初中化学知识网络整理版

专题1基本概念和基本原理知识结构梳理物质物质分类变化元素原子分子离子物质物理变化化学变化组成结构电子中子原子核性质物理性质化学性质质子吸热现象 溶剂溶质放热现象 氧化反应还原反应化合反应 纯净物分解反应 置换反应 复分解反应质量守恒定律核外电子排布浓溶液稀溶液饱和溶液溶解度不饱和溶液氧化物氧化物酸碱盐化合物单质非金属单质稀有气体酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸可溶性碱不溶性碱含氧酸盐无氧酸盐化学方程式 化学式化合价元素符号 原子结构简图 离子结构简图离子符号1、物质的组成结构物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。分子、原子、离子的区别与联系 分子 原子 离子保持物质化学性质性质是化学变化中的最小概念 带电的原子或原子团的最小微粒微粒在化学变化中单原子离子一般化学变在化学变化中可以再分在化学变化中不能再分不可分，但原子团构成的离子化中是分，变化前后种类和数目分，变化前后种类和数目不可能分割成其它离子、原子或区否可分可能发生变化。 发生变化。分子。能独立存在，构成物质并有些能独立存在，并直接构 是否独 保持物质的化学性质不 成物质，且能保持物质的化阴阳离子共同构成物质。 立存在 变。 学性质不变。由原子得失电子形成，原子得别 同种原子或不同种原子通一般有质子、中子和核电子带负电电荷成为阴离构成过共用电子对形成。且纯外电子三种微粒构成。子离子，原子失去电子带正净物中仅含有一种分子。电电荷，成为阳离子离子。所显电 阴离子：带负电荷不显电性不显电性 性情况 阳离子：带正电荷表示用化学式（分子式）表用元素符号或原子结构分别以阴、阳离子符号或离子方法示 示意图表示。 结构示意图表示。在化学在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子反应中分子原子离子的表现在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。方法基本体积小，质量小，都是在不断运动的，微粒之间有间隙。同种微粒性质相属性同，不同种微粒性质不同。（3）原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个质子原子的质量。质子②每个质子带一个单位的正电荷。③决定元素种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②不带电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①每个电子带一个单位的负电荷。②核外电子分层排布,最外层电子数决定元素化学性质的性质。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+阳离子：核电荷数= 阴离子：核电荷数= （4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的）①、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。 ②、 元素 原子具有相同质子数的一类原子的概不 总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）原子是化学变化中的最小微粒。念 都是氢元素。同 含元素只分种类，没有大小、数量原子有种类之分，又有大小、质量和数量 义（个数）的含义。 （个数）的含义。点 应用元素在说明物质宏观组成时应用。用来原子是微观粒子，在说明物质微观结构时范围描述某类物质或某种物质的组成。 应用。联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒③常见元素及元素符号元素名称氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫元素符号HHeNOFNeCACSPS元素名称钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅元素符号NaMgAlKCaMnFeCuZnBaAgHgAuPb④元素符号表示的意义品种（宏观）：表示一种元素微粒（微观）：①表示该元素的一个原子②表示该元素的相对原子质量 ⑤元素分类及在自然界在 元素的原子结构和化学性质，元素分金元素、金元素和有体。元素在 中含量（质量分数的由大小） ：氧、硅、铝、铁、钙2、化学用常见元素化 一氯钠钾氢银，氧钙钡镁锌，铝，硅，氮磷,、铁，、碳，、、，硫都 ，铜汞 最常见，单质 。化学的!"（在化物中，#$化 的%数和 。）①&金、’金、有体()用元素符号表示。单质如：Fe、C、He*+!②体单质（,原子分子）用A表示（A表示某种元素）。2如：O、Cl 2 2化物：#-，$.，/012，34数5意：1,6中化学中常见的原子7有：硫8SO2-、98NO-、碳8CO2- 4 3 3:NH+、氢氧OH-42,原子7不是化学，是化学的组成;分。(3)质量<=>?①@A：BC化学D应的E物质的质量总和*FD应.G成的E物质的质量总和。 ¡¢£⁄ ¥¥ƒ§¤' “ «‹›fi(4)…‰fl– †‡– ·–¶• ‚·„” ‹¶»¥ ‚·ƒŁØ Œ ƒ º Æ• æ·ı Æ„łøœ ßœ ¥ƒ æ ·ıº … ¿小公倍†奇偶†步 …骤注明¿热“△”¿ „条件‰③标注明¥沉淀ł“↓”气体逸˛ł“↑”④„将短线改„łŒ ¥•及条件Œ与¥ ·比ƒŒ意Ł3¿` ´ ˆ»¥ ƒ (1) (˜¯˘˙¥) » ¥ ƒ ´` –¨ ˚¸˝˛ˇ`ƒ—`„ ` § “˝˛ˇ`ƒ ` ``„¢¤ƒA+B+C+X :¤ ƒXA+B+C+ (2)˜ :AB+C=CB+A :AB+CD=AD+CB Æ¢ A¿ + ¢4P+5O2ªª2P2O5 B¿ +¢¢C+COªª2CO2C¿¢+¢¢HO+CO=HCO2 2 3 D¿fl ¥¤fl NH+CO+HONHHCO2 2 4 3②分解反应：氧化物的分解通电2HO2H↑+O↑ 2 2 2酸的分解（含氧酸）HCO=HO+CO↑ 2 3 2 2不溶性碱的分解Cu(OH)△CuO+HO 2 2某些盐的分解高温CaCOCaO+CO↑ 3 2③置换反应非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物FeO+3H△2Fe+3HO 23 2 2金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气Zn+HSO=ZnSO+H↑ 2 4 4 2金属(一般不选K、Na、Ca)+盐溶液→另一金属+另一种盐Fe+CuCl=FeCl+Cu水与其单2Na+2HO＝2NaOH+H↑， 2 2④复分解反应碱性氧化物+酸反应→盐+水CaO+2HCl=CaCl+HO 2 2碱+酸→盐+水HCl+NaOH＝NaCl+HO碱+盐→另一种碱+另种盐CuSO+2NaOH＝NaSO+Cu(OH)↓ 4 2 4 2盐+盐→两种新盐KSO+BaCl=BaSO↓+2KCl 2 4 2 4盐+酸→另一种盐+另一种酸CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ 3 2 2 2(3)其他反应：燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸 产生的热量能及时扩散燃烧氧剧烈氧化达到可燃物着火点 化发光、放热 在有限的空间内急速积聚爆炸反。热量，气体体积迅速膨胀应 缓慢氧化若产生的热量不能及时扩散，达到可燃物着火点 自燃 一般情况下，燃烧需要同时具备两个条件：①与氧气接触②温度达到可燃物着火点。4、溶液溶质：被溶解的物质。组成溶剂：溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂。均一性：溶液各部分的性质完全相同。基本特征稳定性：只要外界条件不变，溶质和溶剂不分离。(1）溶液溶解度：一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶质质量分数：（溶质的质量/溶液的质量）×100%。酸碱性：指溶液呈酸性、碱性、还是中性酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，但呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定的碱。用酸碱指示剂示来检验。酸碱度：溶液酸碱性的强弱。用PH值表示。PH范围在0—14之间（PH＝7，溶液呈中性PH<7溶液呈酸性，PH越小，说明酸性越大PH>7溶液呈碱性，PH越大，说明碱性越大）。(2)饱和溶液及不饱和溶液①概念：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种物质在这种溶质里的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种物质在这种溶剂里的不饱和溶液。②饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般规律： 饱和溶液不饱和溶液升高温度或加入降温或或加入专题2身边的化学物质知识结构梳理初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下：混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳金属单质：Fe、Al、Cu物单质非金属单质：O、H、金刚石和石墨质2 2氧化物：HO、CO、CO、CaO纯净物酸：HCl、SOHNO无机化合物２ ４ ３碱：NaOH、Ca(OH)２化合物盐：NaCl、NaCO、CuSO·5HO、CaCO ２ ３ ４ ２ ３有机化合物：CH、CHOH、CHOH、CHCOOH ４２５ ３ ３1、空气和水（1）空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体及杂质体积分数78% 21%0.03% 0.94% 0.03%(2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮气(N) 稀有气体(HeNeArKrXe等)通常状况下：无、无味通常状况下：无色、无味的气体，物理性质 的气体，难溶于水。 难溶于水。(1)常温下稳定。稳定，很难与其它物质反应，故化学性质(2)一定条件下可与氢气、又称惰性气体。氧气等物质反应。 用途 保护气 电光源（3组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H2O。物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm3，冰的密度比水小。①电分解：化学方程式为2H2O通电22②与某些酸性氧化物反应，举例H2O+CO2=H2CO3③与某些碱性氧化物反应，举例CaO+H2O=Ca(OH)２性质化学性质（4(1)空气的污染源：①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。(2)水的污染源：①业生产中的三废：废液、废渣、废气；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。2、碳及其化合物、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。a充分燃烧生成CO，化学方程式为C+O=CO①b可燃性不充分燃烧生成2CO，化学方程式为2C+O2=22CO在空气中燃烧时火焰为淡蓝色蓝色。②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成Cu和CO，现象黑色粉末变红，2澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO+2Cu在高温条件下还能与FeO等某些金属氧化发生上述类似反应。232FeO+3C＝△4Fe+3CO↑ 23 2（3 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小 可燃性：2CO+O点燃2CO火焰的颜色：在空气中淡蓝色，在氧气中蓝色。 2 2化学性质还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应CO+CuO＝Cu+CO。毒性：CO易与人体内的血红蛋白结合，便血红蛋白失去输送氧能力。用途：①燃料②冶炼金属（4）二氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，固体CO俗称干冰2不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。与灼热的炭反应：C+CO2CO2化学性质与水反应：溶于水的CO少部分与水反应生成HCOCO+HO＝HCO 2 2 3 2 2 2 3（因此，CO的水溶液能使紫色的石蕊试液变，HCO不稳定易分解生 2 2 3成水和二氧化碳：HCO＝CO+HO）与碱反应：CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO现象：澄清的石灰水变浑浊CO+2NaOH＝NaCO+HO3、金属 2 3 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （1 物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的导电性、导热性和延展性，能够被磁铁吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。A、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。跟氧气反应B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈主要成分是FeO）。这是钢铁制品生锈的原因。23C、在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O2＝Fe3O4化学性质现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。跟某些酸反应：Fe+2HCl＝FeCl+H↑；Fe+HSO＝FeSO+H↑ 2 2 2 4 4 2现象：金属表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。跟某些盐溶液反应：Fe+CuSO＝FeSO+Cu 4 4现象：金属表面有红色物质出现、溶液蓝色变浅绿色。生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金。铁的锈蚀与防护：①钢铁制品生锈的条件是：与空气和水直接接触。②防止生锈的方法：a涂油；b刷漆；c镀保护膜。4、酸碱盐（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。常见的酸及其性质 盐酸 硫酸纯净的盐酸是没有颜色的液体，纯净的硫酸是无色、黏稠、油状、不易有刺激性气味、有酸味。工业盐挥发。常用的浓硫酸中HSO质量分数 2 4物理性质 酸常因含有FeCl略显黄色，常用为98%3的盐酸中HCl的质量分数为37%－38% 易挥发HCl气体，浓盐酸在空气浓硫酸具有四大特性：吸水性、胀水性、 中产生“白雾”现象，这是因为腐蚀性、强氧化性。特性从浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴的缘故。 与酸碱指不能使无色的酞变色，可以使紫色石蕊变红示剂 与活泼金Zn+HCl=ZnCl+H↑ Fe+HSO=FeSO+H↑ 2 2 2 4 4 2 属反应化 与金属氧FeO+HCl=FeCl+HO CuO+HSO=CuSO+HO3 3 2 2 4 4 2学 化物反应CuO+HCl=CuCl+HO FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO 2 2 23 2 4 2 43 2性与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H O Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO质 2 2 2 4 4 2 AgNO+HCl=AgCl↓+HNO Ba(NO)+HSO=BaSO↓+2HNO3 32 2 4 4 3与某些盐AgCl是一种不溶于稀HNO的白是一种不溶于稀HSO的白色沉淀 3 2 4反应色沉淀用于金属表面除锈。 （2）人体胃液中含有盐酸，（1）用于金属除锈浓在实验室中做干燥剂用途 可以帮助消化。 （3）用于生产化肥、农药、火药、制造药物。 冶炼金属等2、碱：电离时生成的阳离子全部是OH的化合物叫做碱。常见的碱及其化学性质、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。表示：酸+碱→盐+水举例：NaOH+HCl→NaCl+HOCa(OH)+HSO=CaSO↓+HO2 2 2 4 4 2反应实质：酸中的H+和碱中的OH—生成水。、应用：改良土壤；处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物常见的盐及其性质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物性易溶于水，有咸味白色粉未，易溶于水，溶液显碱性白色粉未易溶于水白色粉未，大理石、石灰石的主要成份化学与酸反应Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH性性质与盐反应Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应表达形式：AB+CD＝AD+BC条件：（1）对反应物的要求：有酸可溶可不溶无酸都必须可溶（2）对生成物的要求：有水生成有所体生成有沉淀生成酸碱盐的通性1、因为酸在水中电离的阳离子全部是H，所以不同的酸具有共性，即酸的通性通性 一般规律举例与指示剂紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色与金属作用酸+金属→盐+水Fe+2HCl=FeCl2+H↑跟碱性氧化物 酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO+Fe2O=Fe2(SO)+HO 4 3 43 2跟碱反应 酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H O2跟盐反应 酸+盐→新酸+新盐 H2SO+BaCl=BaSO↓+2HCl 4 2 4不同的碱具有OH 所以碱有共性，即碱的通性通性 一般规律举例与指示剂 紫色石蕊试液遇碱变篮，无色酚酞试液遇碱变红跟碱性氧化物 碱+碱性氧化物→盐+水 Ca(OH)2+CO=CaCO↓+HO 2 3 2跟碱反应 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H O跟盐反应 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+NaCO=C↓+NaOH3 33NaOH+FeCl=Fe(OH)↓+3NaCl3盐的通性通性 一般规律举例与金属作用 金属+盐→新盐+新金属 Fe+CuSO=FeSO+Cu 4 4跟酸反应 盐+酸→新酸+新盐 CaCO+HCl=CaCl+HO+CO↑2 2 2跟碱反应 盐+碱→新碱+新盐 CuSO+NaOH=NaSO+Cu(OH)↓2 4 2跟盐反应 盐+盐→新盐+新盐 NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO 3 3专题3化学实验知识结构梳理常用化学仪器的名称和用途(主要有13种)仪器使用技能：常见仪器的使用方法和注意事项。动作技能(27项)实验操作技能：药剂(液体、粉末或块状)的取用、称量、滴液、加热(液体或固体)、溶解、过滤器制作和装配、蒸发、搅拌、试管振荡、倾倒液体、试纸的使实用、气密性检查、气体收集、仪器洗涤、如实记录验实验现象，填写实验报告等。技能智力技能(实验设计、药品选用、仪器选择、观察、描述、分析和概括实验现象，处理实验数据、撰写实验报告等)常见气体(O、H、CO)制取和收集 2 2 2 CuO的还原(C、H、CO) 实验能力(动作技能和智力 物质检验和鉴别(要物质的性质实验)混合物的分离与提纯技能的结合)配制一定溶质质量分数的溶液1、化学实验基本操作向集向集气法向下排气集气法 上 U型管排 气干燥管 固体+固体加热型 液体+固体（液体）不加热型 排水集气洗气瓶`´ˆ˜¯´˘˙¨˚¸£˝ˆ˜'⁄§›fi˛˝ˇ—•˝③用铁架台固定仪器时，仪器重心要落在底盘上。①用手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液，此时不可反复捏①防止试剂受污染；动胶头；②滴加时应使滴管悬空，②防止沾污滴管，污取用滴加少量滴管口位于容器口上方的正中， 染试剂；胶头滴管液体；滴瓶用不可伸入容器内或接触器壁；③③止腐蚀胶头；④防(滴瓶) 盛放液体药不能吸液过满，不可平放和倒置；止污染试剂；⑤以品。 ④用过后立即洗涤干净，不可一 免放错，污染试 管多用；⑤滴瓶上滴管用毕后不 剂。必清洗，但要立即放回原瓶上。①不能用作加热物质的容器；①收集或贮存②入气体应用毛玻璃片盖住瓶①防止；少量气体；②口；③在瓶内物质时，集气瓶 ②防止气体 ；③进行有关气体 有化物 ，应在 以防 。 的化学反应。 在瓶底 或放少量。 用于盛， ①不可过多；②不可用于①防止收集气体时 收集气体用 加热 ；②受