四川省巴中市市巴州区鼎山中学高三化学下学期期末试题含解析

四川省巴中市市巴州区鼎山中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致参考答案：略2.下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H＋C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－参考答案：C略3.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（

）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲参考答案：C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；C．丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；故选C．4.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素

B．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略5.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小

C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．参考答案：C略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAB．100mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023D．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：AA．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；B．Na2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故B错误；C．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故C错误；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4gSO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误．故选A．7.下列说法正确的是(NA)为阿伏加德罗常数

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA参考答案：答案：B8.荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能与9mol氢气反应C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2D．X能与糠醛()发生缩聚反应参考答案：D略9.己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol-1B．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同参考答案：AA．a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A正确；B．燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B错误；C．焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C错误；D．由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ，D错误，答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项C是易错点，注意焓变只与反应物总能量和生成物总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的。10.右图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞O参考答案：C略11.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（

）

图4

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略12.下列说法中正确的是A．1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol?L－1C．2molSO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023D．常温下，100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023参考答案：D略13.下列实验装置图正确的是（

）参考答案：B本题是对几种常见物质的制备装置的考查。实验室制乙烯，为了控制反应温度为170℃，温度计的水银球应插到反应混合物液面以下，实验室制取Cl2，MnO2和浓盐酸需要加热才能反应；在实验室制取乙酸乙酯的吸收装置中，导管口应通到饱和Na2CO3溶液的液面上方，以防发生倒吸。故选B。14.下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：CA错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2--O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；15.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

（

）A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量：H-1

O-16

Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如右图所示：产物A、B的化学式分别为

和Cu2O。（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要

，（填“有”或“没有”）原因是

。(3)该小组同学通过上图所示的实验装置，探究氨气的还原性并检验产物。该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见

。（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+

Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。

；参考答案：（1）CuO

（2）N2没有

产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。（3）用无水硫酸铜检验产物水，吸收氨气中混有水蒸气，干扰产物水的测定。在A和烧杯之间加2个干燥管分别装无水硫酸铜和碱石灰（其余干燥剂也可以）(4)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：

（1）V物质的名称为

。其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）

。（2）请写出Ⅰ的钠盐与银氨溶液反应的离子程式（注明反应条件）

。

（3）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出另一种反应物的结构简式

。（4）已知反应：（R1、R2、R3为烃基或氢原子），Ⅳ与也发生类似的反应生成姜黄素，请写出该反应的化学方程式（不需注明反应条件）

。（5）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式

。①苯环上的一硝基取代物有2种

②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH

参考答案：（1）1，2——二溴乙烷

方程式略

（2）方程式略（3）（4）方程式略

（5）

略18.（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素G在周期表中的位置

，F的原子结构示意图

。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为

，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式

；

（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式

。

（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为

。（用离子方程式表示）。参考答案：略19.工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（2）已知有关反应的热化学方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则反应BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H3=kJ/mol（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，．参考答案：1.S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH2.+226.23.使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温考点：制备实验方案的设计；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的应用．专题：实验设计题；化学反应中的能量变化．分析：本题以BaSO4制备BaCl2的工艺流程为载体，考查了利用盐类水解解释Na2S水溶液显碱性的原因、运用盖斯定律进行热化学反应的计算以及根据平衡移动