广东省江门市开平第五中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省江门市开平第五中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42﹣浓度增大

D．溶液的密度增大参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．2.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.生活中可用HF来刻蚀玻璃C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al参考答案：B【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答。【详解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠与二氧化碳或水反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；B．生活中可用HF来刻蚀玻璃，为二氧化硅与HF发生的复分解反应，不是氧化还原反应，选项B选；C．利用合成氨实现人工固氮，将氮气和氢气化合生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C不选；D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项D不选；答案选B。3.提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A、道尔顿

B、普利斯特里

C、门捷列夫

D、阿伏加德罗参考答案：C略4.下列实验操作正确的是（）A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器；B、蒸发时完了使液体受热均匀，使用玻璃棒进行搅拌；C、蒸馏时，冷凝水应下进上出；D、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器，故A正确；B、在滤液蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，使液滴飞溅，故B错误；C、蒸馏时，为使冷凝水充满冷凝管，冷凝水应下进上出，故C错误．D、分液时，下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯过程中的作用，题目难度不大，可以根据具体实验操作判断，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，必须掌握常见仪器的使用方法及作用．5.关于乙酸的下列说法不正确的是()

A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体

B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸

C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D．乙酸易溶于水和乙醇参考答案：B略6.同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是（

）A．氧元素的质量比是1:1

B．氧原子个数比是1:1C．体积比是2:3

D．分子个数之比是3:2参考答案：C略7.在容量瓶上不作标记的是

A．刻度线

B.容量规格

C．温度

D.溶液的物质的量浓度参考答案：D略8.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A、都是无色透明的溶液

B、都有丁达尔效应

C、加入盐酸后都无明显现象

D、分散质粒子都可通过滤纸参考答案：D略9.下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水；C、根据电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸分析；D、根据铵盐所含元素种类判断．【解答】解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C、离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，故C错误；D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误．故选B．10.人们在安徽发现了全国最大的钼矿。周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是A.95Mo原子核内有53个中子

B.95Mo原子核外有42个电子C.92Mo、95Mo、98Mo为相同核素

D.92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似参考答案：C分析：A．质子数=原子序数，中子数=质量数-质子数；B．核外电子数=质子数；C．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D．同位素的化学性质几乎相同。B．核外电子数=质子数，因此95Mo原子核外有42个电子，B正确；C．92Mo、95Mo、98Mo的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，D正确，答案选C。11.下列说法中错误的是

(

)A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略12.下列指定微粒的个数比等于2:1的是

A.H原子的中子数和质子数

B.Ar原子中的质量数和中子数C.Be2＋离子中的电子数和质子数

D.Mg2＋离子中的中子数和电子数参考答案：B略13.下列化学用语使用正确的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U参考答案：B14.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①

Ba(OH)2②

HNO3

③

Na2SO4

④

CuCl2四种溶液鉴别出的先后顺序是（

）A．④①③②

B．④②③①

C．③②④①

D．②③①④参考答案：A略15.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是(

)A.增加溶液pH

B.加入2.0mol/LNH4ClC.加入0.1mol/LMgSO4

D.加入适量95%乙醇参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。(2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)13.6mL

偏低

(3)冷却至室温

偏高

解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。⑴同位素

，⑵同素异形体__________；⑶同系物

，⑷同分异构体

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；

⑧

和；参考答案：②③①④⑤⑦⑥⑧略18.铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是__________________________________________。（3）工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；iii．使Al(OH)3脱水生成Al2O3；iv．电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是________________________，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式__________________________________________________。（4）明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是__________。参考答案：(1)8Al＋3【FeO·Fe2O3】4Al2O3＋9Fe

(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

(3)增大接触面积，加快反应速率

降低反应混合物熔点，节约能源

2Al2O3（熔融）＝4Al+3O2

(4)AlO2－解析：(1)铝粉和铁的氧化物(FeO?Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，铝粉和铁的氧化物发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为8Al+3FeO?Fe2O4Al2O3+9Fe；(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)铝土矿粉粹是增大固体与溶液接触面积，加快反应速率，氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠，加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体，碳酸酸性大于氢氧化铝，说明是通入二氧化碳生成；电解熔融Al2O3时，氧化铝熔点高耗能高，加入冰晶石会降低反应物熔点，节约能源；

(4)设明矾KAl(SO4)2?12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，当溶液中的SO42-完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-发