硫酸硝酸和氨(文科)氨硝酸硫酸

本文格式为Word版，下载可任意编辑——硫酸硝酸和氨(文科)氨硝酸硫酸氨、硫酸、硝酸,,学习要求,了解氨的物理性质，了解氨的化学性质及氨的测验室制法；

了解氨盐的性质。

1、物性：色味、水溶性2、化性：碱性3、测验室制法：与氧气对比4、铵盐性质：不稳定性及与碱回响5、了解氮的固化了解浓硫酸、硝酸的性质及用途；

了解浓浓硫酸、硝酸的强氧化性及用途,自学并斟酌10分钟、研讨5分钟,1、氨气的物理性质？（第一组表示、第八组点评）2、喷泉测验的原理是什么？除了氨气还有什么气体可以做类似测验？（其次组表示、第七组点评）3、喷泉的水为何变红色？如何检验氨气？（第三组表示、第六组点评）4、铵盐的共性有哪些？如何检验铵盐？（第四组表示、第五组点评）5、测验室制制取并收集氨气的装置与制氧气有什么异同？（第五组表示、第一组点评）6、酸的通性有哪些？（第六组表示、其次组点评）7、浓硫酸、硝酸有什么特性？概括表现是什么？（第七组表示、第三组点评）,一、氨,1、氨的物理性质（1）有刺激性气味刺激性气味气体：NH3、HCl、NO、HBr、SO2、NO2、Cl2（2）沸点较高、氨轻易液化液态氨气气化时要吸收大量的热，使周边物质的温度急剧下降，所以氨常用作制冷剂。,（3）极易溶于水,氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解700体积的氨气。,,如下图所示，在枯燥的圆底烧瓶里弥漫氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。查看并描述现象。

现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，烧瓶里的液体呈红色。,,（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么会变成红色？,氨极易溶于水且溶解很快。在常温下，1体积水大约可以溶解700体积氨气。（HCl好像）氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大片面与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。

NH3·H2O可电离出少量OH-，使氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或润湿的红色石蕊试纸变蓝色。

NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水。NH3·H2O＝NH3↑＋H2O结论：1、氨气能与水回响；

2、氨水呈弱碱性；

3、氨气可以与酸回响,△,（2）氨与氯化氢回响,用两根玻璃棒分别在浓盐酸和浓氨水里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近（不要接触），查看发生的现象。

现象:当两根玻璃棒接近时,产生大量白烟。

结论：这种白烟是氨水挥发出来的氨气与盐酸挥发出来的氯化氢气体化合生成的氯化铵小颗粒。

NH3+HCl=NH4Cl,推导：,NH3和其它酸的回响：

NH3+HNO3=NH3+H2SO4=斟酌：

1、NH3+HCl=NH4Cl与NH4Cl=NH3↑+HCl↑是可逆回响吗？2、如何分开NH4Cl与NaCl(NaCl与I2),铵盐的性质（易溶于水，晶体）：,1）不稳定性（加热）：NH4Cl=NH3↑+HCl↑留神：

NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)→(冷却)NH4Cl(s)（特殊现象）铵盐可以用作氮肥，由于铵盐受热易分解，贮存氮肥时，理应密封包装并放在阴凉通风处；

施肥时应埋在土下并实时灌水，以保证肥效。,2）与碱回响和NH4+的检验：,铵盐与碱回响：铵盐与碱回响生成氨气NH4+（铵盐）的检验：

化学原理：

检验方法：

NaOH溶液法：把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，就可以判断该物质是铵盐。

碱石灰法：把碱石灰与某物质的固体混合在研钵里研磨，产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，就可以判断该物质是铵盐。

铵态氮肥不能与碱、石灰一起施肥,氨气的测验室制法：,1、药品：氢氧化钙和氯化铵固体2、回响条件：加热3、回响原理：铵盐共性2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑4、集气方法：向下排空气法；

5、枯燥：由于氨气是碱性气体，枯燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰6、验满方法：用润湿的红色石蕊试纸检验。将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满了。,△,浓硫酸、硝酸的特性,浓硫酸的特性,提升装置：,,结论：,①在常温下，铜与浓硫酸不发生回响；

②在加热的条件下，铜与浓硫酸回响，生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸将铜氧化；

回响原理：

Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸具有强氧化性加热时，浓硫酸还能与一些非金属起氧化恢复回响,加热,硝酸的强氧化性：,4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(浓)+C＝2H2O+4NO2↑+2CO2↑浓硝酸和浓硫酸强氧化性的特例：

1）钝化：

2）王水：,△,△,斟酌,1、浓硫酸还有哪些特性？2、浓硫酸、硝酸的强氧化性与酸通性中的氧化性有什么不同？,（1）硝酸和浓硫酸的强氧化性是由S、N元素表现的，浓硫酸强氧化性的恢复为SO2。硝酸强氧化性的恢复为氮的氧化物（多数）。而酸通性中的氧化性是由H来表现，其恢复产物为H2（2）硝酸（浓或稀）、硫酸