天津大学附属中学 高二化学月考试题含解析

天津大学附属中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

(

)A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大参考答案：A略2.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，其主要原因是A．升热慢，退热也慢

B．烹饪的食物中可获得有益的铁质C．生产过程简单，价格便宜

D．生铁中含碳元素，因而有对人体有益的有机物参考答案：B3.下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略4.25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH－，下列叙述正确的是（

）A．向水中加入冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：C5.下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略6.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银B．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C．调味剂和营养剂加得越多越好D．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验参考答案：A略7.生产、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐时应喝大量蔗糖水C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水D．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性参考答案：B略8.下列关于同系物的说法中不正确的是（

）

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．具有相同通式的有机物不一定互为同系物参考答案：略略9.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．1∶6参考答案：A10.对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,下列说法正确的是(

)A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为7:3

D.1mol硫酸铜可以氧化1/7mol的硫参考答案：D略11.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是()A．H2＋Cl2===2HClB．H2＋F2===2HFC．H2＋I2===2HID．H2＋Br2===2HBr参考答案：BF2与H2反应的速率最快，活化分子的物质的量分数最大。12.下列说法不正确的是()A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B13.下列物质中氧元素的化合价正确的是A．H2O中氧元素的化合价为-l

B．H2O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为-1

D．Na2O中氧元素的化合价为-2参考答案：DH2O2中氧元素的化合价为-1，其它皆为-2价14.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol碳正离子(CH5+)所含的质子数为11NAB．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NAC．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NAD．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA参考答案：A略15.在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。⑴配制待测液：将1．7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200mL容量瓶，量筒，还有

﹑

。⑵滴定：①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用

式滴定管，②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到

时为滴定终点。③有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)起始读数滴定前终点读数120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

数据处理：NaOH溶液的浓度为

mol·L-1，烧碱样品的纯度为

。（保留三位有效数字）⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

；②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

；④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果

；参考答案：(1)

胶头滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

红色变成无色且半分钟不恢复

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

无影响

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A（分子式为C4H9X）为含支链的卤代烃，在一定条件下A发生如下转化，A与B的式量差为63。已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：（1）A的结构简式为_______，B~H中，与A互为同分异构体的有机物是_______（填字母代号）；（2）上述转化中属于取代反应的有_______（填序号）；（3）C的结构简式为_______；（4）写出反应（7）的化学方程式_______，注明有机反应类型_______。参考答案：（12分）（1）CH3CH（CH3）CH2BrF（2）①⑥⑦（3）CH3CH（CH3）CHO（4）CH3CH（CH3）COOH+CH3C（CH3）2OHCH3CH（CH3）COOC（CH3）2CH3+H2O

酯化反应略18.过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的

燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：

▲

；以MnO2做正极材料，可能是因为

▲

。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H=–534kJ·mol—1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)

△H=–98.64kJ·mol—1H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ·mol—1

反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H=

▲

。（3）O3

可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。①图中阴极为

▲

（填“A”或“B”）。②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：

▲

。③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为

▲

（忽略

O3的分解）。（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+O3(g)

NO2(g)+O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是

▲

a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

参考答案：（1）H2O2+2e—＝2OH—；除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用

（2）－643.28kJ·mol—1

（3）①A

②O2＋4H＋＋4e－=2H2O

③50%

（4）d

略19.信息提示：卤代烃的代表物溴乙烷的主要化学性质如下：

（1）溴乙烷的取代反应CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr

（2）溴乙烷的消去反应

某芳香烃A有如下转化：

请回答下列问题：（1）写出反应类型