离子反应方程式与发生条件

离子反应方程式与发生条件第一页，共30页。第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时第二页，共30页。想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？第三页，共30页。实验现象结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀【实验2-1

】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应Ba2++SO42-=BaSO4

第四页，共30页。二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2)

离子反应的实质:——溶液中的某些离子浓度发生改变

第五页，共30页。实验探究1、Na2SO4溶液+KCl溶液:

现象：不反应2、、Na2SO4溶液+BaCl2溶液:

现象：白色沉淀方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第六页，共30页。3、NaOH溶液+酚酞+稀盐酸

现象：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、Na2CO3溶液+过量的稀盐酸现象：产生气体方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第七页，共30页。混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+

SO42-

Ba2+

Cl-Na+Cl-BaSO4↓（3）Na+OH-

H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+

CO32-

H+

Cl-Na+H2OCl-CO2↑第八页，共30页。2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子第九页，共30页。a、离子方程式的书写步骤（1）写：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：（4）查：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-第十页，共30页。a、离子方程式的书写步骤（1）写：

写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：

把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-第十一页，共30页。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：1、是否符合客观事实2、质量是否守恒3、电荷是否守恒4、系数约成最简整数比。5、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓第十二页，共30页。b、书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O第十三页，共30页。不能写成离子反应方程式的有：a）气体与气体反应：b）固体与固体反应c）气体与固体d）固体与浓硫酸H2+Cl2==2HCl点燃C+2CuO==2Cu+CO2↑高温H2+CuO==Cu+H2O

Δ第十四页，共30页。（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：(2)把该拆的物质一定要写成离子形式第十五页，共30页。E、对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。第十六页，共30页。练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应第十七页，共30页。3、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件①生成沉淀②生成气体③生成水离子反应发生条件难溶物质挥发性物质难电离物质发生氧化还原反应Cl2+2Br-==Br2+2Cl-第十八页，共30页。4、离子方程式的意义:1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O感悟：１揭示反应的本质。２不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。3表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。第十九页，共30页。用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸

结论：

H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O第二十页，共30页。1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××练习、判断下列离子方程式的对错第二十一页，共30页。①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒②看物质是否可拆分④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确5、离子方程式的正误判断第二十二页，共30页。如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应：6、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。第二十三页，共30页。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等第二十四页，共30页。练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存第二十五页，共30页。2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-

B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D第二十六页，共30页。3.在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-第二十七页，共30页。4、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+、K+、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

5、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+、MnO4－、NO3－

第二十八页，共30页。6、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-

B、Zn2+Na＋OH－

Cl－C、K+