安徽省亳州市利辛县实验中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

安徽省亳州市利辛县实验中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是

A．滴加浓硝酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧参考答案：D略2.下列能级轨道数为3的是

A、s能级

B、p能级

C、d能级

D、f能级参考答案：B3.下列说法中错误的是

（

）

①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物ks5u

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③参考答案：A略4.下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF2

B．甘油

C．CH3CH2OH

D．参考答案：D略5.同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)为cmol/L，则下列判断正确的是（

）A．A溶液氨水的电离程度小于B溶液氨水的电离程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)C．A中水电离的c(OH－)小于B中水电离的c(OH－)D．A溶液的pH大于B溶液的pH参考答案：B略6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大8.将浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（

）

A.水解平衡正向移动

B.各微粒浓度均变小（除H2O外）

C.溶液中离子数目增多

D.比值增大参考答案：B略9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略10.“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（

）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应参考答案：B11.C3H6ClBr的同分异构体有种。（

）A、4

B、5

C、6

D、7参考答案：B略12.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（

）

环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B白色污染二氧化硅C温室效应二氧化碳D臭氧层空洞氟氯烃参考答案：B略13.已知反应：

N2(g)

+O2(g)2NO(g),△H=+180.50kJ·mol-1；△S

=247.7J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（

）A.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B.到达平衡状态时，v

(N2)=2v

(NO)C.在1000℃时，此反应能自发进行D.一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，

化学反应平衡常数变大参考答案：CA.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误；B.未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误；C.在1000℃时，△G=△H-T?△S=+180.50kJ·mol-1-1273.15K×247.7J·mol-1·K-1＜0，反应能够自发进行，故C正确；D.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。14.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的能量总和一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不加热反应就可发生参考答案：C略15.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．分析：A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；D、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置．解答：解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故C正确；D、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验。请按要求回答下列问题。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）

。（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是

。（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

C（2）试管内液面上升，溶液变成红色

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X﹣）．则：（1）①中由水电离出的c（OH﹣）②中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）上述混合液中共存在种粒子，且c（HX）c（X﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X﹣）0.1mol/L（忽略体积变化）（3）上述混合液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为

．参考答案：（1）＜；（2）6；＜；=；（3）碱

X﹣+H2OHX+OH﹣．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）①根据碱和酸的电离对水的电离影响判断；（2）根据NaA中的水解平衡和电离情况、盐的水解实质以及物料守恒来回答；（3）强碱弱酸盐中弱离子水解会导致溶液显示碱性．解答：解：0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X﹣），则HX酸是弱酸；（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/LNaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10﹣14mol/L，0.2mol/LHX中氢离子浓度大于5×10﹣14mol/L，所以混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）＜0.1mol/L的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＜；（2）①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A﹣离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na+、A﹣、HX、H+、OH﹣、H2O共6种微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X﹣），存在物料守恒：c（HX）+c（X﹣）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案为：6；＜；=；（3）HX酸是弱酸，NaX溶液显示碱性，因为：X﹣+H2OHX+OH﹣，故答案为：X﹣+H2OHX+OH﹣．点评：本题考查了盐类的水解、强弱电解质浓度与离子的关系，巧妙利用原子守恒、电荷守恒是解题的关键．18.已知下列三个热化学方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131kJ·mol－1写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。_________________________________________；