无机及分析化学期末试题

千里之行，始于足下。第2页/共2页精品文档推荐无机及分析化学期末试题一、挑选题（每小题2分，共40分。每小题惟独一具正确答案）1、减小随机误差常用的办法是（C）。

A.空白实验

B.对比实验

C.多次平行实验

D.回收实验2、下列讲法正确的是（C）。

A.准确度越高则周密度越好

B.周密度越好则准确度越高

C.惟独消除系统误差后，周密度越好准确度才越高

D.惟独消除系统误差后，周密度才越好

3、四份质量相等的水中，分不加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是(D)。

A.葡萄糖(式量180)

B.甘油(式量92)

C.蔗糖(式量342)

D.乙醇(式量46)

4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为(C)。A.它与水的渗透压相等B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等

5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D）A.CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)B.1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)C.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)D.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)

6、反应CaCO3(s)≒CaO(s)+CO2(g)，在高温时正反应自发举行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的ΔrHmΘ与ΔrSmΘ是（C）A.ΔrHmΘ＞0和ΔrSmΘ＞0B.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＞0C.ΔrHmΘ

＞0和ΔrSmΘ

＜0D.ΔrHmΘ

＜0和ΔrSmΘ

＜07、质量作用定律适用于：（B）

A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应

B.基元反应C．任何均相反应D.任何可以举行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C）A.v=kc(A)c(B)B.v=kc2(A)c(B)

C.v=kc(A)c2(B)

D.以上都别是

9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）

A.增大

B.别变

C.减小

D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是(C)

A.电子绕原子核作圆周运动

B.电子在离核一定距离的球面上运动

C.电子在核外一定的空间范围内运动

D.电子的运动和地球绕太阳运动一样

11、形成Π键的条件是（C）。

A.s与s轨道重叠

B.p与p轨道“头碰头”重叠

C.p与p轨道“肩并肩”重叠

D.s与s轨道重叠12、下列各组量子数别合理的是（C）。

A.3,2,1,1/2

B.3,1,-1,-1/2

C.2,2,2,2

D.3,2,1,1/213、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在(D)。

A.pH=7

B.pH＞7

C.pH＜7

D.突跃范围中点14、同温度下0.02mol〃L-1HAc溶液比0.2mol〃L-1HAc溶液（）。

A.pH小

B.H+浓度大

C.解离度大

D.Ka大15、挑选酸碱指示剂时，别需思考下面的哪一因素（）。

A.滴定方向

B.指示剂的摩尔质量

C.计量点pH

D.指示剂的变群范围

16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是()。

A.0.5mol〃L－1NH3和0.1mol〃L－1NH4Cl

B.0.1mol〃L－1NH3和0.5mol〃L－1NH4Cl

C.0.1mol〃L－1NH3和0.1mol〃L－1NH4Cl

D.0.3mol〃L－1NH3和0.3mol〃L－1NH4Cl

17、在[Pt(NH3)2(en)2]4+中，Pt的氧化数和配位数分不为：（）

A.+2和2

B.+4和4

C.+2和4

D.+4和618、用0.1mol〃L－1Sn2+和0.01mol〃L－1Sn4+组成的电极，其电极电势是()。A.Eθ+0.0592/2B.Eθ+0.0592C.Eθ-0.0592D.Eθ-00592/2

19、用KMnO4法滴定Fe2＋，反应介质应挑选（）。

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

D.稀醋酸20、为了提高配位滴定的挑选性，采取的措施之一是设法落低干扰离子的浓度，其作用叫做（）。

A.操纵溶液的酸度

B.掩蔽作用

C.解蔽作用

D.加入有机试剂二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。）1、pH=11.21的有效数字为四位。（×）

2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。

3、稳定单质的mfG?Θ、mfH?Θ

和mSΘ均为零。（×）

4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（√）

5、s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的键是Π键（×）。

6、最外层电子构型为ns1－2的元素别一定都在s区。（√）

7.将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。(×)

8.电离度和电离常数都能够用来比较弱电解质的相对强弱程度，所以，α和Ka（或Kb）同样都别受浓度的妨碍。（×）9、电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。(√)10、EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜XXX是MY离子的颜群。（×）

三、填空题（每题1分，共18分。）

1、定量分析中，妨碍测定结果准确度的是系统误差。

2、产生渗透现象的必备条件为半透明和渗透压。

3、状态函数其变化值决定于体系的始态和终态

4、运用△G值推断过程自发性的前提条件是恒温、恒压、别做非体积功。

5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越多，化学反应速率越快。

6、25Mn的电子排布式是[Ar]3d54s2，17Cl－的电子排布式1s22s22p63s23p6

。7、BA3型分子假如B是sp2杂化，则分子的构型为平面三角形，假如B是sp3

杂化，则分子的构型为三角锥形。

8、按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H2O)4(OH)2]+，共轭酸是[Fe(H2O)6]3+。

9、已知NH3〃H2O的Kb=1.76×10－5，则NH4＋的Ka=5.7×10－10。

10、关于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为Ka1、Ka2，当Ka2非常小时，这么c(A2-)=

Ka2。

四、计算题（每小题8分）1

1、依照以下热力学数据求反应CO(g)+NO(g)→CO2(g)+0.5N2(g)的rmH?Θ和rmS?Θ，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的也许性。已知：CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)

fm-1(298.15)kJ.molHK?Θ（）

-110.52590.25-393.5090

m-1-1(298.15)J.mol.KKSΘ（）197.674210.761213.74191.61

2、若向50.0ml浓度为0.10mol〃L-1HAc-0.10mol〃L-1NaAc缓冲溶液中加入0.050ml浓度为1.0mol〃L-1的HCl，求HCl加入前后溶液的pH值。已知KΘa,HAc=1.76×10－5

。（8分）

3.某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样0.6021g，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol〃L－1HCl溶液滴定至终点，用去20.50mL；再以甲基橙为指示剂接着滴定至终点，又用去2

4.08mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。（8分）

4、已知MnO4－+8H＋+5e?Mn2++4H2O，24

MnOMnVE-

+

=1.51Θ

，求Hc+=1.0×

10－3mol〃L－1和Hc+=10mol〃L－1时，各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。

一、挑选题（每小题2分，共40分。每小题惟独一具正确答案）

1.C

2.C

3.D

4.C

5.D

6.D.

7.B

8.C

9.A10.C11.C12.C13.D14.C15.B16.D.17.B18.D19.B20.B二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。）1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×三、填空题（每空1分，共18分。）

1、系统；

2、半透膜，浓度差；

3、始态和终态；

4、恒温、恒压、且别做非体积功；

5、多、快

6、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，Cl－：1s22s22p63s23p6

7、平面三角形，三角锥型8、[Fe(H2O)4(OH)2]+,[Fe(H2O)6]3+9、5.7×10－1010、Ka2四、计算题（每小题8分）1、解：

B

rmB

f

m

ΔΔB393.509110.525+HνH∑Θ

Θ

-1

=（）=（-）-（-90.25）=-373.234（kJ.mol）

（2分）

B

rmB

m

ΔB191.61213.74197.674SνS?+∑Θ

Θ-1

-1

=（）=（0.5）-（+210.761）=-98.89（J.mol

.K）

（2分）

3

rmrmrm

1

298.15K=298.15K298.15298.15K=343(kJmol)

GHS--???????Θ

Θ

Θ

-（）（）（）-373.234-298.15（-98.8910）=-.765

（2分）由于298.15K时，rm(298.15K)0G?Θ＜因此正反应自发举行，能够利用该反应净化汽车尾气中的NO和CO。（2分）

2、解：加入HCl前缓冲溶液的pH值按缓冲溶液最简式计算：

50.1

lg

lg1.7610lg4.740.1

HAcAcCpHpKC--=-=-?-=Θa,HAc（3分）

刚加入HCl，其浓度为：

11.00.05

0.001050.00.050HClcmolL-?=

=+（）

（1分）

加入HCl后，11

0.100.00100.101HAccmolLmolL--=+=（）（1分）

11

0.100.00100.099AccmolLmolL=-=（）（1分）

50.101

lg

lg1.7610lg4.730.099

HAcAcCpHpKC--=-=-?-=Θa,HAc（2分）

3、解：

依照已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl溶液V1＝20.50mL，这是用于将试样中的Na2CO3作用至NaHCO3。(2分)

以甲基橙为指示剂接着滴定时耗去HCl溶液V2＝24.08mL，这是将反应所产生

的NaHCO3以及原试样中的NaHCO3一起作用彻底时消耗的HCl溶液体积。(2分)

12323-3()()

()100%

0.21XXX.5010106.0100%

0.6021

76.52%cHClVMNaCOwNaCOm

=

????=?=（2分）2133-3()()()

()100%

0.2120(24.0820.50)1084.01100%

0.6021