北京双秀实验学校2022年高二化学模拟试题含解析

北京双秀实验学校2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.结合下图判断，下列叙述正确的是A．I和Ⅱ中正极均被保护

B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-==Fe2+

C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-==4OH-

D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A略2.下列物质能与银氨溶液反应的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇D.纤维素参考答案：A葡萄糖（有－CHO）能与银氨溶液反应。3.某有机物与过量的金属钠反应，得到VAL气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VBL(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是()A.HOCH2CH2OH

B．CH3COOHC．HOOC—COOH

D．HOOC—C6H4—OH参考答案：D 4.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL参考答案：AC5.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是

（

）A、O2、I2、Hg

B、Na、K、Rb

C、CO2、KCl、NaCl

D、HF、HCl、HBr参考答案：

C略6.通常情况下,下列物质露置在空气中，不会发生变化的是(

)A．NaOH

B．Na2O2

C．NaHCO3

D．Na2CO3·10H2O参考答案：C略7.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．用粗锌代替纯锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略8.将乙醛和乙酸分离的正确方法是（

）

A．加热分馏

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

D．利用银镜反应进行分离参考答案：B略9.由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液参考答案：C【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选C．10.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（

）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略11.配制500mL0.0500mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500mL容量瓶

B．锥形瓶

C．烧杯

D．玻璃棒参考答案：B12.下列各原子或原子团，不属于官能团的是

A．—CH3

B．—Br

C．—NO2

D．

参考答案：A略13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(

)A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A略14.下列说法正确的是A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体参考答案：B15.下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是A．豆腐一油脂

B．鱼类－纤维素

C．葡萄—蛋白质

D．面包—淀粉参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示是完成1，2－二氯乙烷某些性质得实验装置。(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是

(2)在试管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是

。(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是

，其反应类型是

。(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放

，现象是

；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象是

。参考答案：(1)检查装置的气密性

(2)防止暴沸NaCl+H20

消去反应(4)溴水或高锰酸钾酸性溶液

溶液褪色

产生白色沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸钠溶液的pH

7，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用

除去．参考答案：＞；NaOH．考点：盐类水解的原理；物质的分离、提纯和除杂．分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用适量氢氧化钠溶液除去．解答：解：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，溶液pH＞7，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠，加入适量氢氧化钠溶液除去，发生的反应为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故答案为：＞；NaOH．点评：本题考查了盐类水解分析应用，主要是物质性质和水解原理的分析判断，溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．18.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=．（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是（选填选项字母）．A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）．参考答案：1.；减小；逆反应

2.mol?（L?min）﹣13.BC

4.Cu2O+CO2Cu+CO2考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对化学平衡、平衡常数的影响；（2）先根据图象依据υ=求出求出υ（CH3OH），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出υ（H2）；（2）缩小容器的体积相当于减压，然后根据压强对浓度、速率和化学平衡的影响来解答；（4）根据Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应．解答：解：（1）因化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，由图可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故答案为：；减小；逆反应；（2）由图象可知，在500℃时，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，依据υ（CH3OH）==mol?（L?min）﹣1，由速率之比等于化学计量数之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol?（L?min）=﹣mol?（L?min）﹣1=mol?（L?min）﹣1；故答案为：mol?（L?min）﹣1；（3）其他条件不变时，将处于E点的体系体积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，故选：BC；（4）二氧化有利于抑制反应Cu2O+CO2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，故答案为：Cu2O+CO2Cu+CO2．点评：本题考查的知识点较多，综合性较强，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断，而问题（4）是易错点19.已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚)R－CH2CHO+R′OH。烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下图所示。⑴A的分子式是