山西省忻州市神堂堡中学高二化学模拟试卷含解析

山西省忻州市神堂堡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素的电负性最大的是：A、Na

B、S

C、O

D、C参考答案：C2.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

（

）

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略3.有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素质量分数的最大值最接近A、95.6%

B、92.3%

C、85.7%

D、75.0%参考答案：B略4.下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D．附着油脂的试管用热碱溶液洗涤参考答案：B略5.在一密封的烧瓶中注入NO2，在250C时建立平衡状态，若把烧瓶置于1000C的水中，则下列说法正确的是：A、烧瓶中混合气体的颜色变深

B、烧瓶中混合气体密度变小C、烧瓶中混合气体的平均分子质量不变D、烧瓶中N2O4的质量变小参考答案：AD6.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He参考答案：C【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大；B．离子晶体中，晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比；C．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，但分子晶体中，晶体熔点与其相对分子质量成正比；D．分子晶体熔点与其相对分子质量成正比．【解答】解：A．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶体熔点CsCl＜KCl＜NaCl，故B错误；C．二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体、He是分子晶体，二氧化碳相对分子质量大于He，所以晶体熔点SiO2＞CO2＞He，故C正确；D．I2、Br2是分子晶体，且碘的相对分子质量大于溴，所以熔点I2＞Br2，He常温下是气体，则这三种物质熔点高低顺序是I2＞Br2＞He，故D错误；故选C．7.下列各组团有机物只用一种试剂无法鉴别的是

(

)

A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚水溶液、已烯

C.苯、甲苯、环已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C8.对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温度不变，化学平衡常数不变．解答：解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；故选B．点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大．9.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL参考答案：略10.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（

）A.先变蓝后变红

B、先变红后褪色

C、先变红后变紫

D、先变紫后变红参考答案：B略11.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2S2H++S2﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．NaCl═Na++Cl﹣ D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+参考答案：C【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．【解答】解：A．硫化氢为弱电解质，电离方程式：H2SH++HS﹣，故A错误；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D错误；故选：C．12.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②

B．③

C．③④

D．④参考答案：B略13.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为

参考答案：AD14.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右图所示)的正确顺序是（

）A．①⑤②③④

B．①②③④⑤

C．②③⑤①④

D．②③⑤①⑥参考答案：C略15.某有机物与H2按1∶1物质的量比加成后生成的产物结构为：

则该有机物可能的结构有（已知结构不稳定，不考虑其存在）

A．3种

B．4种

C．5种

D．６种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量：

。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团：

。（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有

种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某有机物A的结构简式如右图，请按要求写出相应产物的结构简式①A跟NaOH溶液反应

．②A跟NaHCO3溶液反应

．③A跟Na反应

．（2）丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：①写出A、B、C、D的结构简式：A

、B

、C

、D

；②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为

．参考答案：1.ACH3CH2CHO、BCH3CH2COOH、CCH3CH2CH2OH、DCH3CH2COOCH2CH2CH3；2.（CH3）3CH2COOH考点：有机物的合成；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）①A中﹣COOH和酚﹣OH可与NaOH反应；②A中﹣COOH与碳酸氢钠反应；③醇﹣OH、﹣COOH、酚﹣OH均与Na反应；（2）由合成路线可知，A为CH3CH2CHO，B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOCH2CH2CH3，D的含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种，则烃基中只有种位置的H．解答：解：（1）①A中﹣COOH和酚﹣OH可与NaOH反应，则生成物的结构简式为，故答案为：；②A中﹣COOH与碳酸氢钠反应，则生成物的结构简式为，故答案为：；③醇﹣OH、﹣COOH、酚﹣OH均与Na反应，，故答案为：；（2）①由合成路线可知，A氧化生成羧酸B，还原生成醇C，则A为含3个C的醛，所以A为CH3CH2CHO，B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOCH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CHO；CH3CH2COOH；CH3CH2CH2OH；CH3CH2COOCH2CH2CH3；②D的含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种，则烃基中只有2种位置的H，则符合条件的结构简式为（CH3）3CH2COOH，故答案为：（CH3）3CH2COOH．点评：本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、酚、羧酸性质的考查，同分异构体及一卤代物推断为解答的难点，题目难度不大18.（8分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

⑴若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填字母），该装置中应加入试剂

。⑵该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是

（填字母），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是

（填序号）。①向试管中滴入3滴乙醛溶液；②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止；③振荡后放入热水中，水浴加热；

④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

参考答案：略19.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两