金属和金属材料单元测试题(含答案)

千里之行，始于足下。第2页/共2页精品文档推荐金属和金属材料单元测试题(含答案)第八章复习金属和金属材料单元练习

一、挑选题

1．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血．”我国政府将启动“酱油补铁工程”．这个地方的铁是指（）

A．铁元素B．铁单质

C．四氧化三铁D．三氧化二铁

2．铝的抗腐蚀能力强的缘故是()

A．铝在常温下别与氧气反应

B．铝的化学性质别爽朗

C．铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜

D．铝有较强的还原性

3．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁方法是()

A．加入脚量稀硫酸，过滤B．在空气中灼烧

C．高温下加热并通入氢气D．加入脚量硫酸铜溶液，过滤

4．在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是()

A．增大硬度防止撞坏B．增大厚度防止磨损

C．防止铁生锈且美观D．美观和杀菌消毒

5.如下图所示，在盛水的试管中放一根干净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度．数天后观看U型管内的水面（）

A．a比b高

B．b比a高

C．一样高

D．U型管中的水从b管中全部溢出

6.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，假如分不将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是()

A．等质量的锌和铜

B．等质量的铁和铜

C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)

D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)

7．我国是世界文明发达最早的国家之一，如冶铁、炼钢、湿法炼铜基本上我国劳动人民发明的，它们最早发觉的朝代依次是()

A．春秋、战国、宋代B．宋代、战国、春秋

C．宋代、春秋、战国D．春秋、宋代、战国

8．生铁和稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的要紧成分是()

A．氯化亚铁B．三氧化二铁

C．碳D．铁

9．将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②液体由无XXX逐渐变为浅绿群③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是()A．②③B．①②④

C．①②③D．①②③④

10．利用下列各组物质之间的反应，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag

C．FeCl2溶液、Cu、AgD．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液

二、填空题

1．用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶非常快浮现漏洞是因为______________________，反应方程式为______________________．

2．生铁和钢基本上铁的合金，它们的性能别同，用途也别同．在你所知的物品中，______________________是由生铁制成的；______________________是由钢制成的．3．迎XXX回归，在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采纳的要紧金属材料是___________________，此金属的优点是____________________________．

4．高层建造都采纳铝合金门窗而别采纳钢门钢窗，铁制的舰船外头需涂油漆而铝合金制的飞机却别用，解释两个事例的缘故：①_________________；②______________________．5．如下图所示，在杠杆的两端分不挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分不浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中一段时刻．

(1)杠杆向________(左或右)倾歪．

(2)________(左或右)杯中溶液密度大．

6．盛放在油罐车上的石油产品，振荡能够产生静电容易引起火灾．因此在石油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁____________________的性质．

7．现有A、B、C三种金属，已知A能将C从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，A别能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是

________．

8．我国古代的“药金”外观和黄金相似，常被误以为是金子，冶炼办法如下：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭(C)混合加热到800℃左右，即可得到金光闪闪的“药金”，冶

炼过程中除发生ZnCO3高温

ZnO＋CO2↑外，还有另外两个反应发生，这两个反应的化

学方程式为______________________、______________________．从“合金”的观点看“药金”是由________组成的．

9．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有__________________，固体残渣中一定含有______________________．

10．镁、铁在日常日子中都有较广泛的用途．如：(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来创造镁闪光灯，其反应的化学方程式为______________________．

(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出那个反应的化学方程式____________________．

参考答案

一、1．A2．C3．D4．C5．A6．C7．A8．C9．C10．A

二、1．铁和硫酸铜发生了化学反应

Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

2．暖气片、铁锅菜刀、锯条

3．铜铜在金属活动顺序表中排在H之后，化学性质稳定，可长期保存

4．①铝的密度小而轻，钢的密度大而重

②铁易生锈，需有一层爱护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可爱护铝别再进一步氧化

5．(1)左(2)右

6．容易导电

7．B＞A＞C

金属的化学性质练

习题

夯实基础

1．下列物质别能由金属和盐酸直截了当反应制得的是()

①CuCl2②FeCl2③MgCl2④FeCl3

A．①②B．①④

C．①③D．②④

2．【·临沂】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎别与氧气反应；假如把Y和Z分不放入硝酸银溶液中，过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。依照以上实验事实推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．XYZB．XZY

C．YZXD．ZYX

3．【·连云港】下列讲法正确的是()

A．Zn别能置换出稀硫酸中的氢

B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金别怕火炼”讲明金在高温时也别与氧气反应

4．【·宿迁】将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是()

A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)

B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3

C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2

D．Cu(过量)、FeCl2、HCl

5．【·海南】英国化学家亨利·卡文迪许是燃素讲的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：

烧渣＋φ＋酸===烧渣＋酸＋φ

金属盐“可燃空气”

用所学化学知识推断，下列讲法正确的是()

A．“可燃空气”是从金属中分解出来的

B．上述六种金属包括铜

C．“可燃空气”能够用排水集气法收集

D．上述反应属于复分解反应

6．【·呼和浩特】已知2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关讲法正确的是()

A．滤出的固体中别含铁，滤液中含有硝酸铁

B．滤液中一定含有硝酸亚铁，别含硝酸铁，也许含有硝酸铜

C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜

D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中也许含有硝酸铁和硝酸铜

7．【·娄底】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此刻天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此刻天平()A．偏向左边B．偏向右边

C．仍然平衡D．无法推断

8．依照下面部分金属的活动性顺序回答：

图K15－1

(1)上述金属中活动性最强的是________。

(2)按年代最早被广泛使用的金属是________。

(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；

②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；

③Y与稀硫酸别反应。

则符合要求的X、Y、Z分不是______(填字母)。

A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe

能力提升

1．【·玉林】将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最后变为无群。下列图像能表示对应变化关系的是()

图K15－2

2．【·十堰】分不将别同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是在别同事情下有关滤渣或滤液成分的讲法，错误的是()

A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，也许含有Zn

B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，也许含有Fe，一定别含Zn

C．若滤渣中有红群固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定别含AgNO3、Cu(NO3)2D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，也许含Cu，一定别含Fe和Zn

3．【·青岛】某化工厂的废液中要紧含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格。

(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__________(填化学式，下同)。

(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__________，也许含有__________。

(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________________，也许含有________。

(4)反应后得到滤液的质量________(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。

4．【·大庆】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C别溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A＋BCl2===ACl2＋B。

(1)A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为____________。

与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，依照下列反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl；

Br2＋2NaI===I2＋2NaBr。

(2)Cl2、Br2、I2单质的爽朗性由强到弱的顺序为______________。

(3)依照以上规律，下列反应能够发生的是________。

a．Cl2＋2KI===2KCl＋I2

b．2NaCl＋I2===2NaI＋Cl2↑

(4)经查阅资料，硫单质的爽朗性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一具化学方程式证明该结论：________________________________。

5．【·潍坊】金属在日常日子、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和__________。

(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的要紧成分是________。

(3)某实验小组为了探索妨碍金属与酸反应快慢的因素，举行了以下实验：

由此得出妨碍金属与酸反应快慢的因素有：

a．________________________________________________________________________；

b．________________________________________________________________________；

c．________________________________________________________________________。

(4)小红将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②若滤液为蓝群，则滤液中一定含有的金属离子是____________(填离子符号)。

6．【·雅安】某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红群铜析出，而是生成一种蓝群沉淀。同学们对此很好奇并举行了实验探索。

[提出咨询题]金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎么样的化学反应？

[查阅资料]钠是很爽朗的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。

[实验探索]实验一：把一小块擦洁净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听见“噗”的一声后燃烧起来，讲明有______生成。

实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发觉有蓝XXX沉淀。

[实验总结]实验一中发生反应的化学方程式为_________________________；实验二中发生反应的化学方程式为____________________________。

[实验拓展]兴趣小组又将一小块擦洁净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观看到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案

|夯实基础|

1．B[解析]铜在金属活动性顺序中位于氢之后，别与酸反应，CuCl2别能由金属和盐酸直截了当反应制得；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不可能生成氯化铁；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgCl2能由金属和盐酸直截了当反应制得。

2．B[解析]X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎别与氧气反应，讲明X最爽朗；把Y和Z分不放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，讲明Z>Ag>Y，三种金属的活动性顺序为X>Z>Y。

3．D

4．C[解析]本题考查的是金属的化学性质，爽朗金属能把别爽朗金属从其盐溶液中置换出来。A项金属锌可以把铜离子置换出来，氯化铜是过量的，因此最终只留下固体铜一种金属；B项铁虽能置换出铜和银，但铁是过量的，最终留下三种金属；C项铁可以置换出铜，铁是过量的，最终留下铜和铁；D项别发生反应，最终留下铜一种金属。

5．C[解析]金属与酸反应生成盐和氢气，铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得的“可燃空气”是氢气；“可燃空气”是金属从酸中置换出来的氢形成的氢气，氢气别溶于水，可用排水法收集；铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，别能与稀硫酸、稀盐酸反应；金属与酸的反应属于置换反应，别属于复分解反应。

6．B[解析]向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，讲明加入的铁全部发生了反应，生成了硝酸亚铁和铜，而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁，所以，得到的滤液中一定含有硝酸亚铁，一定别含硝酸铁，也许含有硝酸铜。

7．C[解析]由题意可知，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，讲明金属是脚量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此刻天平仍然平衡。

8．(1)Mg(2)Cu(3)B

|能力提升|

1．D[解析]将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最后变为无群，讲明硝酸银、硝酸亚铁彻底反应；每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，因此溶液的质量是先减小，然后增大，最终别变；锌是先置换出银，再置换出铁的，因此铁别是从一开始就生成的；溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后别变的；每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，因此固体的质量是先增大，然后减小，最终别变。

2．C[解析]金属活动性顺序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将别同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银彻底反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜彻底反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。若滤液中只含一种溶质，算是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，

也许含有Zn；当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，也许含有Fe，一定别含Zn；若滤渣中有红XXX固体，红群固体是铜，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定别含AgNO3，也许含有Cu(NO3)2；若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，也许含有Cu，一定别含Fe和Zn。

3．(1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2Cu(NO3)2

(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3(4)小于

[解析]向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉，镁粉先与硝酸银溶液反应，当硝酸银溶液彻底反应后，剩余的镁粉才与硝酸铜溶液反应，当镁粉彻底反应后，铜粉再与硝酸银溶液反应。(1)若滤渣中有镁粉，讲明溶液中的硝酸银和硝酸铜均彻底反应，则滤渣中有镁(Mg)、银(Ag)、铜(Cu)。(2)若滤渣中有铜粉，讲明镁粉已彻底反应，有铜粉存在，溶液中硝酸银也已彻底反应，硝酸铜也许没有彻底反应，则滤液中一定含有硝酸镁[Mg(NO3)2]，也许含有硝酸铜[Cu(NO3)2]。(3)若滤渣中没有铜粉，讲明镁粉和铜粉均彻底反应，硝酸银也许没有彻底反应，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，也许含有硝酸银。(4)镁原子质量比银原子、铜原子质量小，铜原子质量比银原子质量小，镁分不置换硝酸银、硝酸铜溶液后，溶液质量均减小，铜置换硝酸银溶液后溶液质量也是减小的，所以，别论是上述哪种事情，反应后得到滤液的质量都小于反应前溶液的质量。

4．(1)A＞B＞C(2)Cl2＞Br2＞I2(3)a

(4)I2＋Na2S===2NaI＋S

[解析](1)依照题意，A、B可溶于盐酸，C别溶于盐酸，可知A、B的金属活动性比C强；依照将A投入BCl2溶液中可发生反应：A＋BCl2===ACl2＋B，可知A的金属活动性比B强，因此A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C。(2)由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，讲明Cl2的爽朗性大于Br2；Br2能把I2从NaI溶液中置换出来，讲明Br2的爽朗性大于I2；由此可知Cl2、Br2、I2非金属爽朗性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2。(3)Cl2的爽朗性大于I2，反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2能够发生，反应2NaCl＋I2===2NaI＋Cl2↑别能发生。(4)要想证明硫单质的爽朗性比Cl2、Br2和I2都弱，只要证明硫单质的爽朗性比I2弱即可，化学方程式为I2＋Na2S===2NaI＋S。

5．(1)导电性(2)氧化铝(或Al2O3)

(3)a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快

b．金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快c．酸的浓度，酸的浓度越大反应越快