2022年浙江省台州市仙居第二中学高三化学月考试卷含解析

2022年浙江省台州市仙居第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C略2.图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略3.参考答案：略4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略5.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（

）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3 D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2参考答案：B6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA参考答案：A7.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

A.32克O2所含的原子数目为NA

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略8.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略9.根据下图实验现象，所得结论不正确的是（

）

实验实验现象结论A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

参考答案：略10.能正确表示下列反应的离子方程式是A．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯气溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe—3e—=Fe3+

D．标准状况下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3参考答案：D略11.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（

）A、原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M点时生成的CO2为0、05mol

D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略13.下列离子方程式书写正确的是

()

A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C．钠投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2:

3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：C略14.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS参考答案：B试题分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即产生的沉淀是BaSO4，故选项B正确。15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3

请回答下列问题：（1）B中所装试剂是

；E中冷水的作用是

。（2）F中碱石灰的作用是

。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是

。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_________________________________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为

。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为

。参考答案：（1）浓H2SO4；冷凝PCl3防止其挥发；（2）吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O（6）79.75%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）写出F的化学式

、P的电子式

；（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是

（用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式

；G与H反应的化学方程式

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释

。参考答案：（15分）（1）SO2（各2分，共4分）

（2）NH4+

（2分）（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（3分）

4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl

（3分）（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

（3分）略18.铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为．（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为

．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）

、冷却结晶、过滤洗涤．（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g?cm﹣1）L（计算结果请保留一位小数）．（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为

．参考答案：（1）SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓；（2）Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸发浓缩；（3）575.4；（4）3：10．考点：金属的回收与环境、资源保护．.专题：实验设计题．分析：（1）Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，碳酸的酸性强于偏铝酸，故二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀；（2）Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液；依据从可溶性溶液中获取固体的实验方法回答；（3）依据化学反应方程式以及给出的数据计算即可；（4）设制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物质的量都是1mol，然后依据铝离子与硫酸根的关系回答即可．解答：解：（1）铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2，Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al（OH）3沉淀，故答案为：SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓；（2）Al（OH）3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，故答案为：Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸发浓缩；（3）m（Al2O3）=1000kg×36%=360kg，依据：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

102

294

360kgm（H2SO4）故m（H2SO4）==1037.6kg，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g?cm﹣3）为==575.4L，故答案为：575.4；（4）设制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物质的量都是1mol，则Al3+共3mol，SO42﹣共5mol，根据Al3+和SO42﹣守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为：：5=3：10，故答案为：3：10．点评：本题主要考查的是无机非金属材料的流程与应用，属于中等题，考查的是学生综合分析问题的能力．19.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）．A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

．（3）实验过程中，SO42﹣ （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

．II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g．（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为

．参考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H