广东省汕头市澄海樟林初级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广东省汕头市澄海樟林初级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关下图装置中的叙述正确的是(

)A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略2.室温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25ml，下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液PH的大小顺序是③>②>①

B.物质的量浓度均为0.1mol/L,将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.物质的量浓度均为0.1mol/L,分别加入25ml0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.pH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②参考答案：C略3.下列实验操作不正确的是参考答案：A4.下列说法不正确的是

（

）

A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的

B．过渡元素包括了大部分金属元素

C．第4、5、6周期称为长周期

D．第7周期若填满，可有50种元素

参考答案：答案：D

5.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A6.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3参考答案：B略7.被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列说法正确的是

ANaBH4既是氧化剂又是还原剂

BNaBO2是氧化产物

C硼元素被氧化，氢元素被还原

D氧化产物与还原产物的质量比为1：1参考答案：D8.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（

）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子参考答案：A试题分析：A．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故A正确；B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n＝16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故D错误；故选A。9.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1参考答案：B略10.下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)参考答案：D略11.下列说法正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素参考答案：D略12.已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（

）

A．D结构简式为CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B与乙酸发生了取代反应

D．可用B萃取碘水中的碘单质参考答案：D13.下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性；B．SiO2对光具有良好的全反射作用；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体．【解答】解：A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性，则消毒原理不同，故A错误；B．SiO2对光具有良好的全反射作用，因而可用作光导纤维，不导电，故B错误；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故C错误；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体，都可用作水处理剂，二者作用原理不同，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14.下列离方程式书写正确的是

A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓参考答案：B15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2参考答案：D【考点】热化学方程式．【分析】A．生成物应为液态水；B．能量越低越稳定；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水；D．气态硫的能量大于固态硫，放出的热量越多，焓变越小．【解答】解：A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A错误；B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为2×57.3kJ/mol，故C错误；D．气态硫的能量大于固态硫，因此气态硫燃烧放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，因此△H1＜△H2，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知KMnO4、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；（4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是____________________________。（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。参考答案：(1)C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(2)SO2

漂白性

(3)5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋

5：2

(4)澄清石灰水变浑浊

CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O

(5)否

BaSO4

解析：(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反应生成了SO2，可使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为：SO2；漂白性；(3)SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根据方程式，还原剂(SO2)与氧化剂(MnO4－)的物质的量之比为5:2，故答案为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亚硫酸和碳酸，亚硫酸钡和碳酸钡都能溶于盐酸，因此不会有沉淀生成，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故答案为：否；BaSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：

回答下列问题：（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________________，有关的离子方程式为___________________________________

。（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。①若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为____________________________________________________

。

若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为_________

_。（3）若B为Ca(HCO3)2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则A的化学式为__________________

。参考答案：（1）NH4HSO4

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3↑+2H2O+BaSO4↓（2）①3CO32-+2Al3++6H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓或3HCO3－+Al3+==3CO2↑+Al(OH)3↓②Al2(SO4)3；（3）CaC2

略18.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：⑴其中操作正确的同学是___

_____。⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______

__。⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①

将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段