广东省广州市江南中学高一化学测试题含解析

广东省广州市江南中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素参考答案：B略2.．下列关于海水淡化的叙述中不正确的是()。

甲

乙A.蒸馏法淡化海水(如图甲)原理简单,但消耗大量能源,产生大量锅垢,很难大量生产淡水B.利用太阳能蒸发海水(如图乙)是一种环境友好、节约能源的好方法,也是一种古老的方法C.利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质,是海水利用的基本思路D.研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率,最终实现海水自动转化为淡水参考答案：D略3.实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是A

B

C

D参考答案：B略4.下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．5.下列过程中发生化学变化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸馏的方法制取蒸馏水C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙

D．氯水使石蕊先变红后褪色参考答案：D略6.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH参考答案：C7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是(

)A.用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B.NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C.移液前容量瓶内有少量蒸馏水D.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：A【分析】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。【详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；答案选A。8.使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（

）。A．一样多

B．前者较后者多

C．后者较前者多

D．无法比较参考答案：B略9.下列性质不是所有铵盐所共有的性质是A．都易溶于水

B．都是无色晶体

C．受热都易分解，生成氨和相应的酸D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体参考答案：C10.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是

A．Na投入足量盐酸中；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．Cl2通入水中：Cl2十H2O=2H++Cl-+CLO?

C．向Na2CO3溶液中加入少最盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓参考答案：D12.2009年6月5日是第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法

C、推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染参考答案：D13.下列①～⑥种物质分别使品红溶液褪色时，没有发生氧化还原反应的是①活性炭

②氯气

③二氧化硫

④漂白粉

⑤过氧化钠

⑥浓硝酸A．①③

B．④⑥

C．②⑤

D．③④

参考答案：A略14.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1参考答案：C15.下列说法中正确的是

A.毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用

B.兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量

C.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站

D.开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)它们制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3的密度小于空气的密度

（3）乙

（4）丙

不能三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.计算题（共7分）NO与CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能很缓慢地反应：2NO+2CO=N2+2CO2。(1)某研究性学习小组在一密闭容器中充入一定量的NO与CO进行该反应。其他条件不变，改变下列条件不能加快反应速率的是

a.使用适当的催化剂

b.压缩体积增大压强c.体积不变通入稀有气体Ar使体系的压强增大

d.升高温度(2)一定温度下，将一定量的NO和CO通入固定容积的密闭容器中，加入适当的催化剂。5min后，测得混合气中NO浓度为0.06mol·Ｌ－1，CO2的浓度为0.12mol·Ｌ－1，求：①NO的起始浓度?②用CO浓度的变化表示5min内该反应的速率?（要求在答题纸上写出解题过程）参考答案：(1)c

（3分）

(2)

2NO+2CON2+2CO2起始浓度（mol·L-1）c0(NO)

c0(CO)

0

0转化浓度（mol·L-1）0.12

0.12

0.125min后浓度（mol·L-1）0.06

c0(NO)=0.06mol·L-1+0.12mol·L-1=0.18mol·L-1

（2分）△c(CO)=△c(NO)=0.12mol·L-1ν(CO)=（0.12/5）mol·L-1·min-1=0.024mol·L-1·min-1

（2分）答（略）略18.在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是_____，电子式是_______(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。参考答案：(1)CaCl2

离子键

(2)

(3)离子键和非极性键

解析：(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是离子化合物，存在离子键，其电子式为，；(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，则分子的电子式为；(3)W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，，加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，其电子式为。19.（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都