2022年辽宁省沈阳市第六十一中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年辽宁省沈阳市第六十一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：A2.下列有关叙述中正确的是（

）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的参考答案：D电解质的强弱和溶解度无关，如BaSO4是强电解质，CH3COOH是弱酸，A、C项错误。电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关，B项错误。强电解质完全电离，不可逆，D项正确。3.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+

SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．MnO4﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且MnO4﹣为紫色，故A不选；B．S2﹣、SO32﹣分别与H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．HCO3﹣、SO32﹣分别与H+反应生成水和气体，SO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4.有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生amolH2；另一份完全燃烧后生成2amolCO2。则该混合醇中不可能含有A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：B5.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：D6.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右图所示)的正确顺序是（

）A．①⑤②③④

B．①②③④⑤

C．②③⑤①④

D．②③⑤①⑥参考答案：C略7.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略8.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（

）A.甲苯

B.裂化汽油

C.四氯化碳

D.水参考答案：9.以下物质；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)环己烷；(7)邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是:

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)参考答案：C略10.卡托普利为血管紧张素抑制剂，其合成线路几各步反应的转化率如下：则该合成路线的总产率是

A．58.5%

B．93.0%

C．76%

D．68.4%参考答案：A11.下列有关实验原理或操作正确的是(

)

A.选择合适的试剂，用图甲所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2参考答案：B略12.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是

A．水

B．酸性高锰酸钾溶液

C．苯

D．四氯化碳参考答案：B略13.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O+=HS－＋H2OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－参考答案：A略14.分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后所能生成醛的数目与发生消去反应后生成的烯烃的数目分别为：A．4、4

B．4、5

C．5、4

D．5、5参考答案：B略15.反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol／L。下列对该反应速率的说法不正确是

A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1mol/(L·min)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：①

左边圆底烧瓶中要加入几片碎瓷片，其作用是

；②

该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；③烧杯中还要盛有的物质是

，其作用是：

。参考答案：①防止暴沸；

②兼起冷却气体的作用；③冰（冷）水，冷却气体

（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol

CO和2mol

H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。①该反应的ΔH3

0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有

和

⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：

。参考答案：⑴(ΔH1－ΔH2)/2⑵①＜＞②升温或减压⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2

略18.一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

A＋B反应物总能量为E1C＋D生成物总能量为E2

反应前反应后(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是__________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等(2)若E1<E2，则生成物的总能量__________(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。参考答案：(1)A(2)>>解析：本题考查对化学反应中能量转化的理解。(1)化学反应前后原子的种类和数目不变，A对；热量变化与是否是氧化还原反应无关，B错；加热是引发反应的外界条件，与反应吸热、放热无关，C错；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，D错。(2)E1<E2，表示生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，ΔH>0。19.我国著名化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。侯氏制碱法的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。某课外兴趣小组同学按照侯氏制碱法原理,设计了如下一套实验装置:

实验室可供选用的药品:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。(1)A、D中最合适的试剂(填名称)为A;D。

(2)本实验具体操作过程中,应先通气体,再通气体;原因是。

(3)指出该装置中的错误(至少两处):。

(4)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,则其产率为多少?该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是。

(5)在侯氏制碱法工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用?。

参考答案：(1)氯化铵和熟石灰稀盐酸(2)NH3CO2CO2在水中溶解度小,先通NH3至饱和,有利于NaHCO3析出(3)B、C之间缺少止水夹;B装置没有与大气相通,为密闭装置;通NH3的导管