广东省湛江市新勇中学高一化学月考试卷含解析

广东省湛江市新勇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将浓度为0.lmol?L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

）A．c(H＋)

B．Ka(HF)

C．

D．

参考答案：D略2.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气参考答案：C略3.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略4.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；

②加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO参考答案：B略5.如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A.X或W的某种氧化物的排放均可形成酸雨B.Y的单质具有很强的氧化性，能从KI溶液中置换出I2C.W最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐D.三种元素的原子半径的大小顺序为：X>W>Y参考答案：B设W元素的质子数为x，则X、Y元素的质子数分别为x+9、x+2，由题意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三种元素为别为N、F、S

。A.X氧化物SO2、或SO3，W的氧化物为NONO2等，排放到空气中均可形成酸雨，故A正确；B.Y的单质F2具有很强的氧化性，能和水发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2故B错；C.W最高价氧化物对应水化物为HNO3和气态氢化物为NH3可反应生成盐NH4NO3;故C正确；D：原子半径的大小顺序是F<N<S，故D正确。答案：B。

点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。解题的突破口是通过元素周期表的位置推断元素的种类，进而确定元素的相关性质。6.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．解答：解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略8.下列装置中四块相同的锌片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是A.①③②④

B.④②①③

C.③②①④

D.④①②③参考答案：B略9.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是A．2个甲基，能生成4种一氯代物

B．3个甲基，能生成3种一氯代物C．3个甲基，能生成4种一氯代物

D．4个甲基，能生成4种一氯代物参考答案：C10.反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C略11.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反应类型是A.化合反应

B.置换反应

C.氧化还原反应

D.复分解反应参考答案：CFe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本题选C。12.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

参考答案：B13.蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是()A．紫外线照射

B．加食盐水C．加硝酸银溶液

D．高温加热参考答案：B解析紫外线照射、硝酸银和高温加热均能使蛋白质变性失去生理作用；食盐水能使蛋白质发生盐析，盐析后仍保持原有的生理作用。14.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液 C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液 参考答案：B略15.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（

）A.非金属性：X>ZB.气态氢化物的稳定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含离子键D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M<N，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；(2)乙同学的实验原理是____________________________________________；写出A处的离子方程式：

B处的现象

;C处的现象

参考答案：(1)甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物酸性越强对应元素非金属性越强；（2分）；

A硫酸B碳酸钠溶液C硅酸钠溶液；（各1分）(2)乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱对应元素非金属越强.（2分）CI2+2Br-=2CI-+Br2，变蓝;红色褪色（每空各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在反应KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑中，还原剂是

，氧化产物是

HCl表现出 性和 性；若有3molHCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为

；若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L，则需消耗KClO3的质量为

。参考答案：HCl

Cl2

酸

还原

2.5NA

61.25g(漏写单位得0分)18.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

②2③④

⑤⑥⑦

3

⑧

⑨

4⑩

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；（2）①与⑤能形成9电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程式为________。参考答案：(1)He

H3PO4

(2)甲基

Cl2+H2O2=2HCl+O2

(3)NH3

氨气分子间存在氢键

(4)Li2O

(5)Be(OH)2+2OH—=BeO2—+2H2O解析：结合元素周期表的结构可知，①为H元素、②为He元素、③为Li元素、④为Be元素、⑤为C元素、⑥为N元素、⑦为O元素、⑧为P元素、⑨为Cl元素、⑩为K元素；（1）He是惰性元素，性质稳定，最难形成简单离子，元素P的最高价为＋５价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（2）H与C能形成9电子微粒—CH3，其名称为甲基；H与O可组成原子个数比为1:1的化合物为H2O2，将Cl２通入过氧化氢的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，此气体为O2，为氧化产物，则强酸应为HCl溶液，此反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）NH3沸点高于PH３，是由于NH3分子间存在氢键的缘故；（4）Li与O２在加热条件下可发生反应，生成氧化锂，其化学式为Li2O；（5）Be与铝性质相似，Be(OH)2有两性，能与KOH溶液反应生成盐和水，发生反应的离子方程式为Be(OH)2

+2OH—=BeO2—+2H2O。19.已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为__________，B为__________，C为__________，D为__________，E为__________，F为__________。(2)写出以下反应的化学方程式。_④___________________________________________________________________

⑤