新人教版九年级化学第一轮复习第十单元导学案

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修水三中导学案第十单《酸和碱复习导案姓名【习标⒈了解常见的酸和酸的通性⒉了解常见的碱和碱的通性⒊了解什么盐及盐的组成⒋了解溶液的酸碱性和【习流【堂学知识点一、酸、碱、盐的组成⒈酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：硫酸：、酸：、硝酸：、碳酸：⒉碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物如：氢氧化钠：、氧化钙：、氨水：、氧化铜：、⒊盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、酸铜、碳酸钠：、碳酸氢钠、高锰酸钾：、氯化铵：酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成知点常见的和的性⒈浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸纯净的浓盐酸：色体颜色、状态工业用盐酸：黄色（含Fe）

的、浓硫酸色黏稠、油状液体

离子

）气味

有

气味

气味吸水性--做

剂特性

挥发性(口置于空气中，瓶口有

)

脱水性--使含强氧化性---与

碳化反应不产生氢气用途

①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化

腐蚀性--使用①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油⒉酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是）⑴与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变色，能无色酚酞试液变色⑵酸+金属→盐+氢气Zn＋＝ZnSO＋↑＋＝ZnCl＋↑42＋SO＝MgSO＋H↑＋2HCl＝MgCl＋H↑24＋SO＝＋H↑Fe2HCl＋H↑22Al＋HSO＝＋AlHCl＋24⑶酸+碱性氧化物→盐+水＋＝＋3HSO＋FeO＝＋3HO2323＋＝＋＋＝＋2⑷酸+碱→盐+水HSO＋＝Na＋2HOHSO＋Ba(OH)＝＋2HOHCl＋NaOH＝＋＋＝AlCl＋九年化学复习4-

-修水三中导学案-⑸酸+盐→另种酸+另种盐（产物符合复分解条件）＋＋HO↑HCl＋＝HNO22HSO(NO)＝＋H＋＝↓＋24324

3＋2HCl2NaCl↑＋HONaHCO＋HCl＋＋23⒊三种离子的检验溶液离子Cl

试剂AgNO溶及稀HNO3

4

2-

①B(N)溶液与稀硝酸②盐酸及溶322CO

3

2-

稀盐酸及石灰水知点常见的和的性⒈氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠

氢氧化钙颜色、状态

固体，

溶于水（解放热

色粉末，

于水俗名

、、性钠具有强腐蚀性）

、制法

COCaCO↓23

+

＝Ca(OH)2用途

①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤配波尔液③建筑：注意☞稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不断，切不可将

倒进

里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应

，然后。⒉碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是）⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应溶液能使紫色石蕊试液变色使无色酚酞试液变⑵碱+酸性化物→盐水

色Ca(OH)＝＋O22NaOH＝＋HO22(此类反应不是复分解反应

＋＝CO＋H223＋＝＋324⑶碱+酸→盐+水⑷碱+盐→另种盐+另种碱）2NaOHCuSO=4

＋

＋FeCl3

＋a(O)＋=CaCO↓B(H)＋=↓2323＋Ca(OH)＋↑O22

＋NaOHNaCl＋↑3注☞氢氧化钠固体须密封保存的原因：a.,b.②难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性碱受热不分解如：Cu(OH)

△

O

△

FeO+3HO③常见沉淀：AgCl

BaSO↓

Cu(OH)↓

Fe(OH)↓

Mg(OH)↓

BaCO↓

CaCO④复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。九年化学复习4-

知点定义化

修水三中导学案酸氧物碱氧物酸性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化.如：CO、SO、O、SiO235「大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物」⑴可溶的能与水反应生成酸CO+H＝CO2223+HO＝2+HO＝3

碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化.如：KO、Na、BaO、、CuO、2Fe、MgO2「大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物」⑴可溶的能与水反应生成碱Na+HO2NaOH2K+HO＝22+HOBa(OH)22学

+

＝Ca(OH)2性⑵性氧化+碱→盐水

⑵碱氧化物酸→盐水质

CO+Ca(OH)＝↓23＋2NaOH＋H2＋2NaOH＋H3

+6HCl＝O3Fe＋3HSO＝＋22＋＝CuCl＋2(是复分解反应)知点和应溶液碱的示—pH

＋＝＋4⒈定义：⒉应用：⑴改变土壤的⑵处理工厂的⑶于⒊溶液酸碱度的表示---pH⑴溶液的酸碱性与☆①pH＞7,溶液呈性pH=7溶液呈性＜7溶液性PH越pH越越；pH升高碱（或水）pH降低加酸（或水）。⑵pH的测：最简单的方法是使

越强，在白瓷板或玻璃片上放一小，

滴到试纸上，把试纸显示的颜色与

比较，可测出被测液的。注意①不得直接将试浸入中？.②不得先用水将pH试（？.③用pH试测得的pH一般的整数（？.④检验气体的酸碱性，可将试纸润湿再用（？.⑶酸雨：正常雨水的约为因为溶有的雨水为酸雨【堂测一、选择题（本大包括14小题，每小题2分，共28分．每小题的4个选项中，有1个选项符合题意）．把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，液的颜色变化依次是（）A紫色、蓝色、红色C．色、红色、紫色

B蓝色、红色、无色D．红色、蓝色、紫色．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到现象如下表：小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中来改良花盆里的土壤（）A食醋B．食盐水C．蒸馏水D．木灰水九年化学复习4-

修水三中导学案．列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A烧碱固体B浓盐酸．浓硫酸D．铁．下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是（）A①B．．D．④二、实验题．某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了究．【提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么？【猜想假设】①全部是氢氧化钙；②部是碳酸钙；③是氢氧化钙与碳酸钙的混合物．【实验探究】⑴取适量的熟石灰样品于试管中试管中滴加稀盐酸发现产生一种能使澄清石灰水变浑浊的体，说明熟石灰样品中含有，而可以确定这包熟石灰中含有（出质名称，下同）⑵另取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清夜于两支试管中：向第一支试中加入无色酚酞溶液，溶液变成红色；再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生．由说明这包熟石灰含有．【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想假设中【拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意．

是正确的（填序号三、计算题．有一瓶因保