云南省曲靖市宣威市第四中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

云南省曲靖市宣威市第四中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C4H10O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，则其可能的结构有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略2.能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（

）A.甲酸乙酯

B.丙醛

C.乙酸甲酯

D.乙酸铵参考答案：A略3.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是

A.一个黑点表示一个电子

B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹

D.电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D略4.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（

）A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A参考答案：C略5.下列命称的有机物实际上不可能存在的是

A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D6.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(

)

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略7.下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是（

）A.纯棉服装

B.蚕丝被

C.尼龙绳

D.羊毛衫参考答案：CA、棉花的成分是纤维素，属于天然纤维，故A错误；B、蚕丝的成分是蛋白质，是天然有机高分子材料，故B错误；C、尼龙属于合成纤维，故C正确；D、羊毛衫的材料是羊绒，成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故D错误。8.分离和，可选用的试剂是

A．FeＣl3溶液

B．浓溴水

Ｃ．NaOH溶液

D．NaOH溶液和稀盐酸参考答案：D9.在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷

A．只有②

B．只有①②③

C．只有④

D．以上均不可能参考答案：C10.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（

）A．热分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B略11.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（

）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1参考答案：D解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/ml，质量分数w2的氨水的为ρ2g/ml．质量分数w1的氨水的物质量浓度为C1=mol/L．质量分数w2的氨水的物质量浓度为C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故选：D．12.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应

⑥加聚反应A．②

B．②⑥

C．①④

D．③⑤参考答案：B略100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是（

）A．Na2CO3（s）

B．水

C．Cu

D．（NH4）2SO4（s）参考答案：B略14.常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是(

)A．x＝10－2y

B．x>y

C．x＝y

D．x＝102y参考答案：A 15.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（

）

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图 所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是▲℃，达到此要求采取的适宜措施是▲。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：▲。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）▲

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、普通漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置(铁架台和铁夹的安装可省略)进行实验，回答下列问题(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL)(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把普通漏斗倒扣在样品上面。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。(2)合金样品用铜网包裹的目的是________________________________________________________________________。参考答案：(1)②往烧杯中注入水，直至水面浸没过漏斗颈③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中，使漏斗颈插入量筒中(烧杯中水面至杯口至少预留100mL空间)④将普通漏斗(或玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或避免反应时样品漂浮)解析：其步骤是：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把普通漏斗倒扣在样品上面。②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100mL量筒中注满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间。④将长颈漏斗(或玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。另外合金样品用铜网包裹的目的是防止反应时样品漂浮。18.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有个氯离子，每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径比氯离子半径。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有氯离子。钠的金属性比M。氯化钠的电子式是，熔融后导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl-(或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体?每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有几个?参考答案：离子66小8弱能八面体12个19.氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)