20182019学年高一化学寒假作业(18)铝与氢氧化钠溶液反应(含解析)新人教版

2018-2019

学年高一化学人教版寒假作业（

18）铝与氢氧化钠溶液的反响一、单项选择题1.欲除掉铁粉中的少许铝粉

,应采用的试剂是

(

)A.稀盐酸

B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液

D.氨水2.将

17.9gAl

、Fe、Cu构成的合金溶于足量的

NaOH溶液中,产生气体

3.36L(

标准状况

)。另取等质量的合金溶于过度的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反响后的溶液中加人过度的

NaOH溶液,获得积淀的质量为

(

)

3.以下各组物质互相混淆反响后

,最后有白色积淀生成的是

(

)①金属钠投入

FeCl3溶液中

;②过度

NaOH溶液和明矾溶液混淆

;③少许Ca(OH)2投入过度NaHCO3溶液中;④向AlCl3溶液中滴加过度氨水;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤4.将表面已完整钝化的铝条插入以下溶液中,不会发生反响的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.以下各组物质能互相反响获得Al(OH)3的是( )A.Al跟NaOH溶液共热B.Al(NO3)3跟过度的NaOH溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过度的氨水同样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响,至系统中均无固体物质,耗费碱量最多的是( )AlAlOH3AlCl3Al2O3将必定质量的Mg和Al的混淆物投入200ml稀盐酸中,固体所有溶解并产生气体。待反响完整后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成积淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则以下说法不正确的选项是( )A.Mg和Al的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为5mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为

5mol/LD.生成的

H2在标准状况下的体积为

11.2L8.以下说法正确的选项是

(

)A.Al

2O3难溶于水

,不跟水反响

,因此它不是

Al(OH)

3对应的氧化物B.由于Al2O3是金属氧化物,因此它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反响D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反响9.以下对于氢氧化铝性质的表达错误的选项是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝集水中悬浮物D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸10.向

FeCl3、Al2(SO4)

3的混淆溶液中逐滴加人

Ba(OH)2(aq),

形成积淀的状况以以下图所示。

沉淀的生成与溶解的

pH列于下表

(已知:偏铝酸钡易溶于水

)。以下推测正确的选项是

(

)溶液pH氢氧化物开始积淀积淀完整积淀开始溶解积淀完整溶解Fe(OH)32.33.4----Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段产生的积淀为BaSO4和Fe(OH)3B.据图计算原溶液中c(Cl-)c(SO42-)C.AB段可能发生的反响是:2SO422Ba2Al33OH2BaSO4Al(OH)3D.C点溶液呈碱性的原由是-其离子方程式为--AlO2水解,:AlO2+2H2OAl(OH)3+OH11.同样物质的量的以下物质,分别与足量NaOH溶液反响,耗费NaOH的物质的量最多的是()A.AlOB.KAl(SO)2C.Al(OH)3D.Al23412.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+所有积淀出来,应最好采用以下试剂中的()A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水13.向含Al(SO)和AlCl3的混淆溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过度,加入Ba(OH)2432溶液的体积和所得积淀的物质的量的关系如图,以下说法不正确的选项是( )A.原混淆液中2-):c(Cl-)=1:1c(SO4B.向D点溶液中通人CO2气体,立刻产生白色积淀C.图中A点积淀中含有BaSO和Al(OH)34D.AB段反响的离子方程式为:Al3+-+3OH=Al(OH)3↓14.以下各项操作中,不发生“先产生积淀,而后积淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过度的2CO②向NaAlO2溶液中逐滴加入过度的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过度稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过度的盐酸A.①②B.①③C.①④D.②③参照答案一、单项选择题答案：C分析：答案：B分析：答案：D分析：答案：C分析：铝条表面钝化,其表面上的物质为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反响,又能与强碱反响。答案：D分析：答案：A分析：依据化学方程式可知各物质与氢氧化钠反响最后都生成偏铝酸钠,物质的量关系是AlNaOH,AlOH3NaOH,AlCl34NaOH,Al2O32NaOH;因此等质量的四种物质耗费NaOH的物质的量分别为1/27、1/78、4/133.5、1/51.应选A.7.答案：D分析：8.答案：D分析：Al2O3虽难溶于水,但倒是Al(OH)3对应的氧化物,可依据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价同样判断;金属氧化物大部分是碱性氧化物,但有些高价态的金属氧化物(如Mn2O7)倒是酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物;Al2O3能与强酸、强碱溶液反响。答案：D分析：Al(OH)3既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸,但不可以溶于氨水,D项错误。答案：A分析：A、依据所给积淀的溶度积，可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先积淀，积淀的总物质的量是6mol，此中氢氧化铝为2mol，则铝离子的物质的量是2mol，则硫酸根离子的物质的量是

3mol，因此铁离子的物质的量是

1mol，依据电荷守恒，则氯离子的物质的量是

3mol，溶液的体积同样，因此原溶液中

cCl

cSO42

,正确；B、OA段产生的积淀的物质的量是5mol，加入

3mol氢氧化钡，则硫酸根离子积淀完整，依据积淀的

pH值可知，铁离子先积淀，因此

6mol

氢氧根离子与

1mol

铁离子、

1mol

铝离子分别生成

1mol

氢氧化铁和氢氧化铝积淀，则OA段的积淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝积淀，错误；C、AB段再加入1.5mol氢氧化钡，则

3mol

氢氧根离子与节余

1mol

铝离子反响生成氢氧化铝积淀，

此时硫酸根已沉淀完整，不会再产生硫酸钡积淀，错误；

D、C点时氢氧化铝所有与氢氧根离子反响生成偏铝酸根离子和水，偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性，但水解是轻微的，离子方程式不可以用“=”表示，错误，答案选A。考点：考察对图像的剖析判断，对所给信息的理解应用能力答案：B分析：分別写出各物质与NaOH溶液反响的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O;2KAl(SO4)2+8NaOH=K2SO4+2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2。比较可知同物质的时.KAl(SO4)2耗费的NaOH的物质的量最多12.答案：D分析：Al(OH)是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反响，Ca(OH)、NaOH为强碱，HSO为强3224酸，都能与Al(OH)3反响，氨水为弱碱的溶液，可使AlC