广东省佛山市第六高级中学高一化学联考试题含解析

广东省佛山市第六高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

煤的气化是煤高技、洁净利用的方向之一右图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A．只含有碳、氢两种元素

B．所含的有机物是CH4，CnHm，CO

C．CO体积分数小于CH4体积分数

D．氢气体积分数最大参考答案：C2.为迎“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾

⑤开发无磷洗涤剂

⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：C略3.对下列物质的分类中正确的是（

）A．小苏打属于碱式盐

B．CuSO4属于正盐C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B4.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是A.负极电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－离子向负极移动C.电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D.铜片上有气泡产生参考答案：C【分析】该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A．该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，选项A正确；B．原电池溶液中阴离子SO42－离子向负极移动，选项B正确；C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；D．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故铜片上产生气泡，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点。

5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(

)①NaHCO3

②A12O3

③Al(OH)3

④AlA.③④

B.②③④

C.①③④

D.全部参考答案：D试题分析：①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。选D。6.图标所警示的是

A.当心火灾——氧化物

B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B略7.下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关

B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强C．Li、B、Be、C、N、O、F原子序数依次增大D．乙醇与二甲醚互为同分异构体参考答案：D略8.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1参考答案：A【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。

9.

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G=?H－T?S和?S的变化情况是（

）A.?G>0，?S<0

B.?G<0，?S>0

C.?G>0，?S>0

D.?G<0，?S<0参考答案：B略10.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1参考答案：B11.、反应PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

①2HI(g)

H2(g)＋I2(g)

②2NO2(g)

N2O4(g)

③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A．均不变

B．均增大

C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略12.实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是A.烧杯

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。13.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：A：铝片与稀硫酸的反应

B：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C:灼热的炭与CO2

D:加热才能与氧气发生的反应。参考答案：C略14.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)

Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是()A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略15.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A.NO

B.NO2

C.O2

D.CH4参考答案：C分析：根据和空气不反应且密度和空气密度相差较大的可以采用排空气法收集，气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；根据和水不反应的气体可以采用排水法收集。详解：A．NO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，选项A错误；B．NO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；C．O2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，选项C正确；D．CH4和空气不反应且密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选项D错误；答案选C。点睛：收集气体的方法要根据气体的密度和溶水性确定，密度大于空气密度的可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的可用向下排空气法收集，不易溶于水的可用排水法收集。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：

①加入A时生成白色沉淀。②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出。③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。根据以上现象，回答下列问题：⑴判断A、B、C各是什么溶液？A

、B

、C

。⑵写出相关的离子方程式：

；

；

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2转化为N2O4的反应），试回答（第1和第3小题精确到小数点后面一位）：（1）NO的体积为

，NO2的体积为

。（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

。（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

。参考答案：（8分）（每空2分，其中（2）、（3）缺单位，只得1分）（1）5.8；5.4。

（2）（aV·10-3+0.5）/0.14mol·L-1

（3）10.9mol·L-1

略18.（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+A↑+2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。

a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。

（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。

根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。

a．金属+酸b．金属氧化物+酸c．碱+酸d．盐+酸

（3）足量的铜片与含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为____________克，生成的A气体在标准状况下体积为______升（假设气体全部逸出）。

（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：__________________；__________________。计算：反应后所得沉淀的质量为_____克（保留到0.1g）。参考答案：(12分)

（1）d；SO2；

（2）均含有氧元素，或者均为蓝色物质（答案合理即可）

（3）16g，2.24abcd

（4）Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓

Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓405.9(每空2分)本题给出浓硫酸和铜反应的方程式，同学们已知稀硫酸与铜不反应