上海飞虹中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

上海飞虹中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．元素非金属性Z＞Y参考答案：C3.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入几滴硫酸铜溶液

B.加入适量的水

C.

加入适量镁粉

D.再加入少量稀硫酸参考答案：A略4.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量 D．牛奶久置变质腐败参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B略6.一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化

D.单位时间内生成amolA，同时分解2amolC参考答案：D试题分析：一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的反应。A.C的生成速率与C的分解速率相等时，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；B.混合气体的总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C.A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态；D.单位时间内生成amolA，同时分解2amolC，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡。综上所述，不能表明该反应达到化学平衡状态是D，本题选D。7.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径:丙丁戊

B金属性：甲丙

C．氢氧化物碱性：丙丁戊

D.最外层电子数：甲乙参考答案：C略8.关于金属钾的叙述中，错误的是(

)。A．与水反应时，比钠还剧烈

B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小

D．它可以作还原剂参考答案：B9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略10.下列关于原电池的说法正确的是A．电流从原电池的负极流向正极B．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成C．电子从发生氧化反应的电极流出D．原电池是将化学能转变为电能的一种装置

参考答案：CD略11.下列各项中，符合安全操作要求的是A．在加油站内拨打手机B．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌参考答案：BD略12.下列物质中，只含离子键的是（

）A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。13.下列物质与其用途相符合的是（）①N2——保护气②SiO2——光导纤维③AgBr——照相机感光底片④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3——耐火材料⑥NaClO——消毒剂

A.②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.②③④⑤

D.全部参考答案：D略14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NAB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，44gCO2的质子数为15NAD．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×NA参考答案：C略15.某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变，该烃可能是（

）A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6参考答案：B【分析】设该烃的化学式为CxHy，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断。【详解】设该烃的化学式为CxHy，根据：CxHy+（）O2=xCO2+H2O燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+=x+，解之得y=4，即烃中含有的H原子数为4。故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：（1）A中发生的化学反应方程式为

。（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。（3）E中的现象为

；反应方程式为

。（4）写出G中反应的离子方程式

。（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因

。参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和NaCl溶液；浓H2SO4

；NaOH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe+3Cl2══2FeCl3（条

件略）（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)其余各1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。(4)若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。参考答案：(1)242212

(2)②

(3)H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－

(4)5KClO3＋6HCl(浓)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O解析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒可知水的系数是2；（2）HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高，部分转化为盐酸盐中，化合价不变，所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，答案选②；（3）氯水中水分子最多，由于溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，因此溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列为H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－。（4）若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为5KClO3＋6HCl(浓)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。18.（18分）实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体---_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排列

。

其中定容的具体操作是

。（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高

B.偏低

C.不变,填序号。）：

①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________②定容时俯视刻度线。____________③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水。____________参考答案：（18分每空2分）（1）12.5

（2）

11.5

（3）500ml容量瓶

胶头滴管

（4）CBDFAE

其中定容的具体操作是:向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。（5）

B

A

A

略19.（15分）写出下列反应的化学方程式：

（1）乙烯与溴发生加成

（2）苯和溴发生取代

（3）乙醇在铜做催化剂条件下被空气氧化