吉林省长春市九台师范中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

吉林省长春市九台师范中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(

)A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：B略2.下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略3.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数

B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量

D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略4.下列关于电解槽的叙述中不正确的是

（

）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从阳极沿导线流入电源的正极参考答案：A略5.在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出

D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略6.L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸碱性的叙述中正确的是A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略7.下列叙述中正确的是(

)A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32gD.1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42-参考答案：A气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错；氧气的摩尔质量是32g/mol，故C错；D项未描述硫酸的体积，故D错。8.下列物质可用来鉴别醋酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸

B．水

C．氯化钠溶液

D．碳酸钠溶液参考答案：D略9.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略10.在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

参考答案：C略11.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C12.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（

）A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜参考答案：A13.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与19L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为23L，下列混合烃中不符合条件的是(

)A.C4H10和C3H6

B.C4H8和C3H8

C.C2H4和C4H10

D.CH4和C3H4参考答案：D【分析】本题主要考查有机物分子式的推断，可根据平均分子式法计算出混合烃的平均氢原子个数，然后由平均值规律分析可得结论。设混合烃的平均式为CxHy，则有：

【详解】A.C4H10和C3H6组成的混合烃平均氢原子个介于6与10之间，故A符合条件；

B.C4H8和C3H8组成的混合烃平均氢原子个数为8，故B符合条件；C.C2H4和C4H10组成的混合烃平均氢原子个数介于4与10之间，也可能为8，故C符合条件；D.CH4和C3H4的混合烃平均氢原子个数只能是4，故D不符合条件；答案选D。【点睛】在分析有机物燃烧前后体积的变化是需要关注反应的温度，若在100℃以下时，水的体积可忽略不计。14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．15.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。（3）实验①和②的目的是______________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________。参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答。详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H++HO2－；（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。根据下列数据计算，当1molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。Ⅱ.下列物质中：①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O2⑧Cl2⑨NH4Cl，是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na2O2的电子式：_____________.N2的结构式：_____________.参考答案：Ⅰ.吸收

56.5KJ

Ⅱ.①③⑤⑨

⑥⑦

①④⑦⑧

解析：Ⅰ.根据题给信息可知：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=2×931-2×628-493=+113kJ·mol-1,即2NO2（g）2NO（g）+O2（g）?H=+113kJ·mol-1,当1molNO2分解时，反应会吸收56.5KJkJ能量；正确答案：吸收；56.5KJ。

18.下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是

；②原子半径最小的是（除稀有气体元素）

。③形成的气态氢化物最稳定的是

；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，单质氧化性最强的是

。⑤形成的阴离子还原性最弱的是

，简单阳离子半径最小的是

。（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程

。（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为

。（4）J在元素周期表中的位置是

，B元素形成的单质的结构式为

，K形成简单离子的结构示意图为

。（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为

（用Z表示），Q的原子序数为

（用Z表示）。

参考答案：(1)①Ar

②F

③HF

④HClO4

F2

⑤F—

Al3+(2)(3)离子键(4)第三周期VIA族

N三N

(5)Z－44

Z+26

略19.已知以下两个氧化