四川省成都市蒲江县职业中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

四川省成都市蒲江县职业中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI参考答案：C【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．2.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1．0mol的HX(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．5%

B．17%

C．25%

D．33%参考答案：B略3.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④

B．仅②④

C．仅①②

D．全部参考答案：B略4.参考答案：B略5.下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A.84消毒液用作消毒剂和漂白剂与其强氧化性有关；B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关；C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；D．活性铁粉易与氧气反应．【解答】解：A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，与碱性无关，故A错误；B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关，HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，HF不表现酸性，故B错误；C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂与漂白性无关，故C错误；D．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确．故选D．6.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A、钠浮在液面上

B、有气体产生C、水溶液变为红色D、钠熔成小球并在水面四处游动参考答案：C7.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是A.乙烯和苯均能在空气中燃烧

B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.甲烷和乙烯互为同分异构体

D.乙烯和苯分子中均含碳碳双键参考答案：A8.下列对硝酸的认识不正确的是A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．稀硝酸也是一种强氧化性的酸C．硝酸是常用来作制炸药、化肥、染料的化工原料D．不慎将浓硝酸滴在手上，若不及时擦去后会在皮肤上留下黄色斑痕参考答案：A9.常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入HCl气体

B．加入苯酚钠固体

C．加入蔗糖

D．加入金属钠参考答案：C略10.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C．对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．化学反应速率是可以通过实验测定的参考答案：C略11.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A.道尔顿

B.爱因斯坦

C.玻尔

D.普朗克参考答案：C12.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A．硼和硅

B．铝和铁

C．铍和铝

D．铜和金参考答案：AC13.(三个选项)有关柠檬的说法正确的是A．柠檬是具有酸味的食物

B．柠檬是酸性食物C．柠檬是碱性食物

D．柠檬含有丰富的维生素参考答案：ACD14.、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：A略15.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）

H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列数据：物

质2,4,6

熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙

醇－114780.789乙

酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900浓H2SO4

3381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是___

______。

（2）写出该反应的化学方程式_____

____，浓H2SO4的作用是___

____

__。

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论____

_____。

（4）步骤④所观察到的现象是______

___，原因是___

______.

（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：

。参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（3分）

（2）方程式略（2分）；催化剂，吸水剂（2分）

（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）

（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（2分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（2分）

（5）分液漏斗（2分）；上（1分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）

（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A

B

C

①A中反应的离子方程式为

，B中Cu极的电极反应式为

，B中Fe极的电极反应式为

。②C中被腐蚀的金属是

，锌为

极，电极上发生的是

反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为

,锌片上观察到的现象为

。③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是

。

参考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3④⑤⑥

⑦⑧⑨（1）表中化学性质最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

。（2）表中能形成两性氧化物的元素是

，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

。（3）③⑦⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是

。③⑤⑥三种元素离子半径由大到小的顺序是

。（4）⑧元素的最高价氧化物的水化物是

。（5）③⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性大到小顺序为

。参考答案：（1）

Na

，

F

。（2）

Al

，

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

。（3）

O>Cl>F

。

F->Mg2+>Al3+

。（4）

HClO4

。

（5）

HF>HCl>H2O

。略19.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7mol?L-1，则此温度下水的离子积为___________。