苏教版高中化学必修一 3.1.1铝及铝合金 同步练习3

第一单元

从铝土矿到铝金第课时

铝及铝合1.下列有关应用不科学的是()A.用铝丝作高压电缆C.用铝槽车运输浓硫酸

基础巩固用不锈钢碗存放食醋D.用硬铝作航天器的材料解析A项，铝是优良的导体，常用作高压电缆项科学B，不锈钢中含有铁，铁能与食醋反应，因此不能用不锈钢碗存放食醋不科学C项，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，所以常用铝槽车运输浓硫酸项科学D，硬铝有较高的硬度，性能优越，可用作航天器的材料，项科学。答案B2.常温下能用铝制容器盛放的是()A.稀硫酸C.浓HSO24

B.NaOH溶D.CuSO溶液4解析铝在浓HSO中钝化。24答案C3.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H最多的是()2溶液C.蔗糖溶液

稀H溶液24D.NaCl溶液解析镁和铝都能与HSO溶液反应放出H，而与溶液反应时，只有铝2参加反应放出H，故前者生成的量多；CD项不反应，无H放出。22答案B4.将仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化轻晃动察到的现象是()A.熔化的铝滴落熔化的铝开始剧烈燃烧C.熔化的铝不滴落，好像有层膜兜着

332332D.熔化的铝火星四溅解析

将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，AlO的熔点高于铝，包在了液态铝的外面，所以加热铝箔时，铝熔化了但23是不会滴落，好像有一层膜兜着，铝在空气中加热不能燃烧，故选C答案C5.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是)A.稀盐酸C.氨水

硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应AB错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应C错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。答案D6.下列反应的离子方程式书写正确的是)A.钠和冷水反应：Na＋O===Na2

＋

－

＋↑2金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋－===AlO－＋H↑22C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋＋===2Al＋＋3H↑2D.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H

===Fe

＋

＋H↑2解析A项，电荷不守恒B，应＋2OH

－

＋2H－＋3H↑D22项，铁与HSO反应，生Fe24

＋

。答案C7.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的HSO和NaOH物质的量之比为()24∶4C.3∶2解析

∶3∶由化学反应方程式2Al3HSO)＋3H↑2Al＋2NaOH＋24232HO===2NaAlO＋3H↑，生成等量H建立关系式3H～3H～。222答案C8.有关Al与NaOH液反应的说法中，正确的是()A.铝是还原剂，其氧化产物是H2

B.NaOH是氧化剂，其还原产物是2C.铝是还原剂，HO和都是氧化剂2D.H是氧化剂，Al被氧化2解析

Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al6H3H↑2＋2HO中的氢元素由＋1变为0得3电子，是氧化剂，H是还原产物Al元素的化合价由价变为＋价，化合价2升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO是氧化产物。2答案D9.如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为。(2)实验时要在铝箔上系上一根火柴，其作用是。(3)集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是。(4)实验中应观察到的现象是。(5)用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能的原因是。解析铝在氧气中燃烧生成AlO(2)箔上系上一根火柴用是点燃火柴2从而引燃铝箔集气瓶底部铺上一层细沙，作用是防止高温产物炸裂集气瓶。(4)在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体(5)箔未剧烈燃烧，可能原因是铝箔表面的氧化膜未除去或氧气不纯。答案

点燃(1)4Al＋2Al22

(2)点燃火柴从而引燃铝箔

(3)防止高温产物炸裂集气瓶

(4)剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体

(5)铝箔表面有一层氧化

膜未除去，氧气不纯等将gAl入足量的NaOH溶液中生成H的体积(标况)和消耗2的物质的量。(写出解题步骤)解析n(Al)

5.427g·mol

－

1

＝0.2mol20.2mol

＋

2n）

＋O===2NaAlO＋2

3H↑23nH）22molmol＝＝0.2molnNaOHnH）2解之n＝moln(H)＝molV)0.3mol×L/mol＝6.72L22答案(步骤见解析)生成H6.72L，消耗mol。2能力提升用铝箔包住0.1mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况()A.O和H的混合气体22C.大于1.12LH2

L的H2D.小于1.12L的气体解析在题中隐蔽着一个至关重要的条件——箔。水发生反应放出H，2并且生成NaOH液，铝能与溶液反应，也生成H，故最后收集到的气2体是这两部分H的总和，显然要独反应产生的多。220.1mol

＋

2HO20.1mol

＋

H↑20.05mol2Al＋2HO===2NaAlO3H↑222两部分生成H的物质的量大mol2则V(H)＞0.05mol×L·mol2

－

1

＝1.12L答案C、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气L。下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共mol参加反应的HCl0.4molC.Mg、Al反应中共失去0.4子

2322.4L/mol12322.4L/mol1D.若与足量的稀硫酸反应能产生molH

2解析

反应的实质为Mg2H===Mg＋H↑2Al＋6H＋===2Al↑24.48Ln(H)＝＝mol则参加反应的(H＋2

＝0.4mol若换成稀HSO，24同样产生0.2molH。依据得失电子守恒，由＋2

→H得电子物质的量2mol×20.4，C正确。0.2Mg提供mol电子，0.2molAl则提供0.6mol电子，0.2molMg、Al合物提供的电子数大于0.4小于0.6molA不正确。答案A把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H。2试计算：(1)该合金中铝的质量分数为；(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为；(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H的体积标准状况下)为。2解析把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al与反应。设Al的物质的量为n(Al)则：2nAl

＋＋2NaAlO＋22

3H↑23×22.4L6.72L解得：n(Al)mol×L÷(3×22.4L)0.2molm＝0.2mol×27g·mol＝5.4铝的质量分数为5.4g÷10.2×100%≈(2)m(Mg)－5.4ggn＝4.8g·mol

－

1

＝0.2mol(3)由铝生成的氢气为(H)镁生成的氢气V(H)镁和铝与盐酸的反212应可知：20.2mol

＋6HCl