新人教版《原子结构》导学案

第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。重点知识梳理一、原子结构与元素周期表⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是______，它们的价电子构型为__；每一周期结尾元素均是________，它们的价电子构型为______(第一周期除外)。⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____。⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是_____.可见，各周期元素的数目=_____________________二、元素周期律______性质随_______的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1.原子半径.r的大小取决于___、_______两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。2.电离能.⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的_____叫做电离能，用符号__表示，单位是_______。⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成___价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___表示。⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_____电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的____性越强。⑷I变化规律：同周期，左右总体呈_____趋势，_____元素的I1最小，________的I1最大；同族，上下I1______。3.电负性.⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。⑵x变化规律：同周期，x左右_____；同族，x上下_____。⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x_____，非金属的x____Δx_____成离子键，Δx______成共价键。【当堂检测】1.下列说法中正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.X、Y、Z三种元素的原子（）A.XYZ3B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成—1价离子C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4.下列说法中，正确的是（）A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径越大5.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2为；ZX2为。6.下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是；（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是；（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7；（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是；（6）G元素和H元素两者核电核数之差是。7.元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。参考答案一、原子结构与元素周期表⑴碱金属,ns1;稀有气体,ns2np6⑵能层数⑶原子轨道,见课本,该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数二、元素周期律元素的,原子序数,1.Z、能层数、增大、减小2.⑴能量、I、kJ/mol、+1、I1⑵+1，I1⑶失去失去金属⑷增大、碱金属、稀有气体、减小3.电负性.⑴吸引⑵增大；减小⑶<、>、>、<【当堂检测】1.A2.A3.A4.B