2022年福建省泉州市恒兴中学高二化学联考试卷含解析

2022年福建省泉州市恒兴中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略2.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是A.锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C.铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A3.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强，反应速率加快D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢参考答案：C略4.四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是：A．四氯化硅是分子晶体B．四氯化硅熔点高于四氯化碳C．常温常压下四氯化硅是气体D．四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定参考答案：AB略5.下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略6.下列反应的离子反应方程式书写正确的是：A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2=I2+2OH-

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OD．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O参考答案：B略7.下列说法或表示方法正确的是（）A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，改变活化能；B、醋酸是弱酸，没有完全电离；C、物质的能量越低越稳定；D、2g氢气为1mol．解答：解：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，同等程度改变活化能，故A错误；B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3kJ，故B正确；C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了催化剂的催化原理、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．8.下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B．酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl>SC．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D．N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱参考答案：A略9.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。A．②③④

B．①③⑤ C．①②

D．①②④参考答案：C略10.某电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（

）A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液参考答案：D略11.下列物质分离方法不正确的是A．分离铁屑与水的混合物——倾析法B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案：C12.下列物质，不能由单质直接化合而制得的是(

)A．HCl

B．FeCl2

C．NaCl

D．Na2O2

参考答案：B略13.下列说法正确的是（）A．S2﹣电子排布式

1s22s22p63s23p4B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．参考答案：B解：A、S2﹣电子排布式

1s22s22p63s23p6，故A错误；B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；D、根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×=1，B原子个数=6×=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故D错误；故选：B．14.二恶英是一种剧毒物质，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C根据换元法可知，该物质上只有八个氢原子，其二氯代物与六氯代物的种类必然相同15.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（25°，101kPa）：

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

，（偏高、偏低、无影响）原因是

。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是某品牌食品包装袋上的说明品名肉松蛋卷配料①小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是_________。(填序号)（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）参考答案：(1)⑧

⑨

(2)②⑤

(3)维生素

B试题分析：(1)β-胡萝卜素(C40H56)是类胡萝卜素之一，也是橘黄色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素；苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果；(2)鸡蛋和肉松中富含蛋白质；(3)人体必需的七大营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐、维生素、水和纤维素；菠菜中富含维生素；解析：(1)β-胡萝卜素(C40H56)是类胡萝卜素之一，也是橘黄色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素，配料中的着色剂是⑧β-胡萝卜素；苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，防腐剂是⑨苯甲酸;(2)鸡蛋和肉松中富含蛋白质;(3)人体必需的七大营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐、维生素、水和纤维素，所以该食品配料中还缺少的营养素是维生素；牛肉富含蛋白质；菠菜中富含维生素；马铃薯富含糖类；食用该“肉松蛋卷”时，最好配以菠菜，故选B。18.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。参考答案：（1）0.92

（2）0.826

（3）19FeO·2Fe2O3

（4）正八面体

（5）3.03×10－1019.（12分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为

。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是

，则乙条件可能是

。（填入下列条件的序号）①恒容条件