2021-2022学年安徽省安庆市桐城市九年级（上）期末化学试卷

2021-2022学年安徽省安庆市桐城市九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分）

1.（3分）下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是（）

A.氢气用于填充气球B.稀有气体用作电光源

C.氧气用于炼钢D.氧气用于制造低温环境

3.（3分）2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、”碳中和“，实施“低

碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（）

A.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛

B.大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源

C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效

D.为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电

4.（3分）水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（）

A.水由氯气和氧气组成

B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

C.河水经沉淀、过滤、吸附，净化成蒸储水

D.电解水实验中产生02和H2的体积比为2：1

5.（3分）通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实

的微观解释错误的是（）

A.把蔗糖放入水中，蔗糖固体很快消失——分子之间有间隔，蔗糖分子不断运动分散到

水中

B.水银温度计的汞柱升高或降低一汞分子间隔发生变化

C.品红在热水中比在冷水中扩散的更快一一温度越高分子运动速率越快

D.氢气在氧气中燃烧生成水一一化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子

6.（3分）下列化学用语表达正确的是（）

A.2个氢原子：H2

B.锌元素：ZN

C.钠原子结构示意图：

D.氧化镁中镁元素的化合价：Hg0

7.（3分）已知H2s是一种生命体系信号分子，它在02中燃烧的化学方程式是

占燃

2142s+302八2X+2H2O。下列说法正确的是（）

A.该反应过程中放出热量

B.H2S中硫元素的化合价是-1

C.该反应体现02的可燃性

D.大量X进入空气不会引起酸雨

8.（3分）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示像在元素周期表

中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据

图所得信息描述正确的是（）

甲乙

A.钱的相对原子质量为69.72g

B.钱是一种金属元素

C.图C表示的是一种阳离子

D.氯化铁的化学式为GaC12

9.（3分）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所

示，下列说法正确的是（）

A.x的值为22

B.该反应中的生成物是CO2、H2O和02

C.W由碳、氢两种元素组成

D.W中碳、氢元素原子个数比为1：4

10.（3分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

量

澄

石

人

体

水

出

呼

体

气

比较空气与人体呼出的气体中C02的含量

L带火星

二的木条工

5%

.H;O;

T-溶液一

B.、伍6用探究MnO2能否加快H2O2的分解

PHO：

二一80七水

C.验证燃烧需要温度达到着火点

证明二氧化碳的密度比空气大

11.（3分）碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（

②

I_®IY+

CO-------C中》CO：«——NaiCOs

A.物质丫可以为稀硫酸B.X可以是酒精

C.反应①一定是化合反应D.反应②可以是吸热反应

12.（3分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%,将60g该混合物

高温煨烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）

A.16gB.18gC.20gD.22g

二、填空题（本题包括4小题，共37分）

13.（5分）请回答下列问题。

（1）石墨常用于制作高铁上的电刷，利用了它良好的性和润滑性。

（2）工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al+3Fe3O41Al2Q3+9Fe,

该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应属于（填“放

热”或“吸热”）反应。

（3）水通电分解，其中不发生变化的粒子有（用化学符号表示）。

（4）除去CO2中混有的少量CO气体，下列方法可行的是（填字母）。

A.点燃混合气体B.通入澄清的石灰水中C.通过灼热的CuO固体

（5）新型陶瓷Si3N4的熔点高，硬度大，化学性质稳定，工业上可以采用化学气相沉积

法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4，沉积在石墨表面，同时生成HC1,

请写出图示反应炉中发生的化学方程式：。

%NH3

..................-।1*.日

电警局温二粗桂-AfISiCU卜危温》S13N4

电弧炉流化床反应器反应炉

14.（10分）（1）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，其原理是。

（2）酒精常作内燃机的燃料，完全燃烧反应的化学方程式是o

（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变坚硬了，原因是（用化学方程式表示）。

（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是（用化学方程式表

示）。

(5)如图是某一化学反应的微观示意图，其中和分别表示两种不同元素

的原子，则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为

反应前反应后

15.(10分)煤合成天然气(SNG)的工艺流程如图所示。

煤炭

合成

天然气

富氧空气水蒸气副产品

(1)在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。

①碳与氧气反应生成CO2,反应的基本类型为;

②碳与水反应生成了CO,同时还有一种产物是(填化学式)。

(2)经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价

发生改变的元素有o

(3)合成天然气中的氢元素来自原料o

(4)煤的燃烧会产生大量CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中

焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是。

A.煤加工成焦炭的变化属于物理变化

B.人类只能通过燃料的燃烧获取能量

C.煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质

D.煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素

16.(12分)有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

元素名称氢碳氧钙铁

元素符号HCOCaFe

(1)若某物质是相对分子质量最小的氧化物，则该物质的化学式是。

(2)若某可燃性物质在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，则该物质一定含有的元素

是;该可燃物可能是（填化学式）。

（3）若某元素组成的单质及其氧化物均能和X发生化合反应生成同一种物质。任写一个

相关反应的化学方程式：o

（4）甲〜己六种物质的转化关系如图所示，己知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶

液，能在某种黑色固体物质催化下生成可供给呼吸的气体。（部分反应物、生成物及反应

条件已略去，“一”表示物质之间能发生转化）

①己一丁反应的化学方程式是。

②下列说法正确的是（填字母）。

a.丁和己一定含有相同元素

b.乙生成甲和丁一定需要点燃

c.丙转化为甲一定是化合反应

d.上述反应一定都有气体生成

三、探究实验题（本题包括2小题，共20分）

17.（12分）实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列

问题。

（2）实验室既可制取氧气又可制取二氧化碳的装置组合为（从A〜E中选）,

用该装置制取氧气的化学方程式为，用F装置检验二氧化碳应盛放试

液（填物质名称）。

（3）现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择（填装置序号）装置收

集氧气便于直接做这个实验。

（4）某同学利用空塑料输液袋（如图G）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火

柴放在玻璃管

（填“a”或"b”）端，如果火焰熄灭，则收集满了。

18.（8分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列

问题：

（1）A实验中，打开活塞，用分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。

（2）B实验（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。

（3）C实验中，能观察到的实验现象是。

（4）D实验过程中小气球的变化是,如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造

成的后果是

四、计算题（本题包括1小题，共7分）

19.（7分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸

反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸

出）。请计算：该石灰石样品含CaC03的质量分数？

2021-2022学年安徽省安庆市桐城市九年级（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分）

1.【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.

【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要

发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等.

【解答】解：A、氢气用于填充气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，不需要通过化

学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。

B、稀有气体用作电光源，是利用了稀有气体能发光的性质，不需要通过化学变化就能表

现出来，属于物理性质，故选项错误。

C、氧气用于炼钢，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属

于化学性质，故选项正确。

D、氨气用于制造低温环境，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项

错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性

质是否需要通过化学变化表现出来.

2.【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气

的化学性质.

【分析】A、根据实验室加热高锯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。

B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

C、根据二氧化碳能溶于水，进行分判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

【解答】解：A、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜;

为防止加热时高锌酸钾粉末进入导管，试管□应放一团棉花；图中所示操作错误。

B、铁丝在02中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少

量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。

C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有

气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取氧气的注意事项、常见化学实验基本操作的注

意事项是解答此类试题的关键。

3.【考点】防治空气污染的措施.

【分析】A、根据燃放烟花爆竹能产生污染物考虑；

B、根据新能源不污染环境考虑；

C、燃烧农作物秸秆产生污染物；

D、燃煤火力发电能产生空气污染物。

【解答】解：A、燃放烟花爆竹能产生污染物，故A错；

B、新能源不污染环境，故B正确；

C、燃烧农作物秸秆产生污染物，故C错；

D、燃煤火力发电能产生空气污染物，故D错。

故选：B,

【点评】解答本题关键是看是否能污染环境。

4.【考点】电解水实验；水的组成；水的净化；硬水与软水.

【分析】A.根据水的组成来分析；

B.根据降低水的硬度的方法来分析；

C.根据净化水的方法来分析；

D.根据电解水的现象来分析。

【解答】解：A.水是一种纯净物，是由氢元素与氧元素组成的，不含氢气和氧气，故A

错误；

B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故B正确；

C.河水经沉淀、过滤、吸附后所得的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是蒸储

水，故C错误；

D.电解水实验中产生02和H2的体积比为1：2,故D错误。

故选:Bo

【点评】本题考查水的净化、电解水知识的掌握，难度较小。

5.【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不

断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判

断即可.

【解答】解：A、把蔗糖放入水中，蔗糖固体很快消失，是由于分子是在不断运动的，蔗

糖的分子运动到水分子中间去了，故选项解释正确.

B、水银是金属汞的俗称，是由原子直接构成的，水银温度计的汞柱升高或降低，是因为

汞原子的间隔变大或变小，故选项解释错误。

C、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是因为温度越高分子运动速率越快，故选项解

释正确。

D、氢气在氧气中燃烧生成水，是由于化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的

分子，故选项解释正确。

故选：B„

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的

方法是解答此类题的关键.

6.【考点】化学符号及其周围数字的意义.

【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数

字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表

示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方

的数字表示元素的化合价.

【解答】解：A、2个氢原子：2H,但错误；故选项错误；

B、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。锌元素：Zn,ZN错误，

故选项错误；

C、钠原子结构示意图中，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子；故选项

正确；

D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氧化镁中镁元素的化合价是+2价，并且

+2

符号在前，数值在后，表示为：1加0，Mg。错误；故选项错误；

故选：Co

【点评】本考点考查了化学符号的意义、原子结构示意图等，元素符号、化学式、化学

方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要

出现在选择题和填空题中.

7.【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算.

【分析】A、根据题意，H2s能在02中燃烧，进行分析判断。

B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。

D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

【解答】解：A、由题意，H2s能在02中燃烧，该反应过程中放出热量，故选项说法正

确。

B、在化合物中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数

和为零，可得：（+1）X2+x=0,则x=-2价，故选项说法错误。

C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，故选项说法错误。

D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前

氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6,反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、

0、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，

则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为S02,大量X进入

空气会引起酸雨，故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、

氧气不具有可燃性等是正确解答本题的关键。

8.【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.

【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分

析判断。

B、金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断。

C、原子中，质子数=核外电子数；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外

电子数，为阴离子。

D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该

元素的相对原子质量为69.72,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

B、钱带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

C、图C质子数=17,核外电子数=18,质子数（核外电子数，为阴离子，故选项说法

错误。

D、钱原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷

的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为

+3价；由图C图，氯离子带1个单位的负电荷，化合价的数值等于离子所带电荷的数值,

且符号一致，则该元素的化合价为-I价；组成化合物的化学式为GaC13,故选项说法错

误。

故选:Bo

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

9.【考点】质量守恒定律及其应用.

【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质

质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物

与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。

【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是

8g+（20g-8g）=20g,而水的质量增加，且增加值是10g-lg=9g,依据质量守恒定律

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是

生成物且生成的质量是20g-9g=11g：此反应的表达式可表示为W+O2-CO2+H2O0

A、X的值为11,错误；

B、由于该反应的表达式是W+O2fCO2+H2O,该反应中的生成物是CO2、H2O,错误；

C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有

氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质

量为：9gx曲=8g,二氧化碳中氧元素的质量：llgX丝=8g,两者的质量和为16g,

1844

而参加反应的氧气的质量20g-8g=12g,所以可判断W中含有氧元素，错误；

llg8g

D、W中碳、氢元素原子个数比为：-：鬼&=1：4,正确。

121

故选：D。

【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物,

质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。

10.【考点】化学实验方案设计与评价；吸入空气与呼出气体的比较；催化剂的特点与催化

作用；二氧化碳的物理性质；燃烧与燃烧的条件.

【分析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

B、二氧化锌能够加快过氧化氢的分解速率：

C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；

D、二氧化碳密度比空气大.

【解答】解：A、过程中呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中

的二氧化碳含量比空气中高，该选项能够达到实验目的；

B、过程中加入二氧化镒的试管中的带火星的木条复燃，没有加入二氧化锌的试管中的带

火星的木条不能复燃，说明MnO2能否加快H2O2的分解，该选项能够达到实验目的；

C、过程中试管中的白磷燃烧，试管外的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项

不能达到实验目的；

D、过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧,

该选项能够达到实验目的。

故选：Co

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【考点】二氧化碳的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定.

【分析】A、根据碳酸钠转化为二氧化碳，进行分析判断。

B、根据X能转化为二氧化碳，进行分析判断。

C、根据反应①是碳转化为二氧化碳，进行分析判断。

D、根据反应②是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。

【解答】解：A、碳酸钠转化为二氧化碳，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,

故选项说法正确。

B、X能转化为二氧化碳，酒精燃烧生成二氧化碳和水，X可以是酒精，故选项说法正确。

C、反应①是碳转化为二氧化碳，反应①不一定是化合反应，也可能是碳与氧化铜在高温

下反应生成铜和二氧化碳，发生的是置换反应，故选项说法错误。

D、反应②是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大熟练掌握二氧化碳的化学性质、盐的化学性质等是正确解答本题

的关键。

12.【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量

计算.

【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出

所有CaO中的钙元素即可求出。

【解答】解：60g混合物含钙元素的质量=60gX50%=30g,反应前混合物中钙元素的质

量也为30g；高温馔烧生成氧化钙和原来的氧化钙的总和的质量：30g+(40x100%)

40+16

=42g,故产生的二氧化碳质量：60g-42g=18go

故选：Bo

【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再

利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键。

二、填空题(本题包括4小题，共37分)

13.【考点】物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;

常见气体的检验与除杂方法；碳单质的物理性质及用途.

【分析】(1)根据石墨做电刷是利用其导电性进行分析；

(2)根据反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应过程放热

进行分析；

(3)根据电解水的过程中水分子被拆解形成氧原子和氢原子，然后重新组合成新分子氢

分子和氧分子进行分析；

(4)根据CO浓度低，无法点燃，二氧化碳能和澄清石灰水反应，一氧化碳不与石灰水,

CO具有还原性，能够和氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜反应进行分析；

(5)根据反应物为SiC14、N2和H2,生成物为Si3N4和HC1,反应条件为高温进行分析;

【解答】解：(1)高铁上的电刷需要能够导电，用石墨做电刷是利用其导电性，故答案

为：导电；

(2)由题可知，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应

过程放热，使其温度能够达到反应条件。故答案为：放热；

(3)电解水的过程中水分子被拆解形成氧原子和氢原子，然后重新组合成新分子氢分子

和氧分子，该过程中不发生变化的粒子为氢原子和氧原子，故答案为：H、O；

(4)A、除去CO2中混有的少量CO气体，因为CO浓度低，无法点燃，故A错误；

B、二氧化碳能和澄清石灰水反应，一氧化碳不与石灰水反应，和混合气体通入澄清石灰

水中时二氧化碳被吸收，和目的相悖，故B错误；

C、CO具有还原性，能够和氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳和

氧化铜不反应，可以除去CO,故C正确，

故选C；

（5）由流程图可知，反应物为SiC14、N2和H2，生成物为Si3N4和HC1,反应条件为高

温，根据化学方程式的书写规则，该反应的化学方程式为

古洱吉*日

m

3SiC14+2N2+6H2Si3N4+12HC1,故答案为：3SiCl4+2N2+6H2Si?N4+12HCL

【点评】本题主要考查常见气体的检验，碳单质的用途等，注意书写化学方程式时应注

意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。

14.【考点】灭火的原理和方法；二氧化碳的化学性质；微粒观点及模型图的应用；书写化

学方程式、文字表达式、电离方程式.

【分析】（I）根据用水来灭火，其原理是降温至可燃物着火点以下进行分析；

（2）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水进行分析；

（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析；

（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇酸变红进行分析；

（5）根据将反应前后都存在的分子去掉进行分析。

【解答】解：（1）用水来灭火，其原理是降温至可燃物着火点以下；故答案为：降温至

可燃物着火点以下；

（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

占燃占燃

C2H5OH+3O22co2+3H2O;故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变坚硬了，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成

碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；故答案为：CO2+Ca

（OH）2=CaCO3I+H20；

（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，

紫色石蕊溶液遇酸变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2c03；故答案为：CO2+H2O

=H2co3;

（5）将反应前后都存在的分子去掉，因为没有参加反应，该反应中参加反应的两种物质

的分子个数比为2：1或1：2,故答案为：2：1或1：2。

【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意在书写化学方程式后，首先检查化

学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

15.【考点】化石燃料及其综合利用；反应类型的判定.

【分析】（1）①根据碳与氧气生成C02是两种物质反应生成一种物质进行分析；

②根据化学反应前后元素的种类不变进行分析；

（2）根据经变换炉反应后，产物中CS和H2含量增加，CO含量降低，说明一氧化碳

和水反应生成二氧化碳和氢气进行分析；

（3）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析；

（4）根据是否生成新物质、获取能量的方式、空气污染物以及煤炭的成分进行分析。

【解答】解：（1）①碳与氧气生成CO2是两种物质反应生成一种物质，所以属于化合反

应；

②根据化学反应前后元素的种类不变和碳与水反应生成了CO,可知同时还有一种产物是

H2；

（2）经变换炉反应后，产物中C02和H2含量增加，CO含量降低，说明一氧化碳和水

反应生成二氧化碳和氢气，所以反应过程中化合价发生改变的元素有C、H；

（3）根据化学反应前后元素的种类不变可知，合成天然气中的氢元素来自于原料中的水

蒸气；

（4）A、煤加工成焦炭的变化有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B、人类主要通过燃料的燃烧获取能量，还可以利用太阳能、风能、核能等其他形式的能,

故B错误；

C、煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，而不是污染空气的物质，故C

错误；

D、煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素，故D正确。

故选：D。

故答案为：（1）①化合反应；

②H2;

（2）C、H；

（3）水（或水蒸气）；

（4）D»

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【分析】（1）根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；

（2）根据质量守恒定律进行分析；

（3）根据碳和一氧化碳，都能与氧气反应生成二氧化碳进行分析；

（4）根据甲能使澄清石灰水变浑浊，所以甲是二氧化碳，己是无色溶液，能在某种黑色

固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体，供给呼吸的气体是氧气，结合实验室制取氧

气的方法和药品分析，可知己是过氧化氢，丁、己都会生成丙，所以丁是水，丙就是氧

气，乙会生成水和二氧化碳，所以乙可以是碳酸、碳酸盐、有机物等，氧气会转化成戊,

戊也会转化成二氧化碳，所以戊可以是一氧化碳或氧化铜等，代入检验，推导正确。

【解答】解：（1）若某物质是相对分子质量最小的氧化物，该物质是水，水的化学式是

H20,故答案为：H2O；

（2）若某可燃性气体物质在氧气中充分燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元

素是碳元素和氢元素；该可燃物可能是甲烷，故答案为：碳、氢元素；CH4（合理即可）;

（3）若某元素组成的单质及其氧化物，均能和X发生化合反应生成同一种物质。则是碳

占燃

和一氧化碳，都能与氧气反应生成二氧化碳，反应的方程式是：C+02---C02,或

2co+02点燃2co2。，故答案为:C+02点燃CO2,或2co+02点燃2co2；

（4）①己一丁的反应是过氧化氢在二氧化镐的催化作用下分解生成了水和氧气，化学方

MnOoMnOo

程式是：2H2O22H2O+O2t,故答案为：2H2。22H20+02t；

②a.丁和己一定含有相同元素，都含有氢元素和氧元素，故a正确；

b.乙生成甲和丁不一定需要点燃，如果乙是碳酸时，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，

条件是加热，故b错误；

c.丙转化成甲可以通过呼吸作用实现，不一定都是化合反应，故c错误；

d.上述反应一定都有气体生成，故d正确。

故答案为：ad。

【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然

后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

三、探究实验题（本题包括2小题，共20分）

17.【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达

式、电离方程式.

【分析】（1）仪器的名称与用途；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热,

如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,

因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰

石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；

（3）现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择排水法收集氧气便于直接做这个

实验；

（4）二氧化碳的验满。

【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；

（2）如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锌做催化剂的条

件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用

向上排空气法和排水法收集。实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐

酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳

能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清

MnOo

的石灰水检验；故答案为：BD；2H2。22H2。+。2t；澄清的石灰水；

（3）现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择排水法收集氧气便于直接做这个

实验；故答案为：C；

（4）某同学利用空塑料输液袋（如图G）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火

柴放在玻璃管b端，如果火焰熄灭，则收集满了；故答案为：b»

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考

查了化学方程式的书写、气体的检验和验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择

与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.

18.【考点】二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；空气组成的测定；电解水实验.

【分析】（1）从检验氢气、氧气的方法进行分析;

（2）从测定空气中氧气含量的原理进行分析；

（3）从二氧化碳的物理性质和化学性质进行分析；

（4）从锥形瓶中气体压强的变化和红磷燃烧生成物进行分析。

【解答】解：（1）检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接

近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的

现象是木条燃烧更旺；故答案为：燃着的木条；

（2）测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减

小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气

体，否则反应前后气体压强几乎不变，碳燃烧生成的二氧化碳是气体，所以不能用碳燃

烧来测定空气中氧气含量；故答案为：不能；

（3）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会看到蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比

空气大，所以蜡烛由低到高依次熄灭；故答案为：蜡烛由低到高依次熄灭；

（4）红磷燃烧会放出热量是锥形瓶中气体膨胀，气球会胀大，冷却后锥形瓶中气体压强

减小，气球会变瘪；如果将红磷直接放在锥形瓶底部，红磷燃烧生成的高温熔融物会使

瓶底炸裂；故答案为：气球先胀大后变瘪；使锥形瓶底部炸裂；

故答案为：（1）燃着的木条：

（2）不能；

（3）蜡烛由低到高依次熄灭；

（4）气球先胀大后变瘪；使锥形瓶底部炸裂。

【点评】本题考查了检验氧气、氢气的方法；考查了测定空气中氧气含量的原理；考查

了二氧化碳的物理性质及化学性质；考查了红磷燃烧可能产生的变化。

四、计算题（本题包括1小题，共7分）

19.【考点】根据化学反应方程式的计算.

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算

碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【解答】解：设该石灰石样品含CaCO3的质量为X。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

x4.4g

10044

x4.4g

x=10g

该石灰石样品含CaCO3的质量分数=-gXioo%=80%

12.5g

答：该石灰石样品含CaCCh的质量分数为80%。

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性。

考点卡片

1.化学实验方案设计与评价

【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常

见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析.具体来

说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计;

而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：

1.能否达到目的.

2.所用原料是否常见易得、廉价.

3.原料的利用率高低.

4.过程是否简捷优化.

5.对环境有无污染.

6.实验误差的大小.

7.有无创意等等.

最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而

正确的操作步骤设计.

【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力;

以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，

中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案.

【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的一确定反应原理一选择仪

器药品一设计实验装置及操作步骤一记录现象和数据f分析得出结论；而实验方案的评价应

是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不

妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案.

2.检查装置的气密性

【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一

个密闭的、不漏气的好装置.其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般

是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、

液面的升降等）来判断其气密性的好坏.由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的

方法也有所不同.一般考查以下两种情况：1.气体的发生装置的出口一个时，可利用装置

内空气的热涨冷缩原理，如图所示：

先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会

从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡：当手移开后，其中的空气温度降低，体

积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱.此时，说明此装置气密性良好.若看不到

冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好.

2.气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏.此

时又分为两种情况：

（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注

入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进

行检查即可.

（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示：

那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接

的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再

下降，则说明此装置气密性良好.若继续下降，则说明此装置气密性不好.

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置

的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等.题型有操作题、选择题、

填空题和实验探究题.装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的

重点和热点.因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在

成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握

不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示

信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并

完成相关的实验问题等等.

弹雷央

3.常用气体的收集方法

【知识点的认识】常用气体的收集方法，如图所示，

它主要有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种.选取的依据是气体

的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等.如果气体是不易溶于水或难溶于

水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集.如果气

体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取

上图中的“向下排空气法”的装置来收集.如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成

分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收

集.还需要注意的是：VBR>1.排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽

中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管

口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气.当收集满气体（瓶内的水

全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶

正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用.2.排空

气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防

瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高.若选用向上排空气法收集气体时，还要注

意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高.V

BR>【命题方向】该考点的命题方向是通过创设实验、问题情景，让学生根据所学的相关

知识，来探究常用气体气体的收集方法及其选用等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中

考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题

的能力.特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁

移能力.<BR>【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的收集方

法及其选用方法、依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息，

以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，

并根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集方法及收集

装置；或者评价、改良收集装置等等.当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的性质、

仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等.

4.常见气体的检验与除杂方法

【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容.其一，是常见气体的检验

方法；其二，是常见气体的除杂方法.而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、

一氧化碳、水蒸气等.具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：

至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净

化的科学方法.<BR>其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化

学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行

分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化.VBR>应遵守的基本原则是：“不减、

不增、不污、易分”.也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能

“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且,

生成物、所选试剂与所需气体要容易分离.常用的气体的除杂方法主要有两种：<BR>一

是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固

体等而除去的一种方法.例如，除去CO中混有的少量的CO<SUB>2</SUB>时，可先

将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO<SUB>2</SUB>,然后

通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气.而常见气体的吸收剂（即除去的方法）

如上表所示.VBR>二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方

法.例如，除去CO<SUB>2</SUB>中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的

氧化铜中，将其中的CO转化为CO<SUB>2</SUB>.<BR>【命题方向】该考点的命

题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或

按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法.题型有选择题、

填空题和实验探究题.中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推

断、填写相关的实验问题的能力.特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气

体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力.<BR>【解题方法点拨】要想解答好

这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化

碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，

结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答.当然，有时

还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注

意事项等等.

5.吸入空气与呼出气体的比较

【知识点的认识】吸入空气与呼出气体的比较，实际上就是分析、比较空气在我们体内完成

的一次“化学之旅”的旅行中：空气中什么成分可能减少了？空气中什么成分可能增加了？

人体吸入的空气与呼出的气体的成分到底有什么不同？此探究实验包含四步实验，其具体的

探究过程如下：

1.分别收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）和两瓶空气（即吸入的空气，将空集气瓶用

玻璃片盖好即可得到）.

2.向1瓶空气和1瓶呼出气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡；观察到现象是呼出气体

使澄清的石灰水变浑浊，空气则不能；实验结论是呼出气体中二氧化碳的含量比空气的多.

3.将燃着的小木条分别插入另1瓶空气和另1瓶呼出气体中；观察到现象是在空气中的继

续燃烧，而呼出气体中的熄灭；实验结论是空气中的氧气的含量比呼出气体中的多.

4.取两块干燥透明的玻璃片，对着其中的一块呼气；观察到的现象是该玻璃片上有一层水

雾出现，而在空气中的没有.总之，通过吸入空气与呼出气体的比较可知，吸入空气中比呼

出气体中的二氧化碳含量少，氧气含量多，水蒸气含量少.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所

示的图表信息的形式呈现,

气体成分