《无机化学(第4版)》15-3氢氧化物和含氧酸

第十五章元素化学综述

15.3氢氧化物和含氧酸

15.3.1

氢化物水合物的酸碱性

LiOHBe(OH)2H3BO3H2CO3HNO3NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4KOHCa(OH)2Ga(OH)3Ge(OH)4H3AsO4H2SeO4HBrO4RbOHSr(OH)2In(OH)3Sn(OH)4H[Sb(OH)6]H2TeO4H5IO6CsOHBa(OH)2Tl(OH)3Pb(OH)4强碱中强碱

弱碱

两性

弱酸

中强酸

强酸

最强酸主族元素最高氧化数氧化物水合物的酸碱性15.3.1

氢化物水合物的酸碱性

LiOHBe(OH)2H3BO3H2CO3HNO3NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4KOHCa(OH)2Ga(OH)3Ge(OH)4H3AsO4H2SeO4HBrO4RbOHSr(OH)2In(OH)3Sn(OH)4H[Sb(OH)6]H2TeO4H5IO6CsOHBa(OH)2Tl(OH)3Pb(OH)4强碱中强碱

弱碱

两性

弱酸

中强酸

强酸

最强酸酸性增强碱性增强15.3.1

氢化物水合物的酸碱性

Sc(OH)3Ti(OH)4H3VO4H2CrO4HMnO4Y(OH)3Zr(OH)4Nb(OH)5H2MoO4HTcO4La(OH)3Hf(OH)4Ta(OH)5H2WO4HReO4Ac(OH)3强碱中强碱

弱碱

两性偏碱两性两性偏酸弱酸酸性强酸过渡元素最高氧化数氧化物水合物的酸碱性15.3.1

氢化物水合物的酸碱性

Sc(OH)3Ti(OH)4H3VO4H2CrO4HMnO4Y(OH)3Zr(OH)4Nb(OH)5H2MoO4HTcO4La(OH)3Hf(OH)4Ta(OH)5H2WO4HReO4Ac(OH)3强碱中强碱

弱碱

两性偏碱两性两性偏酸弱酸酸性强酸酸性增强碱性增强酸性增强碱性减弱15.3.2

碱的分类和性质溶解性易溶的碱例如LiOH、NaOH、KOH等略溶或较不易溶的碱例如Mg(OH)2、Ca(OH)2

等难溶的碱例如Cu(OH)2、Fe(OH)3

等15.3.2

碱的分类和性质受热分解碱类R(OH)n受热时分解为氧化物和水，其难易程度与Rn+的极化力大小有关。极化力强

易分解极化力弱难分解例如NaOH、KOH等例如Cu(OH)2等，而AgOH、Hg(OH)2、CuOH在室温下得不到15.3.2

碱的分类和性质两性氧化物的水合物也呈两性，与酸反应生成阳离子盐与碱起反应生成阴离子盐某些过渡金属的氢氧化物还可以溶于氨水

15.3.3含氧酸的酸性强度——鲍林规则

HnROm(m-n)：非羟基氧原子数规则1：(m-n)值越大，酸性越强

、、、、（m-n）酸强度举例0<10-8弱HClO

、HBrO110-2~10-4中强H2SO3

、HNO22>103强HClO3、H2SO43>108很强HClO4Ka(1)15.3.3含氧酸的酸性强度——鲍林规则

HnROm(m-n)：非羟基氧原子数规则1：(m-n)值越小，酸性越弱

（m-n）3210含氧酸相对强弱

HClO4>HClO3>HClO2>HClOHClO4>H2SO4>H3PO4HNO3

>HNO215.3.3含氧酸的酸性强度——鲍林规则

HnROm(m-n)：非羟基氧原子数

H3PO4H3AsO3H2SO3H3PO3

Ka(1)Ka(2)Ka(3)规则2：多元含氧酸的分步解离常数

Ka(1)Ka(2)Ka(3)::≈1:10-5：10-107.1×10-3

6.0×10-31.3×10-23.7×10-2

6.3×10-8

1.7×10-76.2×10-82.0×10-7

4.2×10-13

3.2×10-1215.3.4简单含氧酸的结构

1.分子中只具有单键的含氧酸H—O—ClH—OAs—O—HH—O15.3.4简单含氧酸的结构

2.分子中具有一般双键的含氧酸

H—O—N=O

H—OH—OC=O15.3.4简单含氧酸的结构

3.分子中具有大π键的含氧酸