山西省运城市杜庄中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市杜庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后作用是

A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略2.将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．无法确定参考答案：C略3.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A.原子半径 B.化合价C.原子序数 D.元素性质参考答案：C【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确；B．化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C．原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。4.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．盐酸参考答案：BD略5.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D【详解】A.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合时生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，A项错误；B.铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B项错误；C.氯气与水反应可逆，且生成的次氯酸为弱酸，离子方程式应为Cl2+H2OH++C1-+HClO，C项错误；D.NH3·H2O为弱碱，氢氧化铝不溶于水和过量的氨水，D项正确。本题选D。6.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用H2O2与二氧化锰制取氧气B．将6.4g铜片投入200mL1mol?L-1的盐酸中C．含少量CO2的CO在电火花持续作用下与足量Na2O2充分反应D．将2.7g铝片投入100mL0.1mol?L-1的氢氧化钠中参考答案：C略7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6参考答案：A略8.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列对于该反应的说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1参考答案：C9.把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.CuSO4溶液参考答案：C10.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是()A．OH－

B．Fe2＋C．SO

D．S2－参考答案：A11.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl－的物质的量约为()A．0.37molB．0.63molC．0.74mol

D．1.5mol参考答案：D解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝＝＝2.51mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。因此Cl－的物质的量等于0.75mol×2＝1.5mol。12.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．

分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀、水，不能大量共存，故A错误；B．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+、MnO4﹣为有色离子，与无色不符，故B错误；C．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故C错误；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．13.21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是（

）A.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化B.海水资源的利用，主要指海水的淡化C.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D.在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价参考答案：BA．海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中发生化学反应；故A正确；B．从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料，不是主要指海水的淡化，故B错误；C．海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故C正确；D．开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确；故选B。14.下列实验事故处理的方法中，不正确的是

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭参考答案：C略15.已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量（

）A．496kJ

B．188kJ

C．557kJ

D．920kJ参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为硬脂酸甘油脂在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中装入7～8g的硬脂酸甘油脂，然后再加入2～3g

的氢氧化钠、5mL水和lOmL酒精加入的酒精的作用为:

.

(2)隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约lOmin，皂化反应基本完成，所得混合物为

(填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶液”或“胶体”)。

(3)向所得的混合物中，加入

，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在

层,这个操作称为

。(4)图中长玻璃导管的作用为

。(5)写出该反应的化学方程式:

。参考答案：(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)胶体

(3)食盐

上

盐析

(4)冷凝

(5)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH

3C17H35COONa+C3H5(0H)3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

（1）正极材料选用

，正极反应式为

负极材料选用

，负极反应式为

（2）电解液为

（3）画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置：

参考答案：略18.（6分）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有

现象是

②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有

、稀硫酸。现象是

写出该反应的离子方程式：

参考答案：（共6分）①溴水，溴水褪色

（1+1分）ks5u

②Na2S溶液，生成浅黄色沉淀（1+1分）

SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）略19.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。参考答案：(1)

(2)HF

(3)HClO4

KOH

Al（OH）3

离子键和共价键

(4)Al3+

(5)

(6)Cl2

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。【详解】（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，故答案为：；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；