吉林省长春市榆树大岭中学高三化学期末试卷含解析

吉林省长春市榆树大岭中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是A.Z、W的离子半径:Z<WB.X与Z可以存在于同一离子化合物中C.X、Y对应的简单氢化物沸点:X>YD.Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色参考答案：B装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子（S2-、Cl-）的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Z＞W。选项A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。选项B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点：X＜Y，选项C错误。Y与Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D错误。点睛：SO2是具有漂白性的气体，但是其漂白的原理是与带有颜色的物质化合，得到无色化合物而漂白，所以其能漂白的物质并不多。从做实验的角度说，课本只介绍了用品红溶液证明二氧化硫的漂白性，实际二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液变红，无法褪色。2.下列相关反应的离子方程式书写正确的是(

)A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：C解析：A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，错误；B．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，错误；C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正确；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，错误。3.有下列三个反应：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2

②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化参考答案：B略4.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略5.下列叙述错误的是

A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略6.下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C．盐酸与氢氧化钾溶液反应

D．甲烷在空气中燃烧参考答案：B略7.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：C8.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关这五种元素的相关叙述正确的是A.Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大D.常温下，Z与R形成的化合物的水溶液pH>7参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，X为H元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素，Z是短周期内金属性最强的元素，Z为钠元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍，R为硫元素，Q为氯元素。A、Y与Z形成的两种常见化合物，Na2O2、Na2O中所含的化学键类型不完全相同，前者含有共价键，故A错误；B.R元素的最高价氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高价氧化物的水化物的酸性，故B错误；C.氧离子大于钠离子，故C错误；D.常温下，Z与R形成的化合物是硫化钠，是强碱弱酸盐，硫化钠的水溶液呈碱性，pH>7，故D正确；故选D。9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCl3

溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4

溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1

mol

该物质最多可与1

mol

NaOH

反应参考答案：C 10.下列有关有机物说法正确的是A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生取代反应，后者发生加成反应

B．煤经过蒸馏（分馏）可得到焦炉气、煤焦油和焦炭

C．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料参考答案：C略11.下列说法正确的是A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量C．SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应参考答案：D试题分析：A．根据△G＝△H-T△S可知，石墨比金刚石稳定，但石墨转化为金刚石的反应不能自发进行，A错误；B．根据△G＝△H-T△S可知，吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量，B错误；C．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，但二氧化硅不具有两性，C错误；D．根据△G＝△H-T△S可知，反应A(g)+B(g)＝2C(s)可以自发进行，由于△S＜0，则其必为放热反应，D正确，答案选D。考点：考查反应自发性、二氧化硅性质判断12.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>①

B：②>④>③>①

C.溶液中c(H＋):①>③>②>④

D:①>④>③>②

参考答案：

B解析：本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正确。选项C，②中c(H＋)最小，错误。选项D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误。13.“人造树叶”能够像树叶的光合作用那样?将太阳光进行俘获并就地产生氢燃料。当太阳光照射到“人造树叶”上，通过某装置产生电能，在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，氢离子向下穿过塑料薄膜结合电子产生氢气；将人造树叶与碱式燃料电池进行组合而成的太阳能燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是A.

太阳能燃料电池可以将太阳能转化为电能B.

太阳能燃料电池最大的优点在于它存在两种发电方式C.

该塑料薄膜上部的反应式为：D.

该燃料电池负极的电极反应式为：参考答案：D略14.下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（

）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A常温下，由水电离出的C(H+)为1×10-12mol·L-1K+、Cl－、S2-

SO32-

一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl－不能大量共存Fe3++3OH－Fe(OH)3↓CpH=1的溶液Fe3+、I－

Cl－不能大量共存2Fe3++2I－2Fe2++I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－不能大量共存2ClO－+SO2+H2O2HClO+SO32-参考答案：C15.下列除杂质的方法不可行的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．实验装置编号溶液X实验现象实验Ⅰ6mol?L﹣1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．实验Ⅱ15mol?L﹣1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．（1）实验Ⅰ中，铝片作

（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是

．（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 ．查阅资料：活泼金属与1mol?L﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol?L﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是

．②生成NH4+的电极反应式是

．（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是

．②A中生成NH3的离子方程式是

．（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由

．参考答案：（1）负；2NO+O2=2NO2；（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极；（3）取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色；②NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3﹣还原为NH3，而Mg不能与NaOH；②8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3﹣无法被还原．

【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，据此答题；（3）溶液X为1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸在正极还原成铵根离子；（4）碱性条件下铝能与碱反应生成氢气，氢气有还原性，可以将硝酸根还原生成氨气，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析；【解答】解：（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：负；2NO+O2=2NO2；（2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，故答案为：Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极；（3）溶液X为1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸在正极还原成铵根离子，①实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色，故答案为：取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色；②生成NH4+的电极反应式是NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O，故答案为：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①碱性条件下铝能与碱反应生成氢气，氢气有还原性，可以将硝酸根还原生成氨气，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应，故答案为：Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3﹣还原为NH3，而Mg不能与NaOH；②碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣，故答案为：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象，故答案为：因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3﹣无法被还原．【点评】本题考查原电池工作原理，题目难度中等，明确不同浓度的硝酸与铝的反应是解答本题的关键，明确原电池的正负极与电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱有关．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）参考答案：(1)环己醇（2分）(2)加成反应（1分）

（2分）(3)

B（2分，多选不得分）(4)

（2分）(5)（2分）(6)6

（3分）

（任写一种，1分）略18.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，通入乙醇的铂电极的电极反应式为。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。

（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。参考答案：略19.（16分）铜在自然界存在于多种矿石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式

．（2）“溶浸”中，选取浓度为20%H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①

．② ．（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是

（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为

．（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是

．（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为

．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

参考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2++2e﹣=Cu；．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题．分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，FeCO3、Fe2O3与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体，（1）“溶浸”中CuSiO3?2