安徽省安庆市横山高级职业中学高一化学月考试卷含解析

安徽省安庆市横山高级职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③

Na2O2的装置，(假设每一步反应都是充分的),用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)

A．1体积NO

B．1体积NO2和0.5体积O2

C．２体积O2

D．0.25体积O2参考答案：D略2.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是A、溶液中一定含有SO42－离子

B、溶液中一定含有Ag+离子C、溶液中一定含有SO32－离子D、溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种参考答案：D3.下面关于原子结构的叙述错误的是

A．原子的次外层电子数不一定都是8

B．原子核都是由质子和中子构成的

C．质子数不一定等于中子数

D．质子数等于原子序数

参考答案：B4.对于有机物下列说法中正确的是

(

)A．它是苯酚的同系物

B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应C．1mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2

D．1mol该机物能与2molNaOH反应参考答案：B 5.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A.K＋的物质的量为0.1molB.SO42－的物质的量为0.2molC.K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D.SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－1参考答案：D试题分析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物质的量为0.2mol，错误；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物质的量为0.1mol，错误；C．c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以K＋的物质的量浓度为0.2mol/L,错误；D.c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以SO42－的物质的量浓度为0.1mol/L，正确。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A.1molNa与乙醇完全反应，失去2NA电子B.常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C.1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D.标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子参考答案：BA．钠原子最外层电子数为1，1molNa与乙醇完全反应，失去1NA电子，故A错误；B．每个甲烷分子含有10个电子，8gCH4的物质的量为0.5mol，含有5NA个电子，故B正确；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全电离，故C错误；D．标准状况下，苯为液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。本题难点是选项C，要注意醋酸是弱电解质，不能完全电离。7.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，故选：D．8.暴露于空气中不易变质的是（）A．水玻璃

B．苏打

C．Na2O2

D．漂白液参考答案：B考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：元素及其化合物．分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；B、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸．解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A错误；B、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故B正确；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故C错误；D、漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故D错误．故选B．点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．9.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A.通过足量的NaOH（aq）

B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2

D.通过足量的酸性KMnO4（aq）参考答案：B试题分析：A、乙烯和乙烷都不与氢氧化钠反应，故错误；B、乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，表现为溴水褪色，乙烷和溴水不反应，无现象，能鉴别和除去，故正确；C、乙烯和氢气反应生成乙烷，没有明显现象，不能鉴别，有机反应都不完全，不能用于除杂，故错误；D、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，紫色褪色，能鉴别，但不能除杂，故错误。10.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+H2SO4

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4参考答案：D略11.当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度超过1000℃。为了防止高温将其烧毁,科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为A、合成塑料

B、新型陶瓷

C、镁铝合金

D、不锈钢参考答案：B略12.依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A.H2S

B.SO2

C.S

D.H2SO4参考答案：AA．H2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；B．SO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．S单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；D．H2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；故选A。点睛：本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。13.下列说法不正确的是A.冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C.湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝参考答案：AA、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确．D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；故选A。14.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A.氧化钙

B.铜

C.二氧化硅

D.硅参考答案：C【详解】光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，答案选C。15.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（

）A、×32g·mol－1

B、×32g·mol－1

C、×32

D、×32

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。参考答案：(1)分液漏斗

浓盐酸

(2)＜

Cl2+H2O=HCl+HClO

(3)因为湿润的氯气有漂白性

(4)蓝色

吸收多余氯气【分析】（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为

，含O原子数为

，含质子的物质的量为

．（2）在下列物质中：A．铝片；B．二氧化碳；C．氯化钠；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氢氧化钠，其中能导电的

；属于电解质的是

；属于非电解质的是

．参考答案：（1）3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）ADF；CGH；BE【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据N=nNA，结合分子和原子的构成计算；（2）金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，据此分析判断．【解答】解：（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023；分子中含有3个O原子，则含O原子数为9.03×1023；每个O3分子中含有24个质子，则含质子的物质的量为12mol；故答案为：3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：ADF；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：CGH；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：BE，故答案为：ADF；CGH；BE．18.按