云南省大理市祥云县第二中学高三化学联考试题含解析

云南省大理市祥云县第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （

）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液参考答案：BD略2.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（

）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：略3.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；C．b点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；D．d点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．a点溶液显碱性，NaOH过量，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，故B错误；C．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应．4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+

D.剩余固体中一定含Cu参考答案：C知识点:铁铜及其化合物的性质C3解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无FeCl3，加人KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B、溶液中无FeCl3，一定含Fe2+，故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含Cu2+，故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故D正确。故答案选C思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。5.分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略6.将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（

）A.43.2g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g参考答案：B略7.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32-+H2OC．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：略8.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是(

)A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C【分析】A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，All4的价电子为3×14=42，易失去电子．【解答】解：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C．【点评】本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等．9.下列有关溶液的说法正确的是A.要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B.配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－1参考答案：C10.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略11.若室温时，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是

(A)0.5mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)1mol/L参考答案：B略12.根据表中信息，判断以下叙述正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．单质与盐酸反应的速率为：L<QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略13.下列实验能证明某无色气体为SO2的是

（

）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：A略14.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是

①

AlCl3和NaOH溶液

②Na2CO3溶液和盐酸

③

AgNO3溶液和氨水

④

C和O2⑤

CO2和NaOH溶液

⑥Fe和浓HNO3

⑦乙醇和O2

A.①③⑤⑦

B.②④⑥⑦

C.③④⑤⑥⑦

D.全部参考答案：D略15.[化学──选修化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是

；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是

。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A

、B

、C

、D

；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式

；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）

。参考答案：（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）①发电厂

焦化厂

炼铁厂

水泥厂②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统（1）根据题干图表信息及相关工业生产知识，则X处河水pH升高，说明是其上游造纸厂排放的碱性污水所致，而Y处pH下降是由其上游火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放或者火力发电厂燃煤产生的SO2导致酸雨，飘落后所致等。Z处的鱼类大量减少则是由于其上游的化肥厂、农田及生活污水导致Z处河水富营养化，导致藻类等水生植物大量繁殖或生长，河水中溶解的氧被大量消耗，鱼类缺氧而死亡。（2）结合各种矿产资源的应用及相关工业生产的知识可以进行判断：煤矿的煤炭资源可用于发电厂和焦化厂，故A为发电厂、B为焦化厂，发电厂可以为其他工厂提供电能。赤铁矿和石灰石可用于炼铁厂，焦化厂可为其提供焦炭，故C为炼铁厂。石灰石、黏土及煤矿、炼铁厂的废渣可用于水泥厂生产水泥，故D为水泥厂。以赤铁矿为原料，高炉炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应注意“变废为宝”和保护环境，如：用炼铁厂的炉渣或CaSiO3作为水泥厂的原料等；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是

。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是

。⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是

。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。参考答案：答案：⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。受热均匀，温度易于控制在1000C以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置

。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)

。(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：

。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：

冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”)

极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是

。(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有

。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：

。参考答案：（1）第三周期，第ⅠA族

（2）S2－>O2－>Na＋

（3）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

（4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

阴

阳极反应：2O2--4e-=O2↑，碳与O2反应消耗碳

（5）离子键、共价键

NH4++2O2NO3-+H2O+2H+

18.卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。（3）HIO3酸性_________(填“强于”或“弱于”)

HIO4,原因是_________。（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm

(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca40

F19)。参考答案：(1)3d104s24p5

(2)氢键

(3)弱于

同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强

(4)sp3

三角锥形

(5)（，，）

××107或××107解析：（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5。（2）氟原子的半径小，电负性大，易与氢形成氢键；正确答案：氢键；（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正确答案同上；（4）ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。正确答案：sp3；三角锥形；（5）氟化钙晶胞中，阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处；根据晶胞中D点的位置看出，D点的位置均为晶胞中3/4处；正确答案：（，，）；已知一个氟化钙晶胞中有4个氟化钙；设晶胞中棱长为Lcm；氟化钙的式量为78；根据密度计算公式：=4×78/NA×L3=C，所以L=;

由晶胞中结构看出，与Ca2+最近的F-距离为L，即cm=××107nm；正确答案：（，，）；××107或××107；

19.氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。(3)Cr的一种配合物结构如图所示：①阴离子C1O4－的空间构型为___形。②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9g·cm－3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.参考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体