北京长操中学高三化学上学期期末试卷含解析

北京长操中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO参考答案：B2.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④参考答案：B略3.将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L参考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0.8mol/L。因此本题正确答案为D。4.下列说法不正确的是

（

）

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能参考答案：D5.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是

（

）①分子数之比为1：1

②所含O原子数之比为2：3

③原子总数之比为3：4

④S原子数之比为1：1

⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤参考答案：A略6.下列有关说法正确的是A、在饱和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+参考答案：C略7.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤

D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1molNaHSO4晶体含有2NA个离子B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个C.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NAD.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA参考答案：A本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用。NaHSO4晶体由Na+和HSO4－组成，所以1molNaHSO4晶体含有2NA个离子，故A正确；1L2mol/L明矾溶液，即含2molKAl(SO4)2?12H2O，铝离子为2mol，但Al3+是部分水解，所以产生的氢氧化铝胶体粒子的数目小于2NA个，故B错；1mol(碳正离子)中含有的电子数为8NA，故C错；在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D错。正确选项为A。9.关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是

（

）

①分子中碳原子采用SP2杂化；

②分子中所有原子处于同一平面上；

③分子中每个原子都达到8电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A略10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项性质用途AFeCl3溶液显弱酸性FeCl3可用作H2S的脱除剂B二氧化硅熔点高二氧化硅可用于制备光导纤维C氢氟酸呈酸性氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记DH2O2能使蛋白质变性H2O2可用作医疗行业的消毒剂参考答案：D【详解】A.FeCl3可用作H2S的脱除剂，是因为FeCl3中三价铁具有较强的氧化性，故A错误；B.二氧化硅制成的纤维具有良好的传导光信号的能力，可作光导纤维，故B错误；C.氢氟酸具有腐蚀性，与玻璃中的二氧化硅反应，故C错误；D.细菌是一种蛋白质，H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，故D正确。故选D。11.下列说法正确的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．

的名称是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略12.某一有机物A可发生下列变化：

已知c为羧酸，且．C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有

A．1种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D13.已知

互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B14.下列表示正确的是A.CO2的比例模型：

B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：

D.甲基的电子式：参考答案：D略15.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（）

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）①装置Ｂ中的试剂是，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是_，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为___，③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________，④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。参考答案：(12分)计算机芯片、太阳能电池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①浓H2SO4，(1分)

使SiHCl3气化，(1分)②D石英管的内壁附有灰黑色晶体，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段时间H2,将装置中的空气排尽，(1分)④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：（1）已知：则a=_______kJ.mol-1（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______(填“增大"、“不变”或“减小”）。（3）在T0C时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为_______。②下列说法正确的是_______(填字母）。.a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的

电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_______处(填字母下同)；若X为锌,开关K置于_______处.(5)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_______

(填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化参考答案：略18.（6分）下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C能发生反应：化合物（Ⅰ）＋化合物（Ⅱ）化合物（Ⅲ）＋化合物（Ⅳ）；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2．（1）B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是

；D的化学式为

．（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________．（3）B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式

．参考答案：（6分）（1）H2O2HO＋H＋Si3N4（2）氢（3）2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O略19.（14分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

图已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是

；B→C的反应类型是

；（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为

。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①D→E的反应

；②C与F的反应

。

（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为

。参考答案：（14分）（1）乙醛

·································（2分）

消去反应

············