天津西关中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

天津西关中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（

）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动参考答案：C【名师点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化。2.下列物质属于合成高分子材料的是

A.水泥

B.食品保鲜膜

C.钛合金

D.陶瓷参考答案：B3.下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤参考答案：A4.已知某条件下，合成氨反应的数据如下表

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

N2H2NH3起始浓度mol/L1.03.00.22s末浓度mol/L0.61.81.04s末浓度mol/L0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/(L·s)B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(L·s)C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(L·s)D．2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(L·s)参考答案：A略5.下列物质的电子式书写正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：AA、N最外层5个电子，形成三个共用电子，故A正确；B、NaCl是离子化合物，电子式为：，故B错误；C、HCl是共价化合物，电子式为，故C错误；D、CO2的电子式，故D错误；故选A。6.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。参考答案：D略7.足量盐酸与一定物质的量的钠镁铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量之比是（

）A．1︰1︰1

B．1︰2︰3

C．3︰2︰1

D．6︰3︰2参考答案：D略8.含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（

）(A)

它们可能是同位素

(B)

可能是不同分子(C)

可能是不同离子

(D)

可能是一种分子或离子参考答案：D略9.如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的是（

）A.浓盐酸 B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸 D.NaOH溶液参考答案：D干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选D。10.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A.两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变B.甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡C.甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应D.当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多参考答案：A【分析】甲烧杯中形成铜锌原电池，锌作负极失电子被损耗，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜片上无现象。【详解】A项、甲烧杯中锌作负极失电子被损耗，H+在铜极上得电子生成H2，铜片质量不变；乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应被损耗，铜片上无现象，质量不变，故A正确；B项、甲烧杯中锌片溶解，铜片表面产生气泡，乙烧杯中锌片表面产生气泡，铜片上无现象，故B错误；C项、甲烧杯中活泼金属做负极被损耗，锌片失去电子，乙烧杯中不活泼金属铜不与稀硫酸反应，故C错误；D项、甲烧杯中电池总反应与乙烧杯中置换反应方程式相同，当转移1mol电子时，两烧杯中反应消耗锌的量相同，生成氢气的量相同，但甲池反应速率快，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了置换反应和原电池反应的比较，注意把握原电池的形成条件和工作原理是解答关键。

11.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（

）A.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B.化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质参考答案：DA.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只能适用于有气体参加的反应，A错误；B.化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B错误；C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C错误；D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D正确，答案选D。12.下列关于漂白粉的叙述正确的是（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉暴露在空气中久置不会变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得

D．在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：C略13.（不定项）用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图所示装置将溶液定容到100mLB．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：A14.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B略15.物质的量实际上是表示A．物质的质量

B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量

D．含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：

．装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

．（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．（填序号）

abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性

Br2（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是

．（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）＞；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；B为安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，苯可以萃取碘单质和苯的密度比水小可得；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d；（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：＞；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应__________________________。（2）实验室制二氧化碳________________________________。（3）三氯化铁溶液与氨水反应__________________________。参考答案：(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(3)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）实验室制二氧化碳利用碳酸钙和盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

18.（5分）实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量