山西省晋中市太谷县胡村中学高一化学联考试题含解析

山西省晋中市太谷县胡村中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：(A)反应物

（B）催化剂（C）氧化剂

（D）还原剂参考答案：B2.已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是()A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出参考答案：D解析：乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异戊酯从上口倒出。3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

项目XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2

参考答案：ASiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，故D能实现转化。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是A.X与Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(Y)<r(W)<r(Z)C.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是地壳含量最多的元素，则Y为O元素，Z与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于O，则Z为Na元素，Y与W同主族，则W为S元素，结构元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素。A.X为H元素、Y为O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正确；C.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D.Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误。故选B。

5.下列海水淡化的方法不正确的是A．蒸馏法

B．电渗析法

C．萃取法

D．离子交换法参考答案：C略6.对下列实验的评价，正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl—参考答案：D略7.下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是（

）①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA.①

B.②

C.③

D.④参考答案：B试题分析：①在反应Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，②在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，③在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；故选B。点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化。8.．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略9.下列有关实验原理或操作正确的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数75%酒精溶液B.配制200mL某溶液，其中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1C.制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀参考答案：BA．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5mL，不能配制质量分数75%酒精溶液，A错误；B．1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正确；C．制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应避免接触空气，所以适当加入过量铁粉不能防止其被氧化，保存亚铁盐的溶液时可以加入铁粉，C错误；D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀，硫酸过量后沉淀又溶解，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算以及胶体的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。C选项是解答的易错点，注意实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有：①将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。②将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。③在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。10.金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：A11.下列对实验过程的评价正确的是（

）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-参考答案：C【详解】A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C.酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；答案：C【点睛】易错选项B，硫酸根离子的检验：第一步，加入盐酸无现象；第二步，加入氯化钡生成白色沉淀，证明溶液中有硫酸根离子。

12.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确得到离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．13.有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列能与这三种物质归为一类的是

A.CaO

B.浓硫酸

C.NaCl

D.碱石灰参考答案：A略14.放射性元素钚（Pu）有20种放射性同位素，下列关于和的说法正确的是（）A．和都含有94个中子B．和互为同位素C．和的核外电子数不同D．和分别含有146和147个质子参考答案：B考点：核素专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；C．质子数=核外电子数；D．元素符号的左下角为质子数．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，和的中子数分别为146、147，故A错误；B．和质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故B正确；C．和质子数=核外电子数=94，故C错误；D．和质子数=94，故D错误．故选B．点评：本题主要考查原子结构和同位素概念，注意概念的理解与把握，难度不大．15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（

）A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是

▲

。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：Ⅰ.称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g。回答下列问题：①计算CuSO4·xH2O中的x=

▲

（要求写出计算过程）。②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将

▲

（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4·xH2O）为0.002mol

x=4.5

（3）偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解（1）除去NaCl溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；（4）除去NaCl中所含的少量KClO3

；（5）除去KCl中少量KClO3

。参考答案：（1）B

（2）C

（3）D

（4）

E

（5）F略18.（2分）已知A2—离子中含有Ｘ个中子，Ａ元素的质量数为m，则ngA2—离子共含有电子的物质的量为

mol。参考答案：

n(m-x+2)/m

19.从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。A氧化性

B还原性

C挥发性

D腐蚀性

E密度比水大（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：_