安徽省池州市贵池第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

安徽省池州市贵池第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C2.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A3.决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入参考答案：C4.结合下图判断，下列叙述正确的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：B略5.若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（

）A.金属钠

B.生石灰

C.熟石灰

D.无水硫酸铜参考答案：D略6.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F＞Cl＞Br

B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同

D．最外层电子数依次增多参考答案：B试题分析：Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．7.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

（

）①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤

B．①②

C．①③⑤

D．①②④

参考答案：C略8.改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A.加热

B.加入少量的盐酸

C.加入少量的Na2CO3固体

D.加入少量的NH4Cl晶体参考答案：B9.下列有关Cl2性质的说法不正确的是A.是无色无味的气体B.不能使干燥的有色布条褪色C.与石灰乳反应可制得漂白粉D.每个分子中有1个共用电子对参考答案：AA.氯气是黄绿色气体，A错误；B.氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B正确；C.氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，C正确；D.氯气分子中含有1个共用电子对，D正确，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意氯气与次氯酸性质的差别，二者均具有强氧化性，但氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此氯气可以使湿润的有色布条褪色。10.下列反应可以使碳链增长的是(

)A.CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热B.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热C.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热D.CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照参考答案：A11.以下物质；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)环己烷；(7)邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是:

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)参考答案：C略12.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X

气体可能是

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO参考答案：C13.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.炼铁是铁矿石被还原的过程C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度参考答案：B略14.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al

1s22s22p63s23p1

B.

K

1s22s22p63s23p63d1C.Na+

1s22s22p6

D.O2-

1s22s22p6参考答案：B略15.下列属于放热反应的是()A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式

。

（2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是

，其优点是

；（3）指出图中的错误：错误①

。错误②

。错误③

。（有几个错误写几个，不一定要填满）〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图（1）关于上述实验说法不正确的是：A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；B．在②中，测得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C．在③中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；D．在④中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀；（2）若要检验牙膏中Ca2+的存在，可用

（填试剂名称）进行检验。参考答案：〔Ⅰ〕（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（2）减压过滤（或抽滤或吸滤），过滤速度加快，得到较干燥的固体物质；（3）错误①：安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错；错误②：布氏漏斗的颈口斜面没有和吸滤瓶支管口相对。〔Ⅱ〕（1）C。（2）草酸铵溶液。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（1）该反应正向为ΔH

0；若该反应符合右图所示的关系，则在图中，Y轴是指

。

（答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变c．v(H2)正＝v(H2O)逆

d．c(CO2)＝c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为

℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量

（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1）>；CO2或H2的百分含量（其他合理答案也给分）（2）b、c（多选、错选不得分）（3）800℃；正；不变略18.（6分）如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：⑴A中X的转化率为

。⑵A、B中X转化率大小关系为A

B（填“＞”、“＜”、“=”）⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为

L（连通管中气体体积不计）参考答案：略19.物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)_______.已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)。则该溶液中c(H＋)

c(OH－)(填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：__________________________________________．(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。(3)25℃时，Fe(OH)3的KSP＝1.0×10－38mol4·L－4，Mg(OH)2的KSP＝1.0×10－11mol3·L－3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1．010-2mo1．L—1，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1．0×10-5mo