2022年浙江省杭州市北苑实验中学高一化学模拟试题含解析

2022年浙江省杭州市北苑实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

参考答案：C2.（不定项）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是(

)

A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性

B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性

D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸参考答案：CA．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A正确；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶与硝酸，故D正确；故选C。3.下列各组物质中，能互称为同分异构体的是A．CH3CH2CH3与

B．蔗糖与麦芽糖

C．淀粉与纤维素

D．CH2=CHCH2CH3与CH3CH=CHCH3参考答案：BD略4.针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（

）A．完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB．针铁矿的化学式是FeO（OH）C．针铁矿中铁元素为+3价D．44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子参考答案：A考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，依此得出正确结论．解答：解：化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以组成为FeO（OH）；A．完全溶解89g针铁矿，物质的量为1mol，FeO（OH）+3HCl=FeCl3+2H2O，需要氯化氢物质的量为3mol，氯化氢易挥发，需要1.0mol/L的稀盐酸至少3L，故A错误；B．计算分析可知针铁矿的化学式是FeO（OH），故B正确；C、针铁矿的化学式为FeO（OH），依据元素化合价代数和为0分析，针铁矿中铁元素为+3价，故C正确；D.44.5g针铁矿，物质的量为0.5mol，故含有O原子的数目为：0.5×2×NA=6.02×1023，故D正确，故选A．点评：本题考查物质组成和结构的计算分析判断，元素化合价的标注，反应定量计算关系的应用，掌握基础利用信息是关键，题目难度中等5.下列操作中不正确的是（

）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。C．加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触。D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。参考答案：D6.已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量是

A．

B．

C．

D．参考答案：D7.参考答案：B8.对于可逆反应M+3N

2Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：C9.有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（

）A．0.2mol/L

B．0.5mol/L

C．0.1mol/L

D．0.05mol/L参考答案：D10.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、Y均为金属元素，则X的最高价的氧化物的水化物的碱性比Y的弱C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：BX、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，A．若X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y，A正确；B．若X、Y均为金属元素，金属性强的对应最高价的氧化物的水化物的碱性强，则X的最高价的氧化物的水化物的碱性比Y的强，B错误；C．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则Y的非金属性比X强，C正确；D．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则最高价含氧酸的酸性Y强于X，D正确，答案选B。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握同周期原子半径的关系及元素周期律等为解答的关键，注意金属性、非金属性的比较方法和依据。11.元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C略12.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(

)A.是否有元素的电子转移

B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加

D.是否有原子的重新组合参考答案：A试题分析：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A13.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.N2是还原剂 B.C发生氧还反应C.Al2O3是氧化剂 D.该反应是置换反应参考答案：BA.氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B.C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C.Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D.该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。14.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B试题分析：温度升高正逆反应速率都是增大的，A不正确，B正确；正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，而增大压强平衡向正反应方向移动，反之是相反的，因此选项C和D都是错误的，答案选B。

15.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A.X是第二周期ⅥA族元素 B.X是第二周期ⅤA族元素C.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 D.X的最高正化合价为＋4参考答案：C【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，以此来解答。【详解】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，A．X为P，位于第三周期ⅤA族，选项A错误；B．X为P，位于第三周期ⅤA族，选项B错误；C．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，选项C正确；D．X的最高化合价为+5，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，熟悉相对分子质量为98的酸是解答本题的关键，结合其氢化物的化合价来确定该元素，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

方案二如图乙所示：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑请思考并回答下列问题方案一：实验开始后，发现木条上的火星逐渐熄灭了。（1）甲同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确”）（2）乙同学认为使木条上的火星熄灭可能是别的物质所起的作用，你认为这种使木条上的火星熄灭的物质可能是：

（填化学式）方案二：实验开始后，当集气瓶中充满红棕色气体时，发现木条复燃了。（3）丙同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论，丁同学认为“产物中有O2产生，因此不能证明NO2是否支持木条燃烧”。戊同学说：“因为带火星的木条在空气中不能复燃，所以

同学（填“丙”或“丁”）观点是对的”，戊分析的理由是

。参考答案：（1）不正确（1分）（2）H2O（1分）（3）丙（2分）

硝酸铜分解产生的混合气体中NO2和氧气的体积比为4:1，与空气中N2与氧气的体积比基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃

（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。（2）Z元素是______，由X和Z两种元素形成的化合物是______________。（3）四种元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol/L的盐酸反应D.剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2mol/L的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失6.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F．生成淡黄色沉淀

填写下列空格﹕①实验目的：____________________________。②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是___________（填上表中的符号A—F）；实验方案3对应的实验现象是__________________________。③得出规律：同周期元素从左到右_________________________________。参考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)硫（S）

SO2

SO3

(3)碳（C）

(4)①探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律

②F

A

③金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石则为C元素，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大则为钠元素。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。故X为氧元素、Z为硫元素。（1）Y为钠元素，位于周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；（2）Z元素是硫（S），由X和Z两种元素形成的化合物是SO2

SO3；（3）四种元素中的碳（C）元素是形成化合物最多的元素，有机物的种类繁多；（4）①根据表中信息可知，实验目的为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2向硫化钠溶液中滴加新制氯水，反应置换出硫单质，故对应的实验现象是生成淡黄色沉淀，答案选F；实验方案3钠与滴有酚酞试液的冷水反应，对应的实验现象是浮在水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色，答案选A；③得出规律：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。18.用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物是

，假如有2.5molCl2生成，则该反应中电子转移数目为___________