山西省长治市石坡中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市石坡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化2.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是①蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后，蛋白质析出。虽再加水，也不溶解；②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食可溶性重金属盐会中毒；④浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应；⑤蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜；⑥天然蛋白质的最终水解产物是α－氨基酸；⑦白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质A．①

B．②③④⑤

C．⑥⑦

D．全部参考答案：A略3.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．某未知液与碱共热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，则原溶液中肯定有NH4+离子参考答案：C略4.丁腈橡胶

具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是

(

)①CH2=CH—CH=CH2

②CH3—C≡C—CH3

③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN

⑤CH3—CH==CH2

⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤参考答案：C略5.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.和B.和C.和D.和参考答案：A略6.双鸭山一中某化学兴趣小组研究酸雨对生铁腐蚀情况的实验如下：图示小试管内为红色的墨水，具支试管中为pH=4.5放置一段时间的雨水和生铁．实验观察到：初期导管内液面下降，后来导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．具支试管中溶液酸性增强参考答案：C考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题．解答：解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后发生吸氧腐蚀，故B错误；C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．先发生析氢腐蚀，后发生吸氧腐蚀，U型管中溶液pH逐渐增大，酸性减弱，故D错误．故选C．点评：本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．7.某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有（

）A．6种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略8.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸铁溶液；【解答】解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液；故选B．9.误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理盐水

B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶

D．服用大量小苏打溶液参考答案：C略10.下列物质中氧元素的化合价正确的是A．H2O中氧元素的化合价为-l

B．H2O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为-1

D．Na2O中氧元素的化合价为-2参考答案：DH2O2中氧元素的化合价为-1，其它皆为-2价11.关于化学键的叙述中，正确的是

（

）A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略12.下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H＞O＞Al

B．元素非金属性：F＞Cl＞BrC．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH参考答案：B略13.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是

A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）

B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）

C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）

D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）参考答案：C14.下列物质的熔点高低顺序，正确的是（

）

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr参考答案：C略15.元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（

）。A．XO32－

B．XO3－

C．XO42－

D．XO4－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、增大、减小”)，所求中和热

(填“偏大、偏小、无影响”)参考答案：（1）

环形玻璃搅拌棒

（2）

减少热量损失，增加实验的准确性

（3）

偏小

（4）

增大

无影响

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）.生活中的常用药物包括

、

、

-、

。参考答案：（8分）.生活中的常用药物包括------抗酸药----------、----解热镇痛药------------、----合成抗菌药---------------、---抗生素------------略18.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是

，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）

。参考答案：Al2O3

因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。

19.盐酸