北京怀柔区第3小学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

北京怀柔区第3小学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学键的类型说法正确的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B.非金属元素组成的化合物中只含共价键C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含离子键参考答案：C【详解】A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。MgCl2由Mg2+、Cl－构成，只含离子键，D项错误。本题选C。

2.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3参考答案：B稀硫酸与铜不反应，故A错误；氧化镁与稀盐酸生成氯化镁和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；稀硝酸滴在石灰石上放出二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误。3.下列物质属于电解质的是（

）A.CaCO3

B.NaCl溶液

C.CO2

D.Cu参考答案：A4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Fe3+有强氧化性，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路B．次氯酸钠有强氧化性，可用于配制消毒液C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C5.下列化学实验能达到目的的是 （

）

A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B．加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘

D．用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯参考答案：A略6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．7.下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（

）A.金属钠

B.溴水

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液参考答案：B略8.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀盐酸同时用pH试纸测定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶参考答案：BC略9.将aL(标准状况下)NH3完全溶于1000mL水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。下列叙述中正确的是()A.w＝×100%B.c＝C.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wD.c＝参考答案：B【详解】A、氨气溶于水，主要以一水合氨存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=，故A错误；B、物质的量浓度①式c=，②式，将②式带入①式得c＝，故B正确；C、ω==，故C错误；D、物质的量浓度c=，故D错误；

综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液．10.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

A.①④③②

B.①③④②

C.④①③②

D.④①②③参考答案：A略11.．胶体区别于溶液最本质的特征是（

）A．可以通过滤纸

B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷

D．分散质粒子的直径大小参考答案：D略12.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl参考答案：B略0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A.0.16mol

B.0.21molC.0.34mol

D.0.46mol参考答案：B溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案选B。点睛：本题考查混合物的有关计算，判断铁与铜离子部分反应是答题的关键，注意根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单。14.下列关于化学键的说法中不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.化学键发生断裂，一定有化学反应发生C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.干冰升华时，分子内的共价键未发生断裂参考答案：B略15.科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“两性”

C．原子核外共有6个电子层

D．该原子中，中子数与质子数之差为43参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④除去KCl固体中少量的KClO3固体

；⑤分离植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；参考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应：A(g)＋2B(g)

3C(g)，已知起始时加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）当反应达到平衡时C在反应混合气体中的体积分数为

（用字母ａ来表示）。（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入２molA和６molB，达到平衡时，Ｃ的物质的量为

（用字母ａ来表示），此时C在反应混合气体中的体积分数为

(用字母ａ来表示）。（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入２molA和８molB，达到平衡时，达到平衡时要求Ｃ在混合物中体积分数与（２）相同，则开始时还须加入Ｃmol。参考答案：０.２５ａ

２ａ

０.２５ａ

６略18.A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。C元素名称是，D的最高价氧化物对应水化物的化学式，实验室制取单质E的化学方程式

。参考答案：（共4分）

硒

磷酸

略略19.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液