天津第十七中学高三化学联考试卷含解析

天津第十七中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D之间的转化关系为：A+B→C+D，则下列有关说法不正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态参考答案：C考点：无机物的推断．.分析：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水．解答：解：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应，可能为Fe与盐酸或稀硫酸的反应，可能为Fe在高温下与水蒸气的反应，故A正确；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应，则气体可能为氧气，可能为盐类化合物，故B正确；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，则不一定为复分解反应，故C错误；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水，则A+B→C+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，符合转化，故D正确；故选C．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质之间的转化及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，选项C为解答的难点，注意由信息推断出对应的反应，题目难度中等．2.关于下列四个图像的说法正确的是（）

（注：图中E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热??H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的(

)A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B．原子半径大小：W>Z>X>YC．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐参考答案：DX原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S；A．化合物Na2O2含有离子键和O-O非极性共价键，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，故C错误；D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐为硝酸铵，故D正确；故选D。【点睛】把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，以此来解答。4.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径参考答案：B【知识点】分散系【答案解析】B

解析：A、所得分散系为胶体，故A错误；B、胶体的性质具有丁达尔现象，故B正确；C、分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故C错误；D、胶体是由多个胶粒聚集在一起形成的，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了胶体的性质应用，主要考查分散系的本质特征。5.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中正确的是（）A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D略6.人体血液里存在重要的酸碱平衡：

，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度参考答案：D7.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A略8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol－CH3和1molOH-都含有10NA个电子B.46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NAC.标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15NAD.标准状况下，22.4LCl2参加反应时所转移的电子数目一定是2NA参考答案：B9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAC．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA参考答案：AB解析：A.16g甲烷（14CH4）的物质的量为：16g÷18g/mol═mol，每mol甲烷（14CH4）含中子数为8mol，故16g甲烷所含的中子数为NA，故A错误；B.1.2gNaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故B错误；C.44gCO2气体的物质的量n==1mol，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA，故C正确；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中原子数=×3×NA=3NA，故D正确；故选：AB．10.pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能确定参考答案：B略11.在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是

（）A．1:3

B．5:3

C．5:8

D．5:4

参考答案：答案：B12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（

）A．20gD2O含有的电子数为10NAB．常温下，4gCH4含有NA个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10NA个，故A正确；B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H键即NA条，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故C错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即NA个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14.下列叙述正确的是

(

)

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集、、、HCl、等气体A.①③⑤ B.③⑤

C.①②④

D.③④参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是(

)A．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：(1)比较两支试管中的现象：

。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为

(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析结论的方法是否科学?

。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号

试剂l

试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1

35mL水2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃3

35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃6

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《

》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(”吸热”或“放热”)反应；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(“吸热”或“放热”)反应；e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是

(填a→d的字母)的热效应之和。参考答案：答案：（13分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分）②a、吸热（1分）

b、放热（1分）

c、吸热（1分）d、.放热（1分）

e、ac（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：（1）写出B物质的化学式：

；F的名称：

。（2）写出第③步反应的化学方程式为

。（3）第④步反应中溶液颜色的变化为

；反应的离子方程式是

。（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式

。（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是

。参考答案：（12分）（1）Cl2（1分）；氯化亚铁（1分）（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

（2分）

（3）溶液由黄色变为浅绿色（2分）；

2Fe3++Fe＝3Fe2+

（2分）(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

(2分)（5）先生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）略18.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________。⑵请用电子式表示ZX的形成过程

。⑶非金属气态氢化物还