广西玉林高中南宁二中柳州高中2022届度高三11月联考化学模拟试题

广西玉林高中、南宁二中、柳州高中2022届度高三11月联考化学试题第I卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：H-lC～12N～14O~16Al~27K～39Fe～56一、选择题（本题有13个小题，每小题只有一个选项符合题意）6．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 （） A．光纤在信息产业中有广泛应用，制造光纤的主要材料是单质硅 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋 D．自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用7．下列表述与化学用语对应且正确的是 （） A．CO2的比例模型 B．氢化铵（NH4H）电子式： C．的名称：3，4—二甲基—5—乙基庚烷 D．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OH8．下列有关元素或物质性质的说法正确的是 （） A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高 D．晶体熔化时化学键一定发生断裂9．下列热化学方程式或离子方程式中正确的是 （） A．HS—的电离： B．500℃、30MPa下，将N2和H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热，其热化学方程式为 C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： D．甲烷的标准燃烧热为—·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—·mol-110．下列实验报告记录的实验现象正确的是 （）11．某溶液中除H+、OH—外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是 （） A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C．若溶液中c（Cl—）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （） A．H+浓度为l×l0-13mol·L-1的溶液中，Na+、K+、Cl—、NO—2 B．由水电离出来的c（H+）=l×10-13mol/L的溶液中；K+、CO2-3、Cl—、NO—3 C．AlO—2浓度为mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO-3、Cl- D．含有mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO2-413．用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解熟镇痛抗炎药——贝诺酯有关叙述错误的是 （） A．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应 B．用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛 C．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物 D．1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH第II卷（非选择题共13题，共174分）27．（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为，将该化合物溶于水，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。（6）Z的最高价氧化物为无色液体，mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：。28．（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．（2）已知；NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO—）随时间变化趋势如图所示．③计算25℃时，0—6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率。④根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：。29．（16分）根据SO2的实验室制法及SO2的性质回答下列问题：（1）用Na2SO3（S9含少量NaCl）和约12mol/l，的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2气体①为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的____（填写编号）．②用98%的浓硫酸配置体积比为2:1的浓硫酸（约12mol/L），应选用的仪器有____（填写编号）．a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶③下列仪器组装后可用于SO2气体的净化，其中试剂A是____，试剂B是。（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：可选用的试剂：①稀盐酸②溴水③Na2SO3固体④FeS固体⑤浓硫酸（约12mol/L）⑥氢氧化钠溶液①能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器，实验中可观察到的现象是；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器，实验中可观察到的现象是。②在装置A、C中应加入的试剂是：A，C。（填序号）反应前，应检查装置的气密性，检测装置A气密性的操作是。③尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为：。30．（16分）已知：链烃A（C5H8）有支链且只有一个官能团，有机化合物A~H的转换关系如下所示请回答下列问题：（1）A的结构简式是，名称是。（2）链烃X是A的不同类别的同分异构体，X经催化氢化转化为正戊烷，写出X所有可能的结构简式。（3）反应③的实验条件为