还原性的强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是。参考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A变红色，B不变色，则假设1成立。②若A不变色，B变蓝色，则假设2成立。③若A变红色，B变蓝色则假设3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·上海卷）作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变为煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。1.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：2CO＋O22CO2

2H2＋O22H2O

CH4＋2O2CO2＋2H2O

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是

。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

乙烷丙烷丁烷熔点（℃）－183.3－189.7－138.4沸点（℃）－88.6－42.1－0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是

。2.随着人类能量消耗的迅速增加，如何有效地提高能量利用率是人类所面临的一项重要任务。下图是上海“明珠线”某轻轨车站的设计方案，与站台连接的轨道有一个小的坡度。请你从提高能量利用效率的角度，分析这种设计的优点。3.为了解决能源危机，人类还需要进一步开发可再生能源，包括太阳能、风能、潮汐能、生物质能等各类能源。生物质包括农、林、畜牧业的废弃物、藻类等，蕴藏着相当惊人的能量。生物质能是绿色植物通过光合作用的光反应阶段，将太阳能转变为贮于和NADPH中。通过暗反应阶段最终将能量贮藏在中。利用生物质能还可以极大地减少CO2的排放，有利于解决能源消耗带来的效应问题。参考答案：1天然气；增大；不能充分燃烧，生成有毒的CO（最后一个答案写出其中一点即给分）；丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅。2.列车进站时，利用上坡使部分动能转化为重力势能，减少因为刹车而损耗的机械能；列车出站时利用下坡把储存的重力势能又转化为动能，起到节能作用。3.化学能；ATP；有机物（或糖类分子）；温室

略18.F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：EF(1)A→B的反应类型是__________，D→E的反应类型是__________，E→F的反应类型是____________。(2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体______________________________________________________________________________________________________________________________________(写结构简式)。①含有苯环；②含有酯基；③能与新制Cu(OH)2反应。(3)C中含有的官能团名称是__________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是__________(填字母)。a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是________________________(写结构简式)。(5)已知在一定条件下可水解为和R2—NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)氧化反应还原反应取代反应

(3)羧基、硝基acd

(5)CH3CH2CH2COOH＋CH3OH＋CH3CH2CH2COOH＋CH3OH)略19.某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是

，烧杯B中盛的是

溶液．当

时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是

．（2）将amolFe与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量＜

=amolFe3+大于小于

=amolFe2+＞

参考答案：（1）产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；（2）

取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量＜amolFe3+（b﹣4a）molH+=amolFe3+大于小于（﹣2a）molFe3+，（3a﹣）molFe2+=amolFe2+＞molFe2+

【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质．【分析】（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，