安徽省六安市霍山县漫水河镇中学高一化学期末试卷含解析

安徽省六安市霍山县漫水河镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（

）A.水

B.碘化钾淀粉溶液

C.氯化亚铁溶液

D.氢氧化钠溶液参考答案：D略2.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略3.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热;②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯;③制取气体时，先检验装置气密性后装药品;④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃;⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2;⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液;⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部参考答案：D4.相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（） A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同 参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】根据相同条件下，气体摩尔体积相同，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同，否则含有原子数不同，据此进行解答． 【解答】解：A．相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误； B．相同条件下，气体摩尔体积相同，则气体的物质的量相同时气体体积相同，故B正确； C．气体有单原子、双原子和多原子之分，不一定为双原子，故C错误； D．若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确同温同压、同体积的气体必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力． 5.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2参考答案：C略6.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，结合同周期元素的递变规律解答该题．解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，A．原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；B．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大．7.①温度

②压强

③所含微粒数

④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是：（

）A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①②

参考答案：D略8.下列那种物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.汽油参考答案：B略9.相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是

A．Zn与硫酸

B．Cu与硝酸

C．Mg与盐酸

D．Al与氢氧化钠参考答案：AB10.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g参考答案：C11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A．天平称量固体时，应遵循“左物右码”；B．依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断；C．容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；D．依据胶头滴管正确使用方法判断．解答：解：A．物体和砝码的位置放错了，故A错误；B．用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着一个方向进行搅拌，故B正确；C．没有用玻璃棒引流，故C错误；D．胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．12.某有机物的结构简式为HO－CH2—CH=CH—CH＝CH－CHO，该有机物的性质描述不正确的（

）A．与金属Na反应放出O2

B．能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下能与H2发生加成反应参考答案：A13.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne参考答案：C略14.1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是

①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品

A.①⑤

B.⑥

C.③⑤

D.③⑤⑥⑦参考答案：D略15.下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是(

)A．铜——电线

B．铝——反射镜C．铁——回收溶液中的银

D．不锈钢——炊具参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为ng），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）装置E的作用是________________________（4）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）参考答案：(1)将装置中的CO2全部赶入D中(2)

偏大(3)除去空气中的(O2和H2olg)

106（m2－m）(4)m(NA2CO3)%=44N×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑参考答案：B略18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：（1）该气体的物质的量为

mol。（2）该气体所含原子总数为

个。（3）该气体在标准状况下的体积为

L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

。（5）该气体溶于水后形成VL溶液.其溶液的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（1）

（2）

（3）

（4）%（5）略19.每组中都有一种物质与其他物质在分类上明