河北省唐山一中11-12学年高二上学期期中考试

唐山一中2022—2022学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷姓名______________班级_____________考号姓名______________班级_____________考号______________说明：1．考试时间90分钟，满分100分2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸的规定位置答题3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位可能用到的相对原子质量：H-1C-14O-16Na-23Mg-24K-39Cu-64Zn-65 卷Ⅰ(选择题共54分)一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分每题只有一个选项正确）1.下列说法错误的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下不一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生2.同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q2＞Q1的是(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q2(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q23.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＜04.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是为负极、b为正极为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变5.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同+的物质的量浓度不同 +的物质的量浓度相同6．25℃时，2LpH＝13的Ba(OH)2溶液与浓度和它相同的3LNaHSO4溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为A.0.1molpH＝12pH＝pH＝1pH＝7．铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B.电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC.在外电路中，电流从负极流向正极D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液8．若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3＋、Na＋、NO3-、Cl－BK＋、Na＋、Cl－、NO3-CK＋、Na＋、Cl－、AlO2-DK＋、NH4+、SO42-、NO3-9．在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成molD，并测得C的平衡浓度为mol/L，下列叙述中不正确的是的值为2 的转化率为40%的平衡浓度为mol/L 的体积分数为20%10．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－·mol－1（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－·mol－111．已知可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝-Q1kJ·mol－1，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是＝Q2＜2C＞Q212．已知kJ·mol－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量醋酸钠固体B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水13．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为∶2∶3∶2∶1C.6∶3∶1∶3∶214．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为·mol-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及·mol-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b由此可知姓名______________班级_____________考号______________姓名______________班级_____________考号______________的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度15．室温下，体积相同、pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释10倍后，两溶液的pH均为4B.使温度都升高20℃C.加适量的醋酸钠晶体后，醋酸溶液pH增大，盐酸pH不变D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多二．选择题（共8小题，每小题3分，计24分每题只有一个选项正确）16．铅蓄电池的总反应为：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是 A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)-2e－＝PbSO4(s)B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)17.在钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是+＋2e－＝H2+＋2e－＝Fe＋O2＋4e－＝4OH－+＋e－＝Fe2+18.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3正N2＝正H2B正N2＝逆NH3C2正H2＝3逆NH3D正N2＝3逆H19．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积20.下列四种溶液①pH=0的盐酸②kJ·mol-1的盐酸③kJ·mol-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为 ∶10∶100∶1000∶1∶12∶11∶13∶12∶11∶13∶2∶321.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)此时溶液中氢离子浓度约为×10-3kJ·mol-1×10-3kJ·-1C×10-3kJ·mol-1×1022.反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是<T2,P1<P2<T2,P1>P2>T2,P1>P2 >T2,P1<P2℃，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)=kJ·mol-1，c(CO)=kJ·mol-1，则CO2的浓度为A.0.1kJ·mol-1kJ·-1CkJ·mol-1kJ·mol卷Ⅱ(非选择题共46分)三．填空题（共5小题，计46分）24．（14分）按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________（2）锌极为__________极，电极反应式为_________________________；铜极为__________极，电极反应式为_________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量_________（填“增加”、“不变”或“减少”）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（填“增加”、“不变”或“减少”）_________g25.（6分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=kJ·mol-1、c(B)=kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1反应物A的浓度随时间的变化如下图所示姓名______________班级_____________考号姓名______________班级_____________考号______________请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：②_______________；③_______________（2）实验②平衡时B的转化率为_________；该反应的△H_____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________（3）该反应进行到时的平均反应速率：实验③：v(B)＝___________________26.（4分）水的电离平衡如右图所示．（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为27.（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为·mol-1、·mol-1和·mol-1请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为28.（10分）恒温下,amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol,n(NH3)=6mol,a=（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量是（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)∶n(平)=_________（4）原混合气体中，a∶b=______