时练习(铝的重要性质)

第三章第节第二课时习（铝的重要质）一、选择题1．下列关于氧化物的叙述中，确的A．酸性氧化物都可以与强碱溶反应B．与水反应生成酸的氧化物都酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物两性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定与碱反应2．下列物质中，可用于治疗胃过多的()A．氢氧化铝苛性钠C氧化钙．硫酸钡3．向一定量的下列物质的溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质()A．MgSO．NaAlO．AlClD．FeCl

4．向)溶滴加Ba(OH)溶，SO确的()

恰完全沉淀，反应的离子方式正A．Ba＋SO2

↓B．2Al＋3Ba＋6OH↓C．Al＋2Ba＋3OH↓＋Al(OH)↓D．Al＋2Ba＋4OH↓＋AlO＋2HO5．将浓度均为0.1mol/L的种液体混，分应没淀的一组溶液是A、NaOH、NaHCOBCO、MgClSOC、NH·HO．Ba(OH)、NaSO6．将物质渐加入Y溶液生成沉淀物质的量n与所质的量n的关系如图所示。符合图示情况的()7A

B

C

D

．将XY

NaOHAlCl

AlClNaOH

HClNaAlO

NaAlOHCl

氯化铝溶液氢氧化溶液等体积混合的沉淀物中铝素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等氯溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓之比可能()A．1∶3B．2∶3C∶4D．78．有Mg、Al混合粉末10.2它溶于500盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2溶的积(A．1000mL．500．100mL．1500mL9年高京)列各物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的)①KOH、NaSO②NaHCO、HSO③HCl④Ca(OH)COA．①②B②③C．①③④D②④10．硫酸镁、硫酸铝两种物质组的混合溶液100中硫酸根物质的量浓度为mol/L加入0.25mol/LNaOH溶液成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶的1/6

体积为100过滤，在所得滤中偏铝酸根物质的量浓度()A．0.025．0.050．0.1011．下列有关金属铝及其化合物叙述正确的)A．铝在常温下不能与氧气反应．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强D化铝只能与酸反应，不能与碱反应12南京高一检)实验需要使溶液的

全部沉淀出来用的试剂()A．NaOH溶液．Ba(OH)溶C硫酸．氨水13一定量的镁铝合金放入一量的盐酸中金好部解所液中滴加一定浓度的NaOH液入溶的()沉淀质(m的关系如图所示面法正确的()A．A点的淀是Mg(OH)B．B点的淀是Mg(OH)C．A点的淀是Al(OH)D．B点的淀是Mg(OH)14．下列各组反应中能得到的()A．Al加热水中B向NaAlO中加入过量盐酸C．将Na投NaAlO溶D在AlCl溶中几NaOH15年山高一检)关于Al(OH)的叙述错误的)A．Al(OH)是性氢氧化物B．Al(OH)是溶于水的白色胶物质C．Al(OH)能聚水中的悬浮物也能吸附色素D．Al(OH)既于NaOH溶液氨，能于酸二、非选择题：16.设计实验方案，验证明矾含有和，出实验步骤、实验现象及结论。17下

实验步骤

实验现象

结论

面的图回问

题：(1)图中所说的“碱”指的_。(2)用离子方程式表示图丁中的学反应原(3)患疡的病人不能服用含苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其含2/6

Al(OH)]其原因_，相应的离子方程式。18．A、B、C单质，其中属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A________________。(2)写出下列变化的化学方程式①ANaOH液反应的化学方______________________________________________________________________________________________②甲与NaOH液反应的离子方_______________________________________________________________________________________________(3)将一定量的加入溶中产的C在状况下的体积为3.36，则消耗的的物量_，电子的物质的量。19、将一定质量的镁、铝合金投100一定质量度溶中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的溶的体积的关系如图，求：(1)原合金中Mg、Al的量各是少？(2)HCl溶物质的量浓度。20氯化铝溶液与氢氧化钠液反应时Al

物质的量与OH的的量之比以均填物的量之比)为_______时，Al(OH)沉量多________时Al(OH)全部溶解；________或时Al(OH)淀量为最沉淀量的一半。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时AlO物质的量与物的量之比时Al(OH)沉淀量最多；________时Al(OH)部溶解；__________或________，生成的Al(OH)的最多沉淀量的一。第三章第节第二课时习（铝的重要质）详解一、选择题：1、解析：选A据酸性氧化的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧物，如3NO＋NO，NO并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na既是碱性化物又不是两性氧化物既不反应不碱反应。2、解析：选A性钠、氧化与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。3、解析：选＋2OH↓(色，Mg(OH)不于的氢氧化钠溶液；NaAlO与氧化钠溶液不反应，沉淀产生＋3OH↓(白)，Al(OH)溶于过量的氢氧化钠溶液中Al(OH)＋OH＋2HO溶氢氧化钠溶液反应生3/6

成红褐色沉淀Fe＋3OH褐)溶于过量的氢氧化钠溶液中。4、解析：选。1电离1K、1molAl和2molSO，若使SO

全部沉淀，则需2molBa(OH)molOH和2mol，2SO＋2Ba↓，此时1molAl恰4mol反化为AlO，Al＋4OH＋2H，两式合并即得项。5、解析：选项与NaHCO恰好完全反应HCO

＋H，生成的CO2与Ba恰完全反应生成沉Ba＋CO↓；B项NaCO与恰好完全反应CO

＋2H↑O无沉淀生C，NH·HO完全与AlCl反生成Al(OH)沉且AlCl有D，一定有沉淀生成。6、解析：选C。是将物质X逐加Y溶液且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以、D都确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为，而A中在沉量前后比为∶1，所以只有C符题意。7、解析：选。本题应对两种情进行讨论：①若AlCl过量量不足，液中铝元素应为Al。AlCl↓＋3NaCl1mol依题意，溶液中剩余1c(AlCl)∶＝(AlCl(NaOH)∶3mol＝2②若NaOH量多，AlCl完反，生成的Al(OH)部溶，中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2mol反依题意有关系式：AlCl～Al(OH)1molAlCl～4NaOH～NaAlO1mol则(AlCl∶＝(AlCl∶(NaOH)＝(1＋1)mol∶(3＝2∶78、解析：选。由化学反应方程：Mg＋2HCl===MgCl＋H↑↑MgCl↓＋2NaClAlCl↓＋3NaCl可知，当镁、铝全部以g(OH)沉形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是，由(Na)(Cl：n(NaCl)＝。0．5L×4mol/L＝2mol/L×V，V[NaOH(aq)]，即1000。9A中和AlCl互滴不同一种是NaSO以中H和NaHCO生成，和成白色沉淀，可以鉴别；③中HClNaHSO与NaAlO应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)和BaCl与CO反象相同，不能鉴别。10、解析：选。溶液中的溶质NaSO、NaAlO共0.025

共0.01mol所以根据电荷守恒)＝0.005mol4/6

c

(AlO

0.005mol)＝＝0.0250.2L11、解析：选，铝在常下可形成氧化膜，故能与O反应；项可与

反应生成AlCl；D，AlO是两氧物既与反，能碱反应。12、解析：选。强碱会使生成溶解用量不易控制，所以选用弱碱氨水。13、解析：选AD。A点生大沉淀量。Mg，Al↓后再加入溶液Al(OH)溶解Al(OH)＋OHO至B点时Al(OH)完全，只剩下。14、解析：选。AlO不水误NaAlO中加入过量盐酸会得到AlCl液，不能得到Al(OH)错Na到NaAlO溶中发生的反应只有与HO的不生成Al(OH)项；只有D正当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al↓

＋3OH15、解析：选。D，Al(OH)是性氢氧化物，能溶于酸和强碱，不溶于氨水。二、非选择题：16、解析：设计实验方案时一定考虑到、Al、SO2的质K

可以通过焰色反应来证明后用稀盐酸酸化的BaCl液来检验SO后Al的可以通过滴加NaOH液直至过量来验证。答案：实验步骤①取少许明矾在试管或烧杯中溶水制成溶液②取一根铂丝在酒精灯火焰上灼至无色，再蘸取少量溶液，置于火上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰色③另取一支试管取少量①中所制

实验现象火焰呈紫色

结论证明含有液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，后

生成不溶于酸的白色沉淀

证明含有SO

滴几滴BaCl溶④再另取一支试管取少量①中所溶液其中逐滴加入溶直过量

先生成白色沉淀滴加白色沉淀逐渐溶解

证明含有17、解析：纯碱溶液呈碱性，但碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO，会造成患胃疡病人胃穿孔，应改用胃舒[要成分为Al(OH)。答案：CO(2)2H＋COO＋CO↑(3)因与酸反应会生成CO，能造胃孔胃平要成分也能和盐酸反应Al(OH)＋3HO18、解析见金属单质中能与NaOH液反应产生气体的只有Al所以Al，NaAlO是，甲Al的化，可和溶反产NaAlO，可能是Al则丙是HO即O。NaAlO＋CO＋2H＋Al(OH)↓得Al(OH)。答案：(1)AlO

NaAlOAl(OH)(2)①2Al＋2NaOH＋2H＋3H5/6

②Al＋2OH＋HO(3)0.1mol0.3mol19、解析(1)Mg～～Al(OH)2458g/mol2778g/molm(Mg)11.6g(Al)19.4－11.6g＝7.8g则(Mg)＝4.8，(Al)＝2.7