内蒙古自治区赤峰市宁城蒙古族中学2022年高二化学期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市宁城蒙古族中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于金属腐蚀正确的是：（）A.

金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑B.

金属的化学腐蚀的实质是：M–ne-＝Mn+，电子直接转移给氧化剂C.

金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.

在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：BC略2.下列物质中,属于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．油脂

C．聚乙烯

D．蔗糖

参考答案：A略3.工业上常用氨碱法制取Na2CO3,将NH3和CO2先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧得纯碱。但却不能用此方法制取K2CO3,其主要原因是()A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较小 D.K2CO3溶解度较大参考答案：A解析：一般金属的碳酸氢盐的溶解度大于其碳酸盐的溶解度。钾盐就符合这一规律。碳酸氢钠是一特例。4.阿司匹林的结构为

，这种有机物可能具有的性质是A．水溶液显碱性

B．能溶于水C．能发生酯化反应

D．能跟NaOH溶液反应参考答案：CD略5.根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.

元素X和Y可能是同周期元素B．元素X不可能是ⅡA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y在化学性质上与锡相似参考答案：D略6.在常温、常压下，取下列四种气态烃质量相等，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.C2H6D.CH4参考答案：D略7.下列对有机高分子化合物的认识不正确的是(

)A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量大，因而其结构复杂C.对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：BC8.下列说法中正确的是（

）A.溶液成中性就是pH=7

B.溶液成中性指的是c（）=c（）C.pH=1的醋酸溶液和pH=1的NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性

D.等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性参考答案：B略9.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(

)A.2.8molB.1.6mol

C.3.2molD.3.6mol参考答案：C略10.X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是

A．X

B．Y

C．Z

D．R参考答案：D11.下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是

（

）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同参考答案：B略12.要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入

A．饱和Na2SO4溶液

B．NaOH溶液

C．CuSO4溶液

D．浓硫酸参考答案：A略13.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)参考答案：D略14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：D略15.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A.

B.

C.

D.

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图装置制氧气，请问答：

（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是

。(填序号)（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是

。该装置还可制取相对分子质量为44的气体，写出制取该气体的化学方程式

。收集该气体应选用的装置是

，检验该气体已收集满的方法：是

。参考答案：（1）A、E(或A、C)（2）B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C

将燃着的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，证明已收集满。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为

．（2）与CO互为等电子体的离子为

（填化学式）．（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有

．（4）C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气

L．（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是

；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为

．（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为

．参考答案：（1）3d24s2；（2）CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CO2；（4）33.6；（5）产生白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；（6）6【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物的成键情况．【分析】（1）钛是22号元素，其原子核外有22个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写；（2）根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体；（3）根据价电子对互斥理论确定原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；（4）每个碳原子周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳原子共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有1个σ键、1个π键；计算36gC60的物质的量，结合分子含有30个C=C双键计算吸收氢气的体积；（5）配合物由内界和外界组成，配合物溶于水发生电离生成内界离子（络离子）和外界离子，加入AgNO3溶液时，无明显现象，说明溴离子为配合物的内界配体，加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，说明硫酸根离子为外界离子，据此书写配离子化学式；（6）观察晶胞，数数Ti周围距离最近的O的个数即为Ti的配位数．【解答】解：（1）Ti是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为为3d24s2；故答案为：3d24s2；（2）根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+，O22+，如果是阴离子，原子序数之和加上所带电荷数值等于电子数，如CN﹣，C22﹣；故答案为：CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CH2Cl2中价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp3杂化，C6H6连接3个原子，形成3个θ键，无孤电子对，属于sp2杂化，CO2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子，所以碳原子采取sp杂化，C2H4中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，故答案为：CO2；（4）C60分子中每个碳原子周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳原子共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有1个σ键、1个π键，故该分子中σ键和π键的个数比3：1，36gC60的物质的量为=0.05mol，含有碳碳双键为0.05mol×30=1.5mol，最多可以吸收标准状况下的氢气为1.5mol×22.4L/mol=33.6L．故答案为：33.6；（5）配合物由内界和外界组成，配合物溶于水发生电离生成内界离子（络离子）和外界离子，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，硫酸根离子为外界离子，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀，往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子为配合物的内界配体，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溴离子为配合物的外界配体，所以化学式为[Co（NH3）5SO4]Br，故答案为：产生白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；（6）观察晶胞结构，可知每个钛周围距离最近的氧原子有6个，即钛的配位数为6，故答案为：6．18.某有机物A的结构简式为：

（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是。①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用

通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结